能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源，需依靠其他能源間接制取的能源稱為二級(jí)能源。比如氫氣就是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是( )

A．天然氣是二級(jí)能源 B．石油是二級(jí)能源

C．焦?fàn)t煤氣是一級(jí)能源 D．煤是一級(jí)能源

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．FeCl3具有凈水作用，但容易腐蝕設(shè)備；聚合氯化鐵是一種新型絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小．
（1）FeCl3腐蝕鋼鐵設(shè)備，除了H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+．（用離子方程式表示）
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到含F(xiàn)eCl3的溶液．若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol/L，c（Fe3+）=1.0×10-3mol/L，c（Cl-）=5.3×10-2mol/L，則該溶液的pH約為2．
（3）若在空氣中加熱FeCl3•6H2O，生成的是Fe（OH）Cl2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3•6H2O=Fe（OH）Cl2+HCl↑+5H2O；若在干燥的HCl氣流中加熱FeCl3•6H2O時(shí)，能得到無水FeCl3，其原因是在干燥的HCl氣流中抑制FeCl3水解，且?guī)ё逨eCl3•6H2O受熱產(chǎn)生的水氣，所以能得到無水氯化鐵．
（4）FeCl3在水中分三步水解（K為水解平衡常數(shù)）：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
（5）通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）ym++yH+
欲使平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采用的方法是bd．
a．降溫b．加水稀釋c．加入NH4Cld．加入NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．有核電荷數(shù)在1-18之間的五種元素A、B、C、D、E，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中B、C、D電子層數(shù)相同，A，E最外層電子數(shù)相同，除A外的各元素的原子的電子層內(nèi)層已填滿電子，其中B的最外層有4個(gè)電子，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D與E形成離子化合物．在離子化合物中它們化合價(jià)的絕對(duì)值相等．請(qǐng)回答（注：涉及A、B、C、D的化學(xué)用語(yǔ)用元素符號(hào)表示）：
（1）A的名稱氫，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖，C2-的電子式．
（2）寫成D和E形成的離子化合物的電離方程式NaF=Na++F-．
（3）B與C中間是N（寫元素符號(hào)），并寫出其單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式N≡N．
（4）E的氧化物與A2C反應(yīng)生成氫氧化鈉（寫名稱），并寫出產(chǎn)物的電子式．
（5）A與B形成的某氣態(tài)化合物是天然氣的主要成分，已知1g該化合物充分燃燒生成BO2氣體和液態(tài)A2O時(shí)放出55.6kJ的熱量，寫成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．利用硫酸燒渣（主要成分為Fe2O3和FeO，還含有少量的Al2O3和SiO2等）可產(chǎn)生顏料鐵黃（FeOOH），其制備流程如下：
（1）FeS2中Fe元素的化合價(jià)為+2．硫元素位于元素周期表第3周期ⅥA族．
（2）酸溶時(shí)，沒有參與反應(yīng)的物質(zhì)是SiO2（填化學(xué)式）．Al2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（3）濾液Ⅱ中的主要成分硫酸銨可用作氮肥（任寫一種用途）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

關(guān)于它們的下列表述正確的是( )

A．它們都是吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)、b和c均為正值

C．a(chǎn)=b D．2b=c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的兩種或兩種以上物質(zhì)組成．為了鑒別該粉末的成分，某探究小組做了如下實(shí)驗(yàn)．
①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成．
②取少量粉末加入稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）該粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3，可能含有NaCl和K2SO4
（2）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O
（3）為了確定沉淀的成分，需要進(jìn)行的操作是取少量沉淀，向其中加入過量稀鹽酸，若沉淀全部溶解，說明沉淀為BaCO3，若部分溶解說明沉淀為BaCO3和BaSO4的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　　）
A．氫氧化亞鐵被氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
B．鋁與稀硝酸反應(yīng)：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
C．過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+H2↑
D．向硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：3P4+10HClO3+18H2O═0HCl+12H3PO4
（2）白磷有毒，在實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1.1mol P4反應(yīng)，則有12mol電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)敞口露置于空氣中，質(zhì)量不變的是（　�。�
A．氫氧化鈣B．氯化鈉C．生石灰D．濃鹽酸

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