Question

12．在一定溫度下反應：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)為K，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 相同溫度，2N₂O₄（g）═4NO₂（g）的反應熱和化學平衡常數(shù)分別為-2△H和K²
• B． 該反應達到平衡后，縮小容器的容積，平衡右移，混合氣體顏色變淺
• C． 若投入2mol NO₂，通過控制外界條件，必能生成1mol N₂O₄
• D． 平衡時一定有v_正（NO₂）=2v_逆（N₂O₄）

Answer 1

分析 A．對同一可逆反應（化學計量數(shù)相同），在相同溫度下，正、逆反應反應熱的數(shù)值相等，符號相反，化學平衡常數(shù)互為倒數(shù)．同一反應若化學計量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎倍，則反應熱數(shù)值變?yōu)樵瓉淼膎倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次冪，據(jù)此解答；
B．縮小容器的容積是增大壓強，平衡正向進行，但濃度增大為主；
C．反應是可逆反應，平衡移動只是減弱不能抵消；
D．反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，為正反應速率之比．

解答 解：A.2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，平衡常數(shù)為K，故相同溫度時反應N₂O₄（g）?2NO₂（g））△H＞0，平衡常數(shù)K₁=$\frac{1}{K}$，故2N₂O₄（g）═4NO₂（g）的反應熱為2△H，化學平衡常數(shù)和$\frac{1}{{K}^{2}}$，故A錯誤；
B．該反應達到平衡后，縮小容器的容積，壓強增大平衡右移，但混合氣體顏色變深，故B錯誤；
C．若投入2mol NO₂，反應是可逆反應，平衡移動只是減弱不能抵消，生成N₂O₄一定小于1mol，故C錯誤；
D．反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，v_正（NO₂）=2v_正（N₂O₄），則v_正（N₂O₄）=v_逆（N₂O₄），平衡時一定有v_正（NO₂）=2v_逆（N₂O₄），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡影響因素分析，改變條件平衡向減弱這種改變的方向進行是平衡移動原理的實質，題目難度中等．