2.X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大,X為地殼中含量最高的元素,在周期表中Y與X、Z、Q相鄰,Q與X最高能層上的電子數(shù)相同,W原子核外有七種不同能級(jí)的電子,且最高能級(jí)上沒(méi)有未成對(duì)電子,W與X可形成W2X和WX兩種化合物.
回答下列問(wèn)題:
(1)X能與原子序數(shù)最小的元素形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的分子,該分子的電子式為
(2)W2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9
(3)Z單質(zhì)能溶于水,水液呈黃綠色,在其中通人Y的某種氧化物,溶液顏色褪去,用化學(xué)方程式表示原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
(4)Y、Z元素的第一電離能Y<Z(填“>”、“<”或“=”). X與地殼中含量第二的元素形成的化合物所屬的晶體類(lèi)型為原子晶體.
(5)已知X分別與元素碳、氮形成化合物有如下反應(yīng):
2CX(g)+X2(g)═2CX2(g)△H=-566.0kJ•mol-1
N2(g)+X2(g)═2NX(g)△H=189.5kJ•mol-1
2NX(g)+X2(g)═2NX2(g)△H=-112.97kJ•mol-1
寫(xiě)出NX2與CX反應(yīng)生成大氣中存在的兩種氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式:2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=-1208.53 kJ•mol-1
(6)Y與磷原子形成P4Y3分子,該分子中沒(méi)有π鍵,且各原子最外層均已達(dá)8電子結(jié)構(gòu),則一個(gè)P4Y3分子中含有的極性鍵和非極性鍵的個(gè)數(shù)分別為6個(gè)、3個(gè).

分析 X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大,X為地殼中含量最高的元素,則X為O元素,Q與X最高能層上的電子數(shù)相同,二者同主族,Y和X、Z、Q均相鄰,故X、Y、Q同族,且Y在中間,則Y為硫,Q為硒,又Y、Z相鄰,且Z的原子序數(shù)大于Y,故Z為氯,W有7個(gè)能級(jí),分別為1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s,且最高能級(jí)沒(méi)有未成對(duì)電子,則3d能級(jí)上有10個(gè)電子,根據(jù)其形成的兩種氧化物確定W為銅.
(1)O能與原子序數(shù)最小的元素H形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的分子H2O2
(2)Cu原子的4s能級(jí)、3d能級(jí)各失去1個(gè)電子形成Cu2+;
(3)Z的單質(zhì)為氯氣,水溶液呈黃綠色;在氯水中通人SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液顏色褪去;
(4)同一周期從左至右第一電離能呈增大起始;SiO2為典型的原子晶體.
(5)根據(jù)蓋斯定律可以計(jì)算得到反應(yīng)熱,寫(xiě)出熱化學(xué)方程式;
(6)可以想象為在P4(正四面體結(jié)構(gòu))分子中的每個(gè)P-P鍵中放入一個(gè)S原子,故有6個(gè)極性鍵、3個(gè)非極性鍵.

解答 解:X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大,X為地殼中含量最高的元素,則X為O元素,Q與X最高能層上的電子數(shù)相同,二者同主族,Y和X、Z、Q均相鄰,故X、Y、Q同族,且Y在中間,則Y為硫,Q為硒,又Y、Z相鄰,且Z的原子序數(shù)大于Y,故Z為氯,W有7個(gè)能級(jí),分別為1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s,且最高能級(jí)沒(méi)有未成對(duì)電子,則3d能級(jí)上有10個(gè)電子,根據(jù)其形成的兩種氧化物確定W為銅.
(1)O能與原子序數(shù)最小的元素H形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的分子H2O2,電子式為,
故答案為:;
(2)Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9,
故答案為:1s22s22p63s23p63d9;
(3)Z的單質(zhì)為氯氣,水溶液呈黃綠色;在氯水中通入SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液顏色褪去,反應(yīng)方程式為:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,
故答案為:黃綠色;Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4;
(4)同一周期從左至右第一電離能車(chē)呈增大趨勢(shì),故第一電離能S<Cl;SiO2為典型的原子晶體,
故答案為:<;原子晶體;
(5)已知:①.2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1
②.N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=189.5kJ•mol-1
③.2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-112.97kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律,①×2-②-③
2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=-1208.53 kJ•mol-1,
故答案為:2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=-1208.53 kJ•mol-1;
(6)可以想象為在P4(正四面體結(jié)構(gòu))分子中的每個(gè)P-P鍵中放入一個(gè)S原子,故有6個(gè)極性鍵、3個(gè)非極性鍵,
故答案為:6;3.

