19.某小組設(shè)計如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分.

(1)A中制取Cl2的離子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后,經(jīng)檢測,D中只有Cl2O一種氣體,C中只含一種氯鹽外,同時含有NaHCO3等,某同學(xué)對C中所得固體殘渣的成分進行探究.
①提出合理假設(shè).
假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3和NaCl;
假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3和NaCl、Na2CO3
②設(shè)計方案,進行實驗.寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.
限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯.
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水
至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中.
 步驟2:向A試管中滴加適量BaCl2溶液.a.若無明顯現(xiàn)象,證明固體中不含Na2CO3
b.若溶液變渾濁,證明固體中含Na2CO3
步驟3:向B試管中滴加過量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液若溶液變渾濁,證明固體中含有NaCl
(3)已知C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng).若假設(shè)一成立,可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O.

分析 (1)實驗室制備氯氣是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水;
(2)①在裝置C中通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物).C中含氯元素的鹽只有一種,且含有NaHCO3
假設(shè)存在兩種成分,為NaHCO3和NaCl;
假設(shè)存在三種成分,應(yīng)還有未完全反應(yīng)的Na2CO3,即是NaHCO3、NaCl和Na2CO3;
②步驟2中向A試管中滴加適量BaCl2溶液,是檢驗產(chǎn)物中是否有Na2CO3,回答該小題時要結(jié)合最后的結(jié)論,a應(yīng)為證明固體中不含Na2CO3,b應(yīng)為證明固體中含Na2CO3,不能顛倒.
步驟3應(yīng)是檢驗氯離子,應(yīng)向B試管中滴加過量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若溶液變渾濁,證明固體中含有NaCl;
(3)依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計算判斷氯元素化合價寫出化合物化學(xué)式,依據(jù)反應(yīng)物和生成物配平書寫化學(xué)方程式.

解答 解:(1)實驗室制備氯氣,結(jié)合裝置分析可知是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)的離子方程式為:4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
故答案為:4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)①在裝置C中通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物).C中含氯元素的鹽只有一種,且含有NaHCO3
假設(shè)存在兩種成分,為NaHCO3和NaCl;
假設(shè)存在三種成分,應(yīng)還有未完全反應(yīng)的Na2CO3,即是NaHCO3、NaCl和Na2CO3
假設(shè)一:存在NaHCO3和NaCl;
假設(shè)二:存在NaHCO3和NaCl、Na2CO3;
故答案為:NaCl;NaCl、Na2CO3;
②步驟2中向A試管中滴加適量BaCl2溶液,是檢驗產(chǎn)物中是否有Na2CO3,回答該小題時要結(jié)合最后的結(jié)論,a應(yīng)為證明固體中不含Na2CO3,b應(yīng)為證明固體中含Na2CO3,不能顛倒.
步驟3應(yīng)是檢驗氯離子,應(yīng)向B試管中滴加過量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若溶液變渾濁,證明固體中含有NaCl;

實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中.無明顯現(xiàn)象
步驟2:向A試管中滴加BaCl2溶液a.若無明顯現(xiàn)象,證明固體中不含Na2CO3
b.若溶液變渾濁,證明固體中含Na2CO3
步驟3:向B試管中滴加過量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液若溶液變渾濁,證明固體中含有NaCl
故答案為:
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
無明顯現(xiàn)象
a.若無明顯現(xiàn)象,證明固體中不含Na2CO3
b.若溶液變渾濁,證明固體中含Na2CO3
步驟3:向B試管中滴加過量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液若溶液變渾濁,證明固體中含有NaCl
(3)C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng).裝置C中通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,若假設(shè)一成立,反應(yīng)為Cl2+Na2CO3→NaHCO3+NaCl+X,依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計算判斷氯元素化合價為+1價:可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為Cl2O;反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O.
故答案為:2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O.

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)驗證的實驗設(shè)計,步驟分析判斷,現(xiàn)象分析理解,掌握物質(zhì)性質(zhì)和實驗設(shè)計方法是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是高中化學(xué)常見的氧化劑,工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備.鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等.

已知:①NaFeO2遇水強烈水解.②2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O請回答下列問題:
(1)將礦石粉碎的目的是增大反應(yīng)物的表面積,加快反應(yīng)速率;高溫灼燒時Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cr2O3+3O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4H2O.
(2)濾渣1中有紅褐色物質(zhì),寫出生成該物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式FeO2-+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-.濾渣2的主要成分是Al(OH)3和H2SiO3
(3)用簡要的文字說明Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體,降溫析出K2Cr2O7的原因K2Cr2O7的溶解度受溫度影響較大,氯化鈉的溶解度受溫度影響較。
(4)25℃時,對反應(yīng)2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O,取Na2CrO4溶液進行實驗,測得部分實驗數(shù)據(jù)如下:
時間/(s)00.010.020.030.04
(CrO42-)/(mol•L-10.201.6×10-21.2×10-21.0×10-2
(Cr2O72-)/(mol•L-109.2×10-29.4×10-29.5×10-2
反應(yīng)達到平衡時,溶液的pH=1,該反應(yīng)平衡常數(shù)K為9.5×104
②下列有關(guān)說法正確的bd.
a.加少量NaHCO3固體,可使溶液的橙色加深
b.0.03s時v(CrO42-(正)=2v(Cr2O72-(逆)
c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2:1時該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
d.反應(yīng)達到平衡時CrO42-的轉(zhuǎn)化率為95%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

