Question

8．在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 該弱酸在滴定前的濃度是0.15mol/L
• B． 該弱酸的電離常數(shù)（K_a）是10^-5
• C． 在滴定過程，為求滴定終點，最合適的指示劑是甲基橙
• D． 在滴定過程中，滴定前俯視，滴定后仰視，會使測定結(jié)果偏小

Answer 1

分析 A．加入20mLNaOH溶液時出現(xiàn)滴定飛躍，說明此時酸堿恰好反應(yīng)，據(jù)此可計算出該酸的濃度；
B．設(shè)該酸的化學式為HA，滴定前HA的pH=3，HA濃度為0.10mo/L，c（H⁺）≈c（A^-）=1×10^-3mol/L，c（HA）≈0.10mol/L，據(jù)此可計算出該酸的平衡常數(shù)；
C．甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，而從圖象可以看出用NaOH滴定鹽酸溶液達到終點pH范圍是在7～11，應(yīng)該用酚酞；
D．滴定前俯視，滴定后仰視，導致計算出的標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高．

解答 解：A．根據(jù)圖象可知，加入20mLNaOH溶液時出現(xiàn)滴定飛躍，說明此時酸堿恰好反應(yīng)，則該酸滴定前的濃度=$\frac{0.50mol/L×0.02L}{0.1L}$=0.10mol/L，故A錯誤；
B．設(shè)該酸的化學式為HA，滴定前HA的pH=3，HA濃度為0.10mo/L，則c（H⁺）≈c（A^-）=1×10^-3mol/L，c（HA）≈0.10mol/L，所以該穩(wěn)定性HA該酸的電離平衡常數(shù)為：K=$\frac{1×1{0}^{-3}×1×1{0}^{-3}}{0.10}$=10^-5，故B正確；
C．從圖象可以看出，用NaOH滴定鹽酸溶液達到終點pH范圍是在7～11，變色范圍最合適的指示劑是酚酞，故C錯誤；
D．在滴定過程中，滴定前俯視，讀出的數(shù)據(jù)偏小，滴定后仰視，讀出的標準液體積偏大，最終導致消耗標準液體積偏大，會使測定結(jié)果偏大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查中和滴定，題目難度中等，正確判斷滴定終點為解答關(guān)鍵，注意掌握中和滴定原理及操作方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗、化學計算能力．