點(diǎn)評(píng) 本題以元素推斷為基礎(chǔ),考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素及化合物、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、蓋斯定律等知識(shí),注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等.
(1)用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過(guò)程如下圖所示:

稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O;由濾液得到無(wú)水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)結(jié)晶、加熱脫水.
(2)氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,同時(shí)制得硫酸銨.主要的工藝流程如下圖所示:

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3•H2O+2SO2+O2=2(NH42SO4+2H2O.
②有數(shù)據(jù)表明,吸收塔中溶液的pH在5.5-6.0之間,生產(chǎn)效率較高.當(dāng)控制一定流量的尾氣時(shí),調(diào)節(jié)溶液的pH的方法是調(diào)節(jié)氨水的流量或用量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

13.有機(jī)物A的分子式為C9H10O2,A在光照條件下生成的一溴代物B,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(無(wú)機(jī)產(chǎn)物略):

其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu).
已知:①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí),易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:RCH═CHOH→RCH2CHO;②-ONa連在烴基上不會(huì)被氧化.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)F與I中具有相同的官能團(tuán),檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是銀氨溶液(或新制的氫氧化銅懸濁液).
(2)上述變化中屬于水解反應(yīng)的是①⑥(填反應(yīng)編號(hào)).
(3)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,G:CH3COOCH=CH2,M:
(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①:,K與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng):+NaOH→+H2O.
(5)同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有9種.
I.含有苯環(huán)                       
II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
III.在稀氫氧化鈉溶液中,1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

10.X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
XMgSO4、YMg(OH)2、ZMgCl2,試劑甲BaCl2溶液,試劑乙AgNO3溶液.
(2)寫(xiě)出上述①~④各步反應(yīng)的離子方程式:
①SO42-+Ba2+═BaSO4↓.②Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓.③Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O.④Ag++Cl-═AgCl↓.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.如表實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是( 。
選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A切開(kāi)金屬鈉,鈉表面的銀白色會(huì)逐漸變暗Na在空氣中會(huì)生成Na2O2
B向裝有Fe(NO32溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe(NO32與H2SO4不反應(yīng)
CSO2通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色SO2具有漂白性
D將充滿(mǎn)NO2的試管倒立在水中,試管內(nèi)液面約上升至試管容積的$\frac{2}{3}$處;緩慢通入O2,輕輕晃動(dòng)試管,至液體基本上充滿(mǎn)試管從原料的充分利用和減少污染物的排放等方面考慮,該實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)硝酸有重要啟示
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

7.化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息,香氣淡而持久,廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑.合成它的一種路線(xiàn)如圖:

已知以信息:

②核磁共振氫譜顯示A苯環(huán)上有四種化學(xué)環(huán)境的氫,它們的位置相鄰
③在D溶液中滴加幾滴FeCl3溶液,溶液呈紫色
④芳烴 F的相對(duì)分子質(zhì)量介于90~100之間,0.1molF充分燃燒可生成7.2g水

回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是2-甲基苯酚,由C生成D的化學(xué)方程式為
(2)由F生成G的化學(xué)方程式為:+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl,反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng).
(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)C的同分異構(gòu)體中含有三取代苯結(jié)構(gòu)和兩個(gè)A中的官能團(tuán),又可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有6種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為5組峰,且面積比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(或)(任寫(xiě)一種即可)
(5)由苯酚和已有的信息經(jīng)以下步驟可以合成化合物

反應(yīng)條件1所用的試劑為(CH33CCl/AlCl3,K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)條件3所用的試劑為濃HI.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.利用如圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>X中試劑Y中試劑
A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸
B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO濃硫酸
CCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸
D氨水與生石灰反應(yīng)制取并收集純凈干燥的NH3飽和NaOH溶液濃硫酸
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.資料顯示:“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”.某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn).

(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣,大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是(NH42CO3或NH4HCO3;堿石灰的作用是吸收CO2和H2O,得到純凈的NH3
(2)將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中,用酒精噴燈加熱:氨催化氧化的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$?_{△}^{催化劑}$4NO+6H2O.
(3)將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中,并在b管上端點(diǎn)燃氨氣:
①兩氣體通入的先后順序是先通入O2,后通入NH3;其理由是若先通入NH3,NH3在空氣中不能點(diǎn)燃,NH3逸出會(huì)造成污染.
②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.科學(xué)研究表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)
(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO32和Mn(NO32溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4
①M(fèi)n2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5).
②NO3-的空間構(gòu)型是平面三角形(用文字描述).
(2)在銅錳氧化物的催化下,CO被氧化為CO2,HCHO被氧化為CO2和H2O.
①根據(jù)等電子體原理,CO分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè).
②甲醛在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH).甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp3,甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角.
③1mol 甲醛分子中含有的σ鍵數(shù)目為3×6.02×1023
(3)如果我們以一個(gè)硅原子為中心,設(shè)SiC晶體中硅原子與其最近的碳原子的最近距離為d,則與硅原子次近的第二層有12個(gè)原子,離中心原子的距離是$\frac{2\sqrt{6}}{3}d$.
(4)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-.不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
(5)CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,若CuH的密度為dg•cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{260}{dN{\;}_{A}}}$cm(用含d和NA的式子表示).

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