10.X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
XMgSO4、YMg(OH)2、ZMgCl2,試劑甲BaCl2溶液,試劑乙AgNO3溶液.
(2)寫出上述①~④各步反應(yīng)的離子方程式:
①SO42-+Ba2+═BaSO4↓.②Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓.③Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O.④Ag++Cl-═AgCl↓.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

7.化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息,香氣淡而持久,廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑.合成它的一種路線如圖:

已知以信息:

②核磁共振氫譜顯示A苯環(huán)上有四種化學(xué)環(huán)境的氫,它們的位置相鄰
③在D溶液中滴加幾滴FeCl3溶液,溶液呈紫色
④芳烴 F的相對分子質(zhì)量介于90~100之間,0.1molF充分燃燒可生成7.2g水

回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是2-甲基苯酚,由C生成D的化學(xué)方程式為
(2)由F生成G的化學(xué)方程式為:+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl,反應(yīng)類型為取代反應(yīng).
(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)C的同分異構(gòu)體中含有三取代苯結(jié)構(gòu)和兩個A中的官能團,又可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有6種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為5組峰,且面積比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式是(或)(任寫一種即可)
(5)由苯酚和已有的信息經(jīng)以下步驟可以合成化合物

反應(yīng)條件1所用的試劑為(CH33CCl/AlCl3,K的結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)條件3所用的試劑為濃HI.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />

選項實驗?zāi)康?/TD>X中試劑Y中試劑
A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸
B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO濃硫酸
CCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸
D氨水與生石灰反應(yīng)制取并收集純凈干燥的NH3飽和NaOH溶液濃硫酸
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

4.某同學(xué)設(shè)計了如圖的實驗:
(1)氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體.若貯有氯氣的鋼瓶損壞,造成氯氣泄露,在場人員除了采取有效措施外,其他人員應(yīng)B(選字母).
A、向低洼處轉(zhuǎn)移    B、向地勢高處轉(zhuǎn)移
(2)裝置中通入Cl2后,集氣瓶 A中干燥的紅色布條無變化,集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色;.由此可得出的結(jié)論是干燥Cl2沒有漂白性,Cl2與水反應(yīng)生成 HClO有漂白性.
(3)上述裝置燒杯中盛放溶液的作用是吸收尾氣,防止污染空氣.寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.
(4)Fe在Cl2中燃燒,生成棕褐色的煙,要檢驗其溶液中是否存在Fe3+,可向其中滴入幾滴KSCN溶液,觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色.若先向溶液中加入少量鐵粉,充分反應(yīng)后再滴入幾滴KSCN溶液,結(jié)果觀察不到此現(xiàn)象,原因是(用離子方程式表示)2Fe3++Fe=3Fe2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

11.資料顯示:“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”.某;瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗.

(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣,大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是(NH42CO3或NH4HCO3;堿石灰的作用是吸收CO2和H2O,得到純凈的NH3
(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中,用酒精噴燈加熱:氨催化氧化的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$?_{△}^{催化劑}$4NO+6H2O.
(3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中,并在b管上端點燃氨氣:
①兩氣體通入的先后順序是先通入O2,后通入NH3;其理由是若先通入NH3,NH3在空氣中不能點燃,NH3逸出會造成污染.
②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

8.已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài);Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;X與M同主族;Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素.
請回答下列問題:
(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)Na>Al>C>O.
(2)Z在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族.
(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是(寫化學(xué)式)HClO4
(4)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)C2H2,在實驗室中,制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是(寫化學(xué)方程式)C2H2;CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑.
(5)M2Z的電子式為.MX與水反應(yīng)可放出氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑.
(6)常溫下,不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號)be.
a.CuSO4溶液  b.Fe2O3   c.濃硫酸  d.NaOH溶液    e.Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑,若以石墨為電極,陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫化學(xué)式)O2、CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類(填序號).
①CH3CH2OH   ②CH3COCH3    ③CH3CH2Br     ④CH3COOCH2CH3

(1)芳香烴:⑨;
(2)鹵代烴:③⑥;
(3)醇:①;
(4)酚:⑤;
(5)醛:⑦;
(6)酮:②
(7)羧酸:⑧⑩;
(8)酯:④.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案