10．下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
A．SO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物
B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．酒精、冰醋酸、草酸鉀均為電解質(zhì)
D．NH4SCN、SiO2、NH3•H2O均為共價化合物

分析 A、能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
B、分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的分散系為膠體；
C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
D、全部由國共價鍵形成的化合物為共價化合物．

解答 解：A、能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，SO2、SiO2、P2O5均能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為酸性氧化物，故A正確；
B、分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的分散系為膠體，稀豆?jié){和硅酸是膠體，氯化鐵溶液是溶液而非膠體，故B錯誤；
C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、全部由國共價鍵形成的化合物為共價化合物，而NH4SCN由銨根離子和SCN-構(gòu)成，故不是共價化合物，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了酸性氧化物、膠體、電解質(zhì)非電解質(zhì)和共價化合物的辨別，難度不大，應(yīng)注意的是由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．請按要求進(jìn)行回答問題：
亞硝酸鈉（NaNO2），具有咸味、防腐、抗氧化作用且價錢便宜，常在腌制肉類食品如火腿、香腸和臘肉等，都加入了亞硝酸鈉，使肉類較長時間地保持鮮紅色．但是亞硝酸鈉會與肉類的蛋白質(zhì)反應(yīng)，生成一種致癌的物質(zhì)，故不可長期或大量進(jìn)食腌制肉類．
（1）NaNO2的摩爾質(zhì)量是69g/mol，20.7g NaNO2所含原子總數(shù)為1.2NA或7.22×1023，
若需配制0.10mol/L 250mL NaNO2溶液，則需要用托盤天平稱取NaNO2固體的質(zhì)量為1.725g．
（2）可利用NaNO2與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體的性質(zhì)鑒別NaNO2與NaCl，若所用稀鹽酸是由標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L HCl氣體配成500mL溶液，則該稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．取一定量的KHCO3、K2CO3、和K2SO4的混合物與250ml 2.00mo1•L-1過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入300ml 1.00mo1•L-1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為3.495g，溶液中過量的堿用250.00ml，1.00mo1•L-1鹽酸恰好完全中和．（所得數(shù)據(jù)保留到小數(shù)點后兩位）
求：（1）m（KHCO3）=3.00g；
（2）m（K2CO3）=8.28g；
（3）m（K2SO4）=2.61g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示，正確的是（　　）
A．甲烷的電子式：B．CCl4分子的比例模型：
C．乙烯與丁二烯的最簡式相同D．2-甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將12g鐵片放入150ml的CuSO4溶液中，當(dāng)溶液中的Cu2+全部被還原時，鐵片質(zhì)量增加0.3g，則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.125mol/LB．0.175 mol/LC．0.25 mol/LD．0.50 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=0.01 mol/L
B．醋酸能與水以任何比例互溶
C．10mL1mol/L醋酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

2．有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成．現(xiàn)取30gA與44.8LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，生成CO2、CO和H2O（g）．反應(yīng)后將生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重36g，堿石灰增重44g．求
（1）確定該有機(jī)物的分子式．　　
（2）寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，工業(yè)上常利用CO來制備甲醇．
（1）已知：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H1=a kJ•mol-1
②H2（g）+CO2（g）?H2O（l）+CO（g）△H2=b kJ•mol-1
③CO燃燒熱△H3=c kJ/mol
求CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（2b-a+2c）KJ/mol
（2）在不同的密閉容器中按如下投料方式進(jìn)行反應(yīng)：
容器編號容器體積/L溫度/KCO物質(zhì)的量/molH2物質(zhì)的量/molCH3OH物質(zhì)的量/mol平衡時CO濃度/mol•L-1平衡常數(shù)K
11.05000.20.200.12K1
21.08000.100.10.16K2
32.08000.20.20XK3
反應(yīng)進(jìn)行2min后，容器2中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
①計算800℃時，從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.06mol/（L•min），此溫度下的平衡常數(shù)K=17.36（列出表達(dá)式并計算結(jié)果，結(jié)果保留兩位小數(shù)）
②下列說法正確的是D
A．X大于0.16
B．當(dāng)v（CO）正=2v（H2）逆時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．平衡后，向容器1中通入0.2mol的CO和0.2mol的H2，再次達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大
D．K1＞K2=K3
（3）甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，而越來越受到關(guān)注，如圖是一種甲醇燃料電池的工作原理
①寫出該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)方程式：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O
②當(dāng)電路中有0.6mol電子通過時，需要在正極通入的標(biāo)況下氧氣的體積為3.36L，將生成的氣體全部通入2L 0.3mol/L的氫氧化鈉溶液中，此時溶液中各離子濃度由大到小順序為c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素，下列說法中正確的是（　　）
A．W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍
B．Z元素可能為金屬
C．四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子
D．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案