6．在一個氧化還原反應的體系中，共有SO2、O2、Fe2O3、FeS2四種物質．在反應中測得O2和Fe2O3的物質的量隨時間變化如圖所示．下列有關判斷中正確的是（　　）
A．O2中只存在非極性共價鍵，SO2是共價化合物
B．氧化劑是O2，還原產(chǎn)物只有Fe2O3
C．每消耗22.4LO2，即轉移4NA個電子
D．SO2溶于水之后的溶液可以導電，所以SO2是電解質

分析 由圖象可知氧化鐵是生成，氧氣是反應物，發(fā)生4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，F(xiàn)e、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A、氧氣中存在氧氧非極性鍵，二氧化硫中存在氧硫極性共價鍵，故A正確；
B、Fe、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則Fe2O3和SO2都既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C、狀況不知，無法由體積求物質的是量，故C錯誤；
D、SO2溶于水之后的溶液可以導電，是生成硫酸電離產(chǎn)生離子而導電，二氧化硫本身是非電解質，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表是元素周期表的短周期部分，表中數(shù)字序號各代表一種元素．

（1）元素②的最高價氧化物的電子式為．
（2）諾貝爾物理學獎授予“光纖之父”--中國香港科學家高錕．制造光纖的材料由上表中④、⑦組成（填寫表中的序號）．
（3）④⑤⑥三種元素的簡單離子半徑最小的為Al3+（用離子符號表示）
（4）元素⑥的最高價氧化物對應水化物溶解于①④⑤三種元素組成的化合物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（5）⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性強弱順序為HClO4＞H3PO4（填化學式）．
（6）①和④兩種元素可形成原子個數(shù)比1：1和2：1的兩種化合物A和B，寫出A的化學式H2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列熱化學方程式中的反應熱（括號內）表示燃燒熱的是（　�。�
A．NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）═NO（g）+$\frac{6}{4}$H2O（g）；△H=-akJ•mol-1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-bkJ•mol-1
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-ckJ•mol-1
D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=-dkJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某溫度下，將氫氣和碘蒸氣各1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中．發(fā)生反應H2（g）+I2（g）=2HI（g）．2分鐘后達到平衡后．測得C（H2）=0.08mol•L-1，
求（1）該反應的平衡常數(shù)．
（2）2分鐘內的H2的反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．酸雨中存在電離平衡：H2S03?H++HSO${\;}_{3}^{-}$和HSO${\;}_{3}^{-}$?H++S032-，下列說法正確的是（　　）
A．若向H2SO3，溶液中加入氯化鈣溶液，平衡向右移動，會產(chǎn)生亞硫酸鈣沉淀．
B．若向H2S03溶液巾加人氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變大
C．適當升溫（假如亞硫酸不分解不揮發(fā)），平衡向左移動，電離平衡常數(shù)減小
D．25℃時，笫一步電離常數(shù)K，小于第二步電離常數(shù)K2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)生產(chǎn)中容易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水，嚴重威脅人類的健康和安全．圖1是處理工業(yè)含鉻廢水和含氰廢水的工藝流程．

已知：含鉻廢水中鉻的存在形式為Cr2O72-，Cr元素常見的化合價+3、+6，含氰廢水中有CN-存在．
請回答下列問題：
（1）含氰廢水中有CN-存在，其中C元素的化合價為+2．
（2）向含鉻廢水中加下列哪種物質將pH調整到2～3，b（填字母）．
a．稀鹽酸        b．稀硫酸         c．稀硝酸
（3）pH＞10時，圖中反應Ⅱ中的NaClO可以將CN-氧化為兩種無毒物質，請寫出反應的離子方程式2CN-+5ClO-+2OH-═2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O．
（4）經(jīng)過圖中反應Ⅰ和圖中反應Ⅱ后，將兩種廢水混合的目的是使兩個反應中過量的氧化劑和還原劑反應，以及發(fā)生中和反應．
（5）工業(yè)上也常用電解法處理酸性含鉻廢水，用耐酸電解槽，鐵板作電極，槽中盛放酸性含Cr2O72-的廢水，原理示意圖如圖2：

陽極區(qū)域溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．若不考慮氣體的溶解，當收集到H2 13.44L（標準狀況）時，被還原的Cr2O72-物質的量為0.1mol．為了使Cr3+和Fe3+轉化為Fe （OH）3和Cr（OH）3沉淀，向反應后的溶液中加入一定量的燒堿，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12 mol•L-1，則溶液中c （Cr3+）=3×10-5mol•L-1．（已知：Ksp[Fe （OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
（6）在25℃下，將a mol•L-1 NaCN溶液與0.01mol•L-1鹽酸等體積混合（忽略溶液體積變化），反應后測得溶液pH=7，HCN的電離常數(shù)Ka為（100a-1）×10-7．（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體．
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，沉淀與足量鹽酸反應，再經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質量變?yōu)?.66g．
根據(jù)上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗不能（填“能”或“不能”）推斷該混合物一定含有Cl-．
（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有NH4+，其物質的量濃度為0.8mol/L．
（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分及各物質的量是BaCO3、0.04mol；BaSO4、0.02mol．
（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是A．
    A．該混合液中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且c（K+）≥0.4mol•L-1
    B．該混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
    C．該混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
    D．該混合液中一定含有NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列混合物的分離方法不可行的是（　　）
A．互溶的液態(tài)混合物可用分液的方法分離
B．互不相溶的液態(tài)混合物可用分液的方法分離
C．沸點不同的液態(tài)混合物可用蒸餾的方法分離
D．氯化鈉和氧化銅形成的混合物可以按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序分離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各說法正確的是（　　）
A．對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），若向一密閉容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反應后，放出的熱量為0.5QkJ
B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示相應物質的物質的量，不能用分數(shù)表示
C．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
D．小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$

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