19．9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，其濃度為0.2mol•L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl-的濃度為0.4mol•L-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時(shí)MgCl2溶液的濃度為0.04mol•L-1．

分析 結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$及溶液具有均一性、稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算．

解答 解：9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量為$\frac{9.5g}{95g/mol}$=0.1mol，其濃度為 $\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol•L-1，從中取出100mL溶液，溶液具有均一性，其中Cl-的濃度為0.4mol•L-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則此時(shí)MgCl2溶液的濃度為$\frac{0.1L×0.2mol/L}{0.5L}$=0.04mol•L-1，
故答案為：0.1mol；0.2；0.4；0.04．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意溶液的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在無(wú)色溶液中，下列離子可以共存的是（　�。�
A．Ca2+Mg2+  CO32-Cl-B．Fe3+Cl- Na+H+
C．H+  Ag+  NO3- NH4+D．CO32-H+Na+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．用下列儀器的編號(hào)填空：①容量瓶②蒸餾燒瓶③量筒④托盤天平⑤分液漏斗
（1）加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有②；
（2）使用時(shí)必須檢查是否漏水的有①⑤；
（3）標(biāo)有溫度的有①③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-═H2O來(lái)表示的是（　�。�
A．氫氧化鉀溶液和稀硝酸反應(yīng)B．氫氧化鎂和稀稀鹽酸反應(yīng)
C．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列數(shù)量的物質(zhì)中含對(duì)應(yīng)微粒數(shù)目最多的是（　�。�
A．0.8molNaCl所含離子數(shù)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L CO2所含原子數(shù)
C．1L1 mol•L-1鹽酸溶液所含H原子數(shù)D．10g氖氣所含原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，同學(xué)們用以下實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行探究．
（1）實(shí)驗(yàn)一：經(jīng)研究知Fe3+、Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)（其它實(shí)驗(yàn)條件相同）．

①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小，比較得出結(jié)論．若圖甲所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為左邊＞右邊，能否一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”），其理由是兩催化劑的陰離子不同（若能說(shuō)明催化效果，此空不填）．
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)該裝置的氣密性關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，如活塞復(fù)原則裝置的氣密性良好．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是：產(chǎn)生40ml氣體所需的反應(yīng)時(shí)間．
（2）實(shí)驗(yàn)二：高錳酸鉀酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①寫出酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．
②針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與草酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是催化劑的影響．
若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是B．（填序號(hào)）
A、硫酸鉀     B、硫酸錳     C、水     D、氯化錳
（3）實(shí)驗(yàn)三 已知 KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)． 現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤
溫度（℃）3040506070
 顯色時(shí)間（s）16080402010
①該反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2═2I2+2H2O．
②完成此實(shí)驗(yàn)，試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是淀粉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無(wú)色溶液變藍(lán)色．
③由上述實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是其他條件不變，每升高100C，反應(yīng)速率大增大2倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣，若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8：1，則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過(guò)程中的變化是（　�。�
A．升高B．降  低C．不變D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置．已知KMnO4與鹽酸反應(yīng)可以制取Cl2．（裝置D中紙條為紅色）

（1）配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1NaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500 mL容量瓶．需稱量的NaOH的質(zhì)量是10.0 g．
（2）濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中的現(xiàn)象是濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色．
（5）氯元素含量為10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與右邊座標(biāo)圖形相符合的是（　　）
A．稀鹽酸中加一定量CaCO3（橫坐標(biāo)是碳酸鈣的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為氣體體積）
B．Ca（OH）2溶液中滴入溶液（橫坐標(biāo)是Na2CO3溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量）
C．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）
D．稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）

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