14．利用如圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>X中試劑Y中試劑
A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸
B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸
CCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸
D氨水與生石灰反應(yīng)制取并收集純凈干燥的NH3飽和NaOH溶液濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，氯氣采用向上排空氣法收集；
B．Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO，硝酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致生成的NO中含有硝酸，硝酸易溶于水，NO采用排水法收集；
C．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致生成的二氧化碳中含有HCl，二氧化碳采用向上排空氣法收集；
D．CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣且放出大量熱，放出的熱量導(dǎo)致一水合氨分解生成氨氣，氨氣屬于堿性氣體，應(yīng)該用堿性干燥劑干燥，且應(yīng)該用向下排空氣法收集．

解答 解：A．用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，氯氣采用向上排空氣法收集，沒有加熱裝置，故A錯(cuò)誤；
B．NO易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，NO不易溶于水，所以NO采用排水法收集，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致生成的二氧化碳中含有HCl，用飽和碳酸氫鈉除去HCl，二氧化碳和濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，二氧化碳采用向上排空氣法收集，故C正確；
D．氨氣屬于堿性氣體，能和濃硫酸反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥，應(yīng)該用堿性干燥劑干燥，且氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排氣口法收集，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體制備、除雜、干燥、收集，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件確定反應(yīng)裝置、利用物質(zhì)性質(zhì)差異性選取洗氣裝置、根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)和密度選取收集方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．MnO2和鋅是制造鋅錳電池的主要原料，一種新工藝采用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)MnO2和鋅，其簡化工藝流程如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：

已知：
①浸取時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，雜質(zhì)FeS、CuS、CdS也會(huì)發(fā)生類似反應(yīng)．
②某些金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中浸取時(shí)Al2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O．
（2）步驟Ⅱ中還原回收得到的金屬單質(zhì)是Cu、Cd．
（3）步驟Ⅲ中MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，適宜選作物質(zhì)W的試劑為BD（選填編號(hào)）．
A．NaOH    B．ZnO    C．NH3•H2O    D．MnCO3
（4）酸性鋅錳干電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+．
（5）MnSO4可用于制備MnCO3，MnCO3在空氣中加熱反應(yīng)也可制得MnO2．
已知25℃，101kPa時(shí)：
Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H1=-520kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
2Mn（s）+2C（s）+3O2（g）=2MnCO3（s）△H3=-894kJ•mol-1
MnCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成MnO2的熱化學(xué)方程式為2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）△H=-933kJ•mol-1．
（6）按照?qǐng)D示流程，若某次生產(chǎn)過程中使用了100t閃鋅礦，其中ZnS含量為80%，浸取時(shí)ZnS的損失率為3%，最終得到87t MnO2．假設(shè)流程中每個(gè)步驟都反應(yīng)完全，電解（使用惰性電極）時(shí)無其他產(chǎn)物生成，則流程中除雜質(zhì)所引入的鋅元素的質(zhì)量為13t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol AlCl3在熔融狀態(tài)時(shí)離子總數(shù)為0.4NA
B．一定量的濃硫酸與Xg Zn反應(yīng)，若轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol，則參加反應(yīng)的硫酸分子數(shù)目一定等于0.4NA
C．高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.7NA
D．向含有0.2 mol FeCl3的兩份溶液中分別滴加過量Na2S、通入過量H2S氣體，則產(chǎn)生的沉淀比為：$\frac{0.3{N}_{A}}{0.1{N}_{A}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最高的元素，在周期表中Y與X、Z、Q相鄰，Q與X最高能層上的電子數(shù)相同，W原子核外有七種不同能級(jí)的電子，且最高能級(jí)上沒有未成對(duì)電子，W與X可形成W2X和WX兩種化合物．
回答下列問題：
（1）X能與原子序數(shù)最小的元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的分子，該分子的電子式為．
（2）W2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（3）Z單質(zhì)能溶于水，水液呈黃綠色，在其中通人Y的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（4）Y、Z元素的第一電離能Y＜Z（填“＞”、“＜”或“=”）． X與地殼中含量第二的元素形成的化合物所屬的晶體類型為原子晶體．
（5）已知X分別與元素碳、氮形成化合物有如下反應(yīng)：
2CX（g）+X2（g）═2CX2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
N2（g）+X2（g）═2NX（g）△H=189.5kJ•mol-1
2NX（g）+X2（g）═2NX2（g）△H=-112.97kJ•mol-1
寫出NX2與CX反應(yīng)生成大氣中存在的兩種氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-1208.53 kJ•mol-1．
（6）Y與磷原子形成P4Y3分子，該分子中沒有π鍵，且各原子最外層均已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則一個(gè)P4Y3分子中含有的極性鍵和非極性鍵的個(gè)數(shù)分別為6個(gè)、3個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E的順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質(zhì)可以分別和A、C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合可得丁，戊、己、庚均為化合物．已知乙、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子，如圖1為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）如圖2是周期表的一部分，請(qǐng)將A、C、E用元素符號(hào)填在相應(yīng)的位置上．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）戊的分子式為HClO．B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出該化合物的電子式．
（4）A的單質(zhì)與丙常溫下發(fā)生反應(yīng)生成甲與D的單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+2NH3=6HCl+N2．
（5）8g E的單質(zhì)在A的單質(zhì)中充分燃燒放出熱量Q kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Fe（s）+3Cl2（g）=FeCl3（s）△H=-14QkJ•mol-1（熱量是常溫下測定的）．
（6）實(shí)驗(yàn)室配制庚溶液的實(shí)驗(yàn)方法是向鹽酸中加入適量的FeCl2晶體，攪拌溶解，然后加水稀釋，并加入少許鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某小組設(shè)計(jì)如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分．

（1）A中制取Cl2的離子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后，經(jīng)檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時(shí)含有NaHCO3等，某同學(xué)對(duì)C中所得固體殘?jiān)某煞诌M(jìn)行探究．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和NaCl；
假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水
至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
　步驟2：向A試管中滴加適量BaCl2溶液．a．若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3
b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3
步驟3：向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl
（3）已知C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng)．若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是B處（用字母表示）．
（2）B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫，C裝置中需要加入濃硫酸．
（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，寫出D 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請(qǐng)計(jì)算：被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時(shí)，1mol （CH2）6N4H+與1mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B；
A．滴定管內(nèi)液面的變化　　　　B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無色變?yōu)榉奂t（或淺紅）色；
（2）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.23×10-8 mol•L-1，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10-5 mol•L-1．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol•L-1的溶液中，加入8mL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
B．混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
C．加入AgNO3溶液時(shí)首先生成AgCl沉淀
D．混合溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$約為1.03×10-3

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同步練習(xí)冊(cè)答案