17．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1 mol•L-1的Na2CO3 溶液中含有的陰離子數(shù)目大于NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA
C．常溫常壓下，18g D2O的原子總數(shù)為3NA
D．7.1g Cl2與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

分析 A．碳酸根離子部分水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增多；
B．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
C．質(zhì)量轉(zhuǎn)換為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)D2O含有3個(gè)原子解答；
D．A.1mol氯氣失去2mol電子．

解答 解：A．常溫下，1L0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中陰離子大于0.1mol，溶液中陰離子數(shù)目之和大于0.1NA，故A正確；
B．標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，18g D2O的物質(zhì)的量n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，的原子總數(shù)為2.7NA，故C錯(cuò)誤；
D．7.1gCl2的物質(zhì)的量是0.1mol，失去電子數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意明確標(biāo)況下四氯化碳不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．電解質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.2%的NaOH溶液1L（密度為1.06g/cm3），用鉑作電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了1.0% 時(shí)停止電解，此時(shí)溶液中符合下表關(guān)系的是（　�。�
NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽(yáng)極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g陰極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g
A6.2%19152
B6.2%15219
C4.2%1.29.4
D4.2%9.41.2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有機(jī)化合物J是治療胃潰瘍的輔助藥物，一種合成路線如下：

回答下列問題：
（1）烴B中含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，其相對(duì)分子質(zhì)量小于118，且反應(yīng)A→B為加成反應(yīng)，則B分子中最多16個(gè)原子共平面．
（2）X的名稱為乙炔；H的官能團(tuán)名稱是酯基、醛基；
（3）I→J的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱．反應(yīng)G→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為．
（5）化合的I的多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有6種；
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種．
其中，核磁共振氫譜有5組吸收峰物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一種即可）．
（6）參照有機(jī)化合物J的合成路線，寫出由F、甲醇、甲酸甲酯為有機(jī)原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$ CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．S-誘抗素可保證盆栽鮮花盛開，其分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為C15H22O4
B．該物質(zhì)環(huán)上的二氯代物共有3種
C．1mol該物質(zhì)最多能與2 mol NaOH完全反應(yīng)
D．該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．30℃時(shí)，利用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果記錄如下表所示：
實(shí)驗(yàn)a電極b電極電解質(zhì)溶液現(xiàn)象
ICuZn稀H2SO4檢流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅡFeAl稀H2SO4檢流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅢFeAl濃H2SO4檢流計(jì)指針先向左偏轉(zhuǎn)，后逐漸歸零，a電極表面逐漸變黑，b電極表面逐漸變白
ⅣFeAl濃HNO3檢流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，a電極逐漸溶解，b電極表面逐漸變白
下列說法不正確的是（　　）
A．Ⅱ中Al為負(fù)極，其電極反應(yīng)是：Al-3e-═Al3+
B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了電極反應(yīng)的進(jìn)行
C．Ⅳ中Fe為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)
D．上述實(shí)驗(yàn)表明：相同條件下，F(xiàn)e在濃HNO3中更穩(wěn)定，Al在濃H2SO4中更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．蔗糖在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
B．蔬菜水果屬于堿性食物，對(duì)人體健康有益
C．為了防止蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，疫苗等生物制劑要冷藏
D． 由CH2=CH2與CH2=CH-CN加聚而成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖所示的微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能回收能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CHO-10e-+3H2O═2CO2↑+10H+
C．理論上處理l mol Cr2O72-時(shí)有l(wèi)4mool H+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D．放電時(shí)，交換膜右側(cè)生物菌周圍溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．我國(guó)磷礦儲(chǔ)量占世界第二位，主要礦物為磷灰石[（Ca3（PO4）2）]．下圖是生產(chǎn)化肥磷銨[（NH4）3PO4]并聯(lián)產(chǎn)水泥的工藝流程．

（1）操作a的名稱過濾，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）在實(shí)驗(yàn)室中操作b包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）干燥機(jī)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaO+2SO2+CO2+4H2O．
（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的水硬性性質(zhì)．
（5）SO2的催化氧化反應(yīng)為2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．
0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
①實(shí)際生產(chǎn)中，SO2的催化氧化反應(yīng)是在常壓、400℃～500℃條件下進(jìn)行．采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，且增大壓強(qiáng)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率提高不多，但成本增加較多；該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系是：K（400℃）＞ K（500℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②催化氧化時(shí)使用熱交換器的原因是移去反應(yīng)中放出的熱量，使反應(yīng)后的氣體降溫并預(yù)熱未反應(yīng)的氣體．
（6）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．下列能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的試劑組是BC．（填寫相應(yīng)字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液   B．KMnO4溶液、稀H2SO4 C．碘水、淀粉溶液  D．氨水、酚酞試液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（1）已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H=（a-b）kJ/mol．
（2）下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是②④⑤（填序號(hào)）
①氫氣的燃燒；②碳酸鈣分解；③鋅和硫酸生成氫氣的反應(yīng)；④Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)；⑤碳和水蒸氣生成氫氣和一氧化碳的反應(yīng)；⑥酸堿中和反應(yīng)；⑦需要加熱的反應(yīng)．
（3）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ•mol-1．在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在同樣條件下，向該容器中通入2molSO3，達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為Q2kJ，則Q1和Q2的關(guān)系為Q1+Q2=196.64．

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