A. | ①中溶液變黃,③中溶液橙色加深 | |
B. | ②中Cr2O72-被C2H5OH氧化 | |
C. | 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強 | |
D. | 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/td> |
分析 K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+,加入酸,氫離子濃度增大,平衡逆向移動,則溶液橙色加深,加入堿,平衡正向移動,溶液變黃,由實驗②、④可知Cr2O72-具有較強的氧化性,可氧化乙醇,而CrO42-不能,以此解答該題.
解答 解:A.在平衡體系中加入酸,平衡逆向移動,重鉻酸根離子濃度增大,橙色加深,加入堿,平衡正向移動,溶液變黃,故A錯誤;
B.②中重鉻酸鉀氧化乙醇,重鉻酸鉀被還原,故B錯誤;
C.②是酸性條件,④是堿性條件,酸性條件下氧化乙醇,而堿性條件不能,說明酸性條件下氧化性強,故C正確;
D.若向④溶液中加入70%的硫酸到過量,溶液為酸性,可以氧化乙醇,溶液變綠色,故D錯誤.
故選C.
點評 本題綜合考查氧化還原反應(yīng)以及化學(xué)平衡的移動問題,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握題給信息,為解答該題的關(guān)鍵,易錯點為D,注意Cr2O72-、CrO42-氧化性的比較,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強 | B. | KOH的堿性比NaOH的堿性強 | ||
C. | HBrO4酸性比HClO4強 | D. | Na的金屬性比Al的弱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 新的平衡體系中,N2的濃度小于2c mol/L大于c mol/L | |
B. | 新的平衡體系中,NH3的濃度小于2c mol/L大于c mol/L | |
C. | 新的平衡體系中,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量小于$\overline{M}$ | |
D. | 新的平衡體系中,氣體的密度是原平衡體系的1倍 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 能使廣泛pH試紙顯紅色的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- | |
B. | 含有大量Al3+的溶液:Na+、Cl-、HCO3-、SO42- | |
C. | 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32- | |
D. | 常溫下$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | P4S3中磷元素為+3價 | |
B. | P4S3屬于共價化合物 | |
C. | P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2 | |
D. | 1 mol P4S3分子中含有9 mol共價鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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