16．下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是（　�。�
A．乙醇、戊烷、硝基苯B．苯、四氯化碳、己烯
C．苯、甲苯、環(huán)己烷D．甲醇、乙酸乙酯、乙酸

分析 A．乙醇與水混溶，戊烷、硝基苯不溶于水，但密度不同；
B．己烯使溴水褪色，苯、四氯化碳與溴水會分層，但是密度不同；
C．苯、甲苯、環(huán)己烷性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水；
D．甲醇與飽和碳酸鈉溶液互溶，乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體．

解答 解：A．乙醇與水混溶，戊烷、硝基苯不溶于水，戊烷的密度比水小，硝基苯的密度比水大，可用水鑒別，故A不選；
B．己烯使溴水褪色，苯、四氯化碳與溴水會分層，但是密度不同，所以可以用溴水鑒別，故B不選；
C．苯、甲苯、環(huán)己烷性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水，只用一種試劑無法鑒別，故C選；
D．甲醇與飽和碳酸鈉溶液互溶，乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，所以可加飽和碳酸鈉溶液鑒別，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的鑒別，題目難度不大，注意把握有機(jī)物性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵點(diǎn)，學(xué)習(xí)中要注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色．向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物
B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性
C．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
D．整個(gè)過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．碳、氮、氧是同周期相鄰的三種元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）碳、氮、氧的第一電離能由大到小順序?yàn)镹＞O＞C
（2）H2O的中心原子雜化軌道空間構(gòu)型為V形，固態(tài)H2O的晶體類型為分子晶體，
（3）比較鍵角的大�。篐2O＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因?yàn)閮煞N分子均采取sp3雜化，甲烷分子的雜化軌道中無孤電子對，而H2O分子有兩對孤對電子，孤對電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小
（4）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3+、Cu2+等對其分解起催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1圖2兩種實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）若利用圖1實(shí)驗(yàn)，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是消除陰離子不同對實(shí)驗(yàn)的干擾，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若利用圖2實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間．
（2）將0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，H2O2初始物質(zhì)的量濃度為0.11 mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）為了加深同學(xué)們對影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識，老師讓同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)：在上述實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶內(nèi)加入6.5g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL 2.5mol•L-1的硫酸，10s時(shí)收集產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），用硫酸表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.25 mol•L-1•s-1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備CO2，下列措施可使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．降低反應(yīng)溫度B．延長反應(yīng)時(shí)間C．粉碎大理石D．加水稀釋鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl，電解液為1mol•L-1的鹽酸．下列說法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為AgCl+e-═Ag+Cl-
B．放電時(shí)交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C．放電后交換膜溶液酸性增強(qiáng)
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．新制氯水中存在兩種電離平衡
B．不同原子之間形成的共價(jià)鍵不一定是極性共價(jià)鍵
C．向久置于空氣中的Na2SiO3、NaOH、CaCl2、漂白粉溶液里加足量鹽酸，都能產(chǎn)生氣體
D．將少量酸化的FeCl2溶液滴入過氧化氫溶液中，溶液變黃，并產(chǎn)生大量的氣泡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放．NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）Cu與稀硝酸反應(yīng)制備NO的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用銨鹽和堿的混合物制取氨氣，寫出化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)銨鹽溶液中的陽離子，寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論．取少量溶液于試管中，向其中加入加入濃NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?br />的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有NH4+，否則沒有．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示．下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．v正（N2）=3v逆（H2）B．v正（N2）=3v正（H2）C．2v正（H2）=3 v逆（NH3）D．v正（N2）=v逆（NH3）

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