16．下表是元素周期表的短周期部分，表中數(shù)字序號各代表一種元素．

（1）元素②的最高價氧化物的電子式為．
（2）諾貝爾物理學獎授予“光纖之父”--中國香港科學家高錕．制造光纖的材料由上表中④、⑦組成（填寫表中的序號）．
（3）④⑤⑥三種元素的簡單離子半徑最小的為Al3+（用離子符號表示）
（4）元素⑥的最高價氧化物對應水化物溶解于①④⑤三種元素組成的化合物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（5）⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性強弱順序為HClO4＞H3PO4（填化學式）．
（6）①和④兩種元素可形成原子個數(shù)比1：1和2：1的兩種化合物A和B，寫出A的化學式H2O2．

分析 由元素在周期內中的位置可知：①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si，⑧為P、⑨為Cl元素，

解答 解：由元素在周期內中的位置可知：①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si，⑧為P、⑨為Cl元素，
（1）元素②的最高價氧化物為二氧化碳，為共價化合物，電子式為，故答案為：；
（2）光纖的主要成分是二氧化硅，由硅元素與氧元素組成，故答案為：④、⑦；
（3）元素的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑大小順序為r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+），
故答案為：Al3+；
（4）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）非金屬性P＜Cl，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO4＞H3PO4，故答案為：HClO4＞H3PO4；
（6）①和④兩種元素可形成原子個數(shù)比1：1和2：1的兩種化合物A和B，分別為H2O2、H2O，故答案為：H2O2．

點評 本題考查結構性質位置關系、常用化學用語、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意整體把握元素周期表的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某同學分析Zn與稀H2SO4的反應．
（1）該反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2時，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是濃H2SO4具有強氧化性，不能生成氫氣．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
則Zn與稀H2SO4反應生成1mol H2 時的反應熱△H=-158kJ/mol．
（4）該同學用如圖裝置進行實驗，分析影響反應速率的因素．實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如表所示：
1分鐘水滴數(shù)（斷開K）345986117…102
1分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78
分析反應過程中的水滴數(shù)，請回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原電池反應速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是斷開K時，溶液中的c（H+）大于閉合K時溶液中的c（H+）．
③從能量轉換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112的主要原因是斷開K時，反應的化學能主要轉化成熱能，閉合K時，反應的化學能主要轉化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應速率更快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A═H++HA-和HA-?H++A2-，則下列幾種物質的水溶液中關系式不正確的是（　�。�
A．NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）B．NaHA：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）
C．Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）D．H2A：c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為56，紅外光譜表明分子中有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中有4種類型氫．
（1）A的結構簡式為CH2=CHCH2CH3，名稱為1-丁烯．
（2）A中碳原子是否一定都處于同一平面？否（填“是”或“否”）；
A中碳原子是否存在順反異構？否（填“是”或“否”）
（3）下列物質與A以任意比混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等的是b、d（填序號）
a．C4H80     b．C4H100     c．C5H12O      d．C6H12O6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組化合物中，不論二者以何種比例混合，只要總質量一定，則完全燃燒時生成CO2的質量不變的是（　�。�
①CH4、C2H6    ②C3H6、C3H8    ③C2H4、C3H8O    ④C2H4、C3H6．
A．①②B．②③C．③④D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在氧氣中充分灼燒1.20g S和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉化為SO2，將這些SO2與Cl2反應全部轉化為H2SO4，共消耗標況下氯氣0.44L，則原化合物中S的質量分數(shù)為（　　）
A．53%B．46%C．18%D．36%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中對應評價合理的是（　�。�
編號化學反應離子方程式評價
A把MgSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓正確
B氧化銅與稀鹽酸反應CuO+2H+
$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++H2O		正確
C向FeCl2溶液中通入氯氣Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-正確
DAlCl3溶液中加足量氨水Al3++3OH-═Al（OH）3↓正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分．
　　族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DFH
3BCEG
根據(jù)A～H元素在周期表中的位置，用化學式填寫空白．
（1）氧化性最強的單質是F2，還原性最強的單質是Na，化學性質最不活潑的單質是Ne．（填相應的化學式）
（2）最穩(wěn)定的氫化物是HF．（填相應的化學式）
（3）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是NaOH、Al（OH）3、H3PO4、HClO4．（填相應的化學式）
（4）一個E原子的核外電子總共有15種運動狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一個氧化還原反應的體系中，共有SO2、O2、Fe2O3、FeS2四種物質．在反應中測得O2和Fe2O3的物質的量隨時間變化如圖所示．下列有關判斷中正確的是（　�。�
A．O2中只存在非極性共價鍵，SO2是共價化合物
B．氧化劑是O2，還原產物只有Fe2O3
C．每消耗22.4LO2，即轉移4NA個電子
D．SO2溶于水之后的溶液可以導電，所以SO2是電解質

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