Question

11．已知₁₆S和₃₄Se位于同一主族，下列關(guān)系不正確的是（　�。�

• A． 熱穩(wěn)定性：H₂Se＞H₂S
• B． 原子半徑：Se＞O
• C． 酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄
• D． 還原性：Se^2-＞Cl^-

Answer 1

分析 元素周期表中，同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小、非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下，原子半徑增大、元素的非金屬性減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，陰離子的還原性越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，
A．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
B．同主族自上而下原子半徑增大；
C．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
D．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱．

解答 解：A．非金屬性S＞Se，元熱穩(wěn)定性：H₂Se＜H₂S，故A錯(cuò)誤；
B．同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則應(yīng)有Se＞O，故B正確；
C．非金屬性S＞Se，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性H₂SO₄＞H₂SeO₄，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S＞Se，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，則還原性Se^2-＞S^2-＞Cl^-，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同族元素性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握同族元素性質(zhì)的相似性、遞變性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．