A. | 相同溫度,2N2O4(g)═4NO2(g)的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為-2△H和K2 | |
B. | 該反應(yīng)達(dá)到平衡后,縮小容器的容積,平衡右移,混合氣體顏色變淺 | |
C. | 若投入2mol NO2,通過控制外界條件,必能生成1mol N2O4 | |
D. | 平衡時(shí)一定有v正(NO2)=2v逆(N2O4) |
分析 A.對同一可逆反應(yīng)(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同),在相同溫度下,正、逆反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值相等,符號相反,化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù).同一反應(yīng)若化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎倍,則反應(yīng)熱數(shù)值變?yōu)樵瓉淼膎倍,平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次冪,據(jù)此解答;
B.縮小容器的容積是增大壓強(qiáng),平衡正向進(jìn)行,但濃度增大為主;
C.反應(yīng)是可逆反應(yīng),平衡移動(dòng)只是減弱不能抵消;
D.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比,為正反應(yīng)速率之比.
解答 解:A.2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,平衡常數(shù)為K,故相同溫度時(shí)反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g))△H>0,平衡常數(shù)K1=$\frac{1}{K}$,故2N2O4(g)═4NO2(g)的反應(yīng)熱為2△H,化學(xué)平衡常數(shù)和$\frac{1}{{K}^{2}}$,故A錯(cuò)誤;
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,縮小容器的容積,壓強(qiáng)增大平衡右移,但混合氣體顏色變深,故B錯(cuò)誤;
C.若投入2mol NO2,反應(yīng)是可逆反應(yīng),平衡移動(dòng)只是減弱不能抵消,生成N2O4一定小于1mol,故C錯(cuò)誤;
D.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比,v正(NO2)=2v正(N2O4),則v正(N2O4)=v逆(N2O4),平衡時(shí)一定有v正(NO2)=2v逆(N2O4),故D正確;
故選D.
點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析,改變條件平衡向減弱這種改變的方向進(jìn)行是平衡移動(dòng)原理的實(shí)質(zhì),題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 合成氨工業(yè)中,移走NH3可增大正反應(yīng)速率,提高原料轉(zhuǎn)化率 | |
B. | 酸堿中和滴定時(shí),錐形瓶需用待測液潤洗2~3次,再加入待測液 | |
C. | 將NO2、N2O4混合氣體的體積壓縮為原來的一半,則氣體顏色加深 | |
D. | 電解精煉銅過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1:1 | B. | 7:8 | C. | 8:7 | D. | 5:4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
裝置 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論及解釋 |
①A試管中黑色沉淀逐漸溶解 ②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體 ③B試管中出現(xiàn)白色沉淀 | a.現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有 還原性. b.試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為 NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲醛溶液 | B. | 飽和(NH4)2SO4溶液 | C. | 75%酒精 | D. | 硫酸銅溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加熱會聚沉 | B. | 產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 | ||
C. | 膠體微粒不能透過半透膜 | D. | 分散質(zhì)顆粒大小在1-100nm之間 |
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