Question

5．下列關(guān)于氫化物的敘述正確的是（　�。�

• A． 沸點(diǎn)：H₂S＞HF
• B． 穩(wěn)定性：H₂S＜HF
• C． 一個(gè)D₂O分子中所含的中子數(shù)為8
• D． HCl的電子式為H⁺[：Cl：]^-

Answer 1

分析 A．HF分子中存在氫鍵，導(dǎo)致氟化氫的沸點(diǎn)較高；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．D原子中含有1個(gè)中子，O原子中含有8個(gè)中子；
D．氯化氫為共價(jià)化合物，電子式中不能標(biāo)出電荷．

解答 解：A．HF分子中存在氫鍵，則HF的沸點(diǎn)較高，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞S，則穩(wěn)定性：H₂S＜HF，故B正確；
C．一個(gè)D₂O分子所含的中子數(shù)為：2×1+8=10，故C錯(cuò)誤；
D．HCl為共價(jià)化合物，氯化氫分子存在1對(duì)氫氯共用電子對(duì)，分子中不存在陰陽(yáng)離子，氯化氫正確的電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，側(cè)重于基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．