現(xiàn)有如下三個熱化學方程式：

關于它們的下列表述正確的是( )

A．它們都是吸熱反應 B．a(chǎn)、b和c均為正值

C．a(chǎn)=b D．2b=c

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．DAP是電器和儀表部件中常用的一種高分子材料，其結構如下：則合成該高聚物的單體的正確組合是（　�。�
①鄰苯二甲酸　
②丙烯　
③丙烯醇　
④鄰苯二甲醇　
⑤丙烯酸．
A．①②B．③④C．①③D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，pH=3的鹽酸aL分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性
①pH=11的氨水bL
②物質的量濃度為1×10-1mol•L-1的氨水cL
③c（OH）=1×10-3mol•L-1的Ba（OH）2溶液dL．
試判斷a、b、c、d大小關系正確的為（　�。�
A．c＞a=d＞bB．b＞a=d＞cC．c＞a＞b＞dD．a=b＞c＞d

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．只用一種試劑可將氯化銨、硫酸銨、氯化鈉、硫酸鈉四種溶液區(qū)別開來的是（　�。�
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．過氧化尿素是一種新型漂白劑、消毒劑．合成過氧化尿素的流程及反應器的示意圖如下：

過氧化尿素的部分參數(shù)見下表：
分子式 外觀 熱分解溫度 熔點
 CO（NH2）2•H2O2 白色晶體 45℃75～85℃
（1）流程中操作①是過濾，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（2）反應器中發(fā)生反應的化學方程式為CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2•H2O2．
（3）反應器中冷凝管中的冷水從b（填“a”或“b”）口流進，反應器加熱溫度不能太高的原因是溫度過高，產(chǎn)品易分解，致使活性氧含量降低．
（4）攪拌器不能選擇鐵質或鋁質材料的原因是過氧化氫能氧化鐵鋁，生成的金屬離子能催化過氧化氫的分解．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源間接制取的能源稱為二級能源。比如氫氣就是一種高效而沒有污染的二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是( )

A．天然氣是二級能源 B．石油是二級能源

C．焦爐煤氣是一級能源 D．煤是一級能源

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內容如下：

根以上信息，回答下列問題：
（1）Fe在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族
（2）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能確定是否含有的離子（Q）是Fe3+、Cl-，若要確定該Q（若不止一種，可任選一種）不存在，最可靠的化學方法是取原溶液少量于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明存在Cl-或取原溶液少量于試管中，滴加KSCN溶液，若變紅，則證明存在Fe3+（寫出一種即可）．
（3）沉淀G的化學式為Fe（OH）3．
（4）寫出有關離子方程式：
①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．  ②AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）假設測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，當沉淀C物質的量＜0.07mol，表明Q離子一定是Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①空氣質量報告的各項指標能體現(xiàn)空氣的質量．下列各項指標不需要監(jiān)測的是D．
A．可吸入顆粒物（PM10）B．NO2濃度   C．SO2濃度D．CO2濃度
②下列措施有利于改善環(huán)境質量的是AD．
A．利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，以獲取清潔能源
B．將廢電池深埋，以減少重金屬污染
C．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營養(yǎng)化
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
③天然水中含有的細小懸浮顆�？梢杂妹鞯\作絮凝劑（寫名稱）進行凈化處理．凈化后可用消毒劑漂白粉、氯氣、二氧化氯對天然水進行消毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）容量瓶不能用于BCD（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液           B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體       D．用來加熱溶解固體溶質
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.1mol/L．
（3）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結果保留一位小數(shù)）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．在配制過程中，下列操作中，能引起誤差偏高的有①④（填代號）．
①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時，俯視刻度線．

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