12．下列說法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等
途徑a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4； 途徑b：Cu$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CuSO4
B．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)
C．78gNa2O2中存在的共價鍵總數(shù)為NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）
D．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

分析 A、途徑a中稀硫酸體現(xiàn)酸性，途徑b中濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性，兩者體現(xiàn)酸性的硫酸用量相同；
B、MgO與NaOH溶液不反應(yīng)；
C、Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g/mol，Na2O2中含有1個共價鍵；
D、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，重水分子中含有10個質(zhì)子．

解答 解：A、途徑a中稀硫酸體現(xiàn)酸性，途徑b中濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性，兩者體現(xiàn)酸性的硫酸用量相同，所以b消耗硫酸的量大，故A錯誤；
B、Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)，但MgO與NaOH溶液不反應(yīng)，故B錯誤；
C、78gNa2O2的物質(zhì)的量為：$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，1molNa2O2中含有1mol共價鍵，共價鍵總數(shù)為NA，故C正確；
D、18g重水的物質(zhì)的量為：$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，0.9molD2O中含有9mol質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為9NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實驗如表（所取溶液體積均為10mL）：
實驗編號實驗溫度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
①250.10.1
②250.10.2
③500.20.1
④500.10.1
其他條件不變時：探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①②或③④．（填實驗編號）；探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①④．（填實驗編號）．
（2）甲同學(xué)設(shè)計如圖實驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．

（Ⅰ）甲同學(xué)設(shè)計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和還原 性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的離子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（Ⅲ）已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子．該反應(yīng)的離子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．Cl2、Br2、I2的熔沸點依次升高
B．因為自然界中沒有游離態(tài)的P元素，所以非金屬性P＞N
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，一定無K+
D．已知FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鋁鐵合金可在某些航天器件中替代鈦鋁合金，大幅度降低成本．圖1實驗流程可利用廢棄的鋁鐵合金制備聚合硫酸鐵和明礬：

（1）流程中試劑X應(yīng)為KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．“浸泡、過濾”車間墻壁上應(yīng)張貼如下哪種標(biāo)志B（填寫序號）．

（2）聚合硫酸鐵是一種無毒無害、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學(xué)式可表示為[Fe2（OH）x（SO4）y]n．
①聚合硫酸鐵可用于凈水，說明其具有聚合硫酸鐵具有吸附作用．
②濃縮時向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是降低聚合硫酸鐵的溶解度，以便析出，所得產(chǎn)物易于干燥．
③加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH，所加試劑Y為Fe2O3；溶液的pH對[Fe2（OH）x（SO4）y]n　中x的值有較大影響（如圖2所示），試分析pH過小（pH＜3）導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：pH過小，會抑制Fe3+的水解．
（3）鋁鐵合金制品出廠前一般要經(jīng)過“發(fā)黑”處理，工藝原理是在金屬表面形成一層致密的金屬氧化物薄膜，有助于合金的防腐，若用電解法對鋁鐵合金進行“發(fā)黑”處理，則鋁鐵合金制品應(yīng)連接電解池的陽極（選填“陽極”或“陰極”）
（4）若11.0g某鋁鐵合金樣品溶于足量鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出8.96L氣體，則合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬可做消毒劑
B．鋁制品拋光車間須嚴(yán)格控制粉塵濃度以防爆炸
C．氧化鋁可作耐火材料
D．金屬鋁無需經(jīng)過特別處理就具有抗腐蝕能力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20．Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞X
B．X的簡單氫化物與足量W單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成物均為氣體
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其簡單氫化物發(fā)生化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．As的原子半徑大于P，AsH3比PH3的熱穩(wěn)定性強
B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強
C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)
D．SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將57.6克的銅投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2、NO共1.4mol．
（1）寫出剛開始反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）求硝酸的濃度1.6mol•L-1
（3）將生成的氣體收集在大試管中，然后倒扣在水中，寫出二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，若反應(yīng)完全，則最后試管中NO的物質(zhì)的量0.6mol．若往試管中通入氧氣讓液體充滿試管問通入氧氣的物質(zhì)的量0.45mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法操作不正確的是（　�。�
A．某些強氧化劑（如氯酸鉀、高錳酸鉀等）或其混合物不能研磨，否則易引起爆炸
B．達到滴定終點后，靜置1～2min再讀數(shù)，主要是為了防止管壁有液體殘留引起誤差
C．在用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時，一般采取下列實驗措施：使用碎泡沫起隔熱保溫、用普通玻璃棒進行攪拌，準(zhǔn)確讀取反應(yīng)前后溫度、取2～3次的實驗平均值
D．某溶液可能含有SO42-和Cl-，可先加足量的硝酸鋇，取上層清液再加稀硝酸和硝酸銀，來檢驗其中的Cl-

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