9．如圖所示的微生物燃料電池在凈化廢水的同時能回收能源或得到有價值的化學產(chǎn)品．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．b極為正極，發(fā)生還原反應
B．負極的電極反應式為CH3CHO-10e-+3H2O═2CO2↑+10H+
C．理論上處理l mol Cr2O72-時有l(wèi)4mool H+從交換膜左側向右側遷移
D．放電時，交換膜右側生物菌周圍溶液的pH增大

分析 由電解池裝置圖可知H+向右移動，則b電極為正極，發(fā)生還原反應，Cr2O72-得電子生成Cr3+，a極發(fā)生氧化反應，CH3CHO被氧化生成CO2，為原電池的負極，負極反應為：CH3CHO-10e-+3H2O═2CO2↑+10H+，以此解答該題．

解答 解：由電解池裝置圖可知H+向右移動，則b電極為正極，發(fā)生還原反應，Cr2O72-得電子生成Cr3+，a極發(fā)生氧化反應，CH3CHO被氧化生成CO2，為原電池的負極，
A．由分析可知，b電極為正極，發(fā)生還原反應，故A正確；
B．負極上CH3CHO被氧化生成CO2，負極的電極反應式為CH3CHO-10e-+3H2O═2CO2↑+10H+，故B正確；
C．正極反應為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，所以理論上處理l mol Cr2O72-時轉移6mol電子，則有6mol H+從交換膜左側向右側遷移，故C錯誤；
D．交換膜右側生物菌周圍，正極反應為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，氫離子濃度減小，所以溶液的pH增大，故D正確．
故選C．

點評 本題考查原電池知識，側重學生的分析能力的考查，答題時注意把握題給信息，結合氫離子的定向移動判斷原電池的正負極，注意有機物中C元素化合價的判斷，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L﹒min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=0.75mol/L；
（2）反應開始前容器中A、B的物質(zhì)的量，n（A）=n（B）=3mol；
（3）x的值為2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某學生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應制取CO2，實驗結果如圖所示，對于該圖的敘述正確的是（　�。�
A．整個OC段反應過程中，反應速率逐漸增大
B．BC段收集到的氣體最多
C．因為OA段鹽酸濃度最大，所以該段反應速率最快
D．AB段反應快主要是因為反應放熱導致的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1 mol•L-1的Na2CO3 溶液中含有的陰離子數(shù)目大于NA
B．標準狀況下，2.24LCCl4中含有共價鍵總數(shù)為0.4NA
C．常溫常壓下，18g D2O的原子總數(shù)為3NA
D．7.1g Cl2與足量的Fe反應，轉移電子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列用于解釋事實的方程式中，不合理的是（　�。�
A．氯水應保存在棕色試劑瓶內(nèi)：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$H2O+Cl2↑
B．氯水具有殺菌、漂白作用：Cl2+H2O?HCl+HClO
C．將氯水滴到淀粉KI試紙上，試紙變藍：Cl2+2I-=2Cl-+I2
D．在實驗室用漂白液和適量稀鹽酸制取少量氯水：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與生產(chǎn)、生活等密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．使用合成聚碳酸酯可降解塑料，可以減少“白色污染”
B．用蘸有濃氨水的棉棒可以檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣
C．農(nóng)作物秸稈處理起來麻煩，利用價值低，適于就地露天焚燒
D．推廣礦物燃料脫硫脫硝技術，能有效減少二氧化硫和氮氧化物的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用．它的核心結構是芳香內(nèi)酯A，其分子式為C9H6O2，該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉變?yōu)樗畻钏岷鸵叶幔?br />
已知：CH3CH=CHCH2CH3 $→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH  
請回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基；化合物C的結構簡式為．
（2）寫出A→B的化學方程式+H2O$\stackrel{酸}{→}$．
（3）在上述轉化過程中，步驟B→C的目的是保護酚羥基，使之不被氧化．
（4）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的二元取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應．這類同分異構體共有9種；寫出其中核磁共振氫譜有5種峰，且其信號強度之比為1：1：2：2：2的同分異構體的結構簡式、．
（5）已知：R-CH=CH2$\stackrel{HBr/過氧化物}{→}$R-CH2-CH2Br，請設計合理方案由合成（其他無機原料自選，用反應流程圖表示，并注明反應條件）．示例：原料$→_{條件}^{試劑}$…產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生活、生產(chǎn)密切相關．下列敘述錯誤的是（　　）
A．過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑
B．向海水中加凈水劑明礬可使海水淡化
C．使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕
D．服用抗氧劑維生素C有利于人體對鐵元素的吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：

所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化劑的用量可選擇0，.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均為2mL．
（1）已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如圖1，請寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1實驗目的
①2980.50.010a．實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；
b．實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；
c．實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響．
②
③0.010
④
實驗編號溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
Ⅰ14.013.011.0
Ⅱ6.56.76.8
（3）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
①實驗Ⅱ中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為1.0×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，
你認為是否正確否（填“是”或“否”）．他認為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若認為可行則不填），請設計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應．
（4）該反應的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4并簡述選擇的理由：MnSO4，如選用MnCl2，則酸性高錳酸鉀會與Cl-反應，而且引入了Cl-無法證明是Mn2+起了催化作用．
（5）化學催化劑有很多，在生產(chǎn)和科技領域起到重大作用．探究小組又利用乙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果．將50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時間（t/min）的關系如圖3所示．
①實驗時放出氣體的總體積是110 mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．

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