Question

8．在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 該弱酸在滴定前的濃度是0.15mol/L
• B． 該弱酸的電離常數(shù)（K_a）是10^-5
• C． 在滴定過(guò)程，為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是甲基橙
• D． 在滴定過(guò)程中，滴定前俯視，滴定后仰視，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小

Answer 1

分析 A．加入20mLNaOH溶液時(shí)出現(xiàn)滴定飛躍，說(shuō)明此時(shí)酸堿恰好反應(yīng)，據(jù)此可計(jì)算出該酸的濃度；
B．設(shè)該酸的化學(xué)式為HA，滴定前HA的pH=3，HA濃度為0.10mo/L，c（H⁺）≈c（A^-）=1×10^-3mol/L，c（HA）≈0.10mol/L，據(jù)此可計(jì)算出該酸的平衡常數(shù)；
C．甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，而從圖象可以看出用NaOH滴定鹽酸溶液達(dá)到終點(diǎn)pH范圍是在7～11，應(yīng)該用酚酞；
D．滴定前俯視，滴定后仰視，導(dǎo)致計(jì)算出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高．

解答 解：A．根據(jù)圖象可知，加入20mLNaOH溶液時(shí)出現(xiàn)滴定飛躍，說(shuō)明此時(shí)酸堿恰好反應(yīng)，則該酸滴定前的濃度=$\frac{0.50mol/L×0.02L}{0.1L}$=0.10mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．設(shè)該酸的化學(xué)式為HA，滴定前HA的pH=3，HA濃度為0.10mo/L，則c（H⁺）≈c（A^-）=1×10^-3mol/L，c（HA）≈0.10mol/L，所以該穩(wěn)定性HA該酸的電離平衡常數(shù)為：K=$\frac{1×1{0}^{-3}×1×1{0}^{-3}}{0.10}$=10^-5，故B正確；
C．從圖象可以看出，用NaOH滴定鹽酸溶液達(dá)到終點(diǎn)pH范圍是在7～11，變色范圍最合適的指示劑是酚酞，故C錯(cuò)誤；
D．在滴定過(guò)程中，滴定前俯視，讀出的數(shù)據(jù)偏小，滴定后仰視，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，最終導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定，題目難度中等，正確判斷滴定終點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意掌握中和滴定原理及操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算能力．