11．某硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣，若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8：1，則金屬元素的化合價在反應過程中的變化是（　　）
A．升高B．降  低C．不變D．無法確定

分析 某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和某金屬氧化物，氮元素化合價由+5價降低為+4價，氧元素化合價由-2價升高為0價，根據(jù)NO2和 O2的物質(zhì)的量之比為8：1，計算氮原子得到的電子、氧原子失去的電子．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷金屬元素化合價變化．

解答 解：某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和某金屬氧化物，氮元素化合價由+5價降低為+4價，氧元素化合價由-2價升高為0價，生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8：1，令NO2和 O2的物質(zhì)的量分別為8mol、1mol，氮原子得到的電子物質(zhì)的量為8mol×（5-4）=8mol，氧原子失去的電子為1mol×2×[0-（-2）]=4mol．二者氮原子得到的電子大于氧原子失去的電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬原子應提供電子，所以金屬元素化合價升高．
故選：A．

點評 考查氧化還原反應的計算，難度不大，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷是關鍵．注意守恒思想的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知實驗室制備氯氣的反應：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）將該反應改寫為離子方程式MnO2+4H ++2 Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目其中氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1：2．
（3）在標準狀況下，生成33.6L Cl2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述的方法不正確的是（　�。�
A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍
B．在鐵板表面涂抹油漆，不能防止鐵板被腐蝕
C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕
D．用犧牲鋅塊的方法來保護船身

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，其濃度為0.2mol•L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl-的濃度為0.4mol•L-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl2溶液的濃度為0.04mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某學習小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是；A中發(fā)生的反應的化學反應方程式為2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是A中濕潤的淀粉-KI試紙變藍．
（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D充分振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽仙?br />（5）過程Ⅲ實驗的目的是保證C中的黃色溶液無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾．
（6）實驗結論：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，原因是：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某課外研究性學習小組擬用粗鹽（含有少量雜質(zhì)包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4經(jīng)提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們設計并實施了如下實驗，請根據(jù)已學過的知識回答下列問題：
（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應為：B（填選項）
A．多加水配成較稀的溶液     B．加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，已知：
①Na2CO3溶液②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液
⑥BaCl2溶液，從中選擇正確的除雜試劑和加入的順序應為：CE． 
 A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
（3）將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應后對混合溶液進行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請描述在蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用：攪拌，使溶液受熱均勻（或攪拌，防止溶液因局部過熱造成飛濺）．
（4）利用（3）中所得的NaCl固體所需溶液．在托盤天平上稱量11.7g NaCl固體．
配制過程中需使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．
（5）配制結束后同學們對實驗中出現(xiàn)的某些錯誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進行了分析，則下列錯誤操作會導致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
①在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結果會偏��；
②沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌，結果會偏��；
③定容時俯視凹液面，結果會偏大；
④上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線，結果會無影響．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，3d能級上的未成對的電子數(shù)為2．
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍色溶液．
①在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是N．
②氨的沸點高于（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強；氨是極性分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為sp3．
（3）單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是Cu+電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大．
（4）Ni（CO）4分解為Ni和CO可制得高純度的Ni粉，這個反應中形成的化學鍵是金屬鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定能使反應速率加快的因素是（　�。�
①擴大容器的容積    ②使用催化劑    ③增加反應物的質(zhì)量④升高溫度   ⑤縮小容積．
A．②③④⑤B．②③④C．②③D．④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．寫出下列物質(zhì)的電離方程式．
（1）CaCl2：CaCl2═Ca2++2Cl-
（2）Ba（OH）2：Ba（OH）2═Ba2++2OH-
（3）KHSO4：KHSO4═K++H++SO42-
（4）KHCO3：KHCO3═K++HCO3-．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案