Question

1．已知實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）將該反應(yīng)改寫為離子方程式MnO₂+4H ⁺+2 Cl^-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目其中氧化劑是MnO₂，氧化產(chǎn)物是Cl₂，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1：2．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成33.6L Cl₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 N_A．

Answer 1

分析 （1）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O改寫為離子方程式時(shí)氧化物、單質(zhì)、水、難溶物質(zhì)要寫成化學(xué)式的形式，則其離子方程式為：MnO₂+4H ⁺+2 Cl^-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）雙線橋分析氧化還原反應(yīng)是基礎(chǔ)，只要結(jié)合元素化合價(jià)的變化和電子守恒就可以了；該反應(yīng)中，MnO₂→MnCl₂，Mn元素由+4價(jià)→+2價(jià)，得2個(gè)電子，所以MnO₂是氧化劑；HCl（濃）→Cl₂，Cl元素由-1價(jià)→0價(jià)，失電子，所以 HCl是還原劑；HCl被氧化生成的氯氣為氧化產(chǎn)物；氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是 1：2；
（3）依據(jù)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應(yīng)中每生成1mol氯氣，有2mol氯化氫中的氯從-1價(jià)升高為氯氣中的0價(jià)的氯，轉(zhuǎn)移2mol電子，據(jù)此解答；

解答 解：（1）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O改寫為離子方程式時(shí)氧化物、單質(zhì)、水、難溶物質(zhì)要寫成化學(xué)式的形式，則其離子方程式為：MnO₂+4H ⁺+2 Cl^-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H ⁺+2 Cl^-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O； 
（2）Mn元素的化合價(jià)從+4價(jià)降為+2價(jià)，Cl元素從-1價(jià)升高為0價(jià)，可通過雙線橋分析此氧化還原反應(yīng)，，；其中氧化劑是二氧化錳，氧化產(chǎn)物是氯氣，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是 1：2，
故答案為：；MnO₂； Cl₂；1：2；
（3）依據(jù)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應(yīng)中每生成1mol氯氣，有2mol氯化氫中的氯從-1價(jià)升高為氯氣中的0價(jià)的氯，轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下有33.6L 氯氣，物質(zhì)的量為$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，個(gè)數(shù)為3 N_A；
故答案為：3 N_A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算，明確離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．