6．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有SO2、O2、Fe2O3、FeS2四種物質(zhì)．在反應(yīng)中測(cè)得O2和Fe2O3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是（　�。�
A．O2中只存在非極性共價(jià)鍵，SO2是共價(jià)化合物
B．氧化劑是O2，還原產(chǎn)物只有Fe2O3
C．每消耗22.4LO2，即轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
D．SO2溶于水之后的溶液可以導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

分析 由圖象可知氧化鐵是生成，氧氣是反應(yīng)物，發(fā)生4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，F(xiàn)e、S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，以此來解答．

解答 解：A、氧氣中存在氧氧非極性鍵，二氧化硫中存在氧硫極性共價(jià)鍵，故A正確；
B、Fe、S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則Fe2O3和SO2都既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C、狀況不知，無法由體積求物質(zhì)的是量，故C錯(cuò)誤；
D、SO2溶于水之后的溶液可以導(dǎo)電，是生成硫酸電離產(chǎn)生離子而導(dǎo)電，二氧化硫本身是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下表是元素周期表的短周期部分，表中數(shù)字序號(hào)各代表一種元素．

（1）元素②的最高價(jià)氧化物的電子式為．
（2）諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予“光纖之父”--中國(guó)香港科學(xué)家高錕．制造光纖的材料由上表中④、⑦組成（填寫表中的序號(hào)）．
（3）④⑤⑥三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小的為Al3+（用離子符號(hào)表示）
（4）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶解于①④⑤三種元素組成的化合物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（5）⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠ClO4＞H3PO4（填化學(xué)式）．
（6）①和④兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比1：1和2：1的兩種化合物A和B，寫出A的化學(xué)式H2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱（括號(hào)內(nèi)）表示燃燒熱的是（　�。�
A．NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）═NO（g）+$\frac{6}{4}$H2O（g）；△H=-akJ•mol-1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-bkJ•mol-1
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-ckJ•mol-1
D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=-dkJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某溫度下，將氫氣和碘蒸氣各1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中．發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）=2HI（g）．2分鐘后達(dá)到平衡后．測(cè)得C（H2）=0.08mol•L-1，
求（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）2分鐘內(nèi)的H2的反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．酸雨中存在電離平衡：H2S03?H++HSO${\;}_{3}^{-}$和HSO${\;}_{3}^{-}$?H++S032-，下列說法正確的是（　�。�
A．若向H2SO3，溶液中加入氯化鈣溶液，平衡向右移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鈣沉淀．
B．若向H2S03溶液巾加人氫氧化鈉溶液，平衡向右移動(dòng)，pH變大
C．適當(dāng)升溫（假如亞硫酸不分解不揮發(fā)），平衡向左移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小
D．25℃時(shí)，笫一步電離常數(shù)K，小于第二步電離常數(shù)K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)生產(chǎn)中容易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水，嚴(yán)重威脅人類的健康和安全．圖1是處理工業(yè)含鉻廢水和含氰廢水的工藝流程．

已知：含鉻廢水中鉻的存在形式為Cr2O72-，Cr元素常見的化合價(jià)+3、+6，含氰廢水中有CN-存在．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）含氰廢水中有CN-存在，其中C元素的化合價(jià)為+2．
（2）向含鉻廢水中加下列哪種物質(zhì)將pH調(diào)整到2～3，b（填字母）．
a．稀鹽酸        b．稀硫酸         c．稀硝酸
（3）pH＞10時(shí)，圖中反應(yīng)Ⅱ中的NaClO可以將CN-氧化為兩種無毒物質(zhì)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式2CN-+5ClO-+2OH-═2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O．
（4）經(jīng)過圖中反應(yīng)Ⅰ和圖中反應(yīng)Ⅱ后，將兩種廢水混合的目的是使兩個(gè)反應(yīng)中過量的氧化劑和還原劑反應(yīng)，以及發(fā)生中和反應(yīng)．
（5）工業(yè)上也常用電解法處理酸性含鉻廢水，用耐酸電解槽，鐵板作電極，槽中盛放酸性含Cr2O72-的廢水，原理示意圖如圖2：

陽極區(qū)域溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，被還原的Cr2O72-物質(zhì)的量為0.1mol．為了使Cr3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe （OH）3和Cr（OH）3沉淀，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的燒堿，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12 mol•L-1，則溶液中c （Cr3+）=3×10-5mol•L-1．（已知：Ksp[Fe （OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
（6）在25℃下，將a mol•L-1 NaCN溶液與0.01mol•L-1鹽酸等體積混合（忽略溶液體積變化），反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，HCN的電離常數(shù)Ka為（100a-1）×10-7．（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體．
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，再經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.66g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：
（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）推斷該混合物一定含有Cl-．
（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有NH4+，其物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．
（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分及各物質(zhì)的量是BaCO3、0.04mol；BaSO4、0.02mol．
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是A．
    A．該混合液中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且c（K+）≥0.4mol•L-1
    B．該混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
    C．該混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
    D．該混合液中一定含有NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列混合物的分離方法不可行的是（　　）
A．互溶的液態(tài)混合物可用分液的方法分離
B．互不相溶的液態(tài)混合物可用分液的方法分離
C．沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物可用蒸餾的方法分離
D．氯化鈉和氧化銅形成的混合物可以按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各說法正確的是（　�。�
A．對(duì)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），若向一密閉容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反應(yīng)后，放出的熱量為0.5QkJ
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，不能用分?jǐn)?shù)表示
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D．小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$

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