4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2 Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
C．向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-=NH3•H2O
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O

分析 A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和偏鋁酸鈉；
B．亞鐵離子能被硝酸氧化；
C．磷酸二氫銨溶液具有較強的酸性，能和強堿反應；
D．CH2BrCOOH中的羧基具有酸性，能和燒堿反應，溴原子能被羥基取代．

解答 解：A、明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇時，明礬中的鋁離子會轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，硫酸根全部生成沉淀，原理為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A正確；
B、硝酸具有氧化性，能將亞鐵離子氧化，3Fe（OH）2+10H++NO3-=3Fe3++8H2O+NO↑，故B錯誤；
C、磷酸二氫銨溶液和強堿反應，原理是 NH4++H2PO4-+3OH-═3H2O+NH3↑+PO43-，故C錯誤；
D、CH2BrCOOH中的羧基具有酸性，能和燒堿反應，溴原子能被羥基取代，CH2BrCOOH+2OH-$\stackrel{△}{→}$CH2OHCOO-+H2O+Br-，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，熟悉反應的實質(zhì)是解題關鍵，注意化學式的拆分、反應物用量對化學反應的影響，側(cè)重于考查學生的分析、應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D四種元素位于短周期內(nèi)，B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．A原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由此推斷：
①A與D組成的化合物中，含有非極性鍵的分子的電子式．
②B與D組成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
③A與C組成的化合物分子的電子式為．
④已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個數(shù)比為8：1：2：3，該化合物的化學式為（NH4）2CO3，屬離子（離子、共價）化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，F(xiàn)是過渡元素．B、C、D、E同周期，A、D同主族．A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C的最外層有五種運動狀態(tài)的電子；E的價電子排布式為3s23p5；F是第四周期未成對電子最多的元素．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：AO    FCr
（2）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是Cl＞P＞S＞Na（用元素符號表示）．
四種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時，pH由大到小的順序是NaOH＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4（寫化學式）．
（3）C、D、E對應氫化物的穩(wěn)定由強到弱的順序是HCl＞H2S＞PH3．（寫化學式）
（4）DA3分子的立體構(gòu)型是平面正三角形，與DA3互為等電子體的離子有：NO3-（寫一個）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某研究性學習小組利用手持技術(shù)探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：
（1）實驗步驟：
①分別配制250mL濃度均為0.1mol•L-1的NaOH、HCl、CH3COOH、H3PO4溶液備用．配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、細口瓶、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒．
②在錐形瓶中加入10mL 0.1mol•L-1的HCl溶液，在25.00mL堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH溶液．
④存儲計算機繪制的pH變化圖．用0.1mol•L-1的CH3COOH、H3PO4溶液代替HCl溶液重復上述②～④的操作．
（2）結(jié)果分析：20℃時NaOH溶液分別滴定HCl、CH3COOH、H3PO4溶液的pH變化曲線如下．

根據(jù)上述曲線回答下列問題：
①20℃時，三種酸從強到弱的順序是鹽酸＞磷酸＞醋酸；
②醋酸恰好中和時pH≈8的原因是（用離子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
③你認為前述的步驟中，NaOH溶液滴定磷酸是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-，HB-?H++B2-．回答下列問題：
（1）Na2B溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）；理由是B2-+H2O?HB-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是（填序號）CD．
A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）
D．c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）
（3）0.1mol•L-1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作能達到預期實驗目的是（　�。�
實驗目的實驗操作
A比較金屬性：Mg＞Al往盛同濃度同體積的鹽酸的兩試管中分別加入Mg條和Al粉
B證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C比較氧化性：Fe3+＞I-往滴有CCl4的FeI2溶液中慢慢滴加氯水
D配制1.0mol/L的NaOH溶液稱取4g NaOH晶體溶于100mL蒸餾水中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．過氧乙酸（CH3COOOH）用作紡織品漂白劑，可通過下列方法制備：
向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過氧化氫溶液、濃硫酸．控制反應溫度為25℃，攪拌4小時，靜置15小時，得過氧乙酸溶液．
（1）制備20g38%過氧乙酸溶液至少需要42.5%過氧化氫溶液質(zhì)量為：8g．
（2）過氧乙酸含量測定．準確稱取0.5000g過氧乙酸樣液，定容于100mL容量瓶中．取5.00mL上述溶液與100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol•L-1H2SO4溶液，用0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色（以除去過氧乙酸試樣中剩余H2O2），隨即加入過量KI溶液，搖勻，用0.01000mol•L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．
已知：CH3COOOH+2I-+2H+═I2+CH3COOH+H2O
2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
①加入過量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用離子方程式表示）：2I-+H2O2+H+=I2+2H2O．
②計算過氧乙酸樣液中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)（請給出計算過程）．
③用該法測定過氧乙酸含量比實際含量偏高的原因是（不考慮實驗操作產(chǎn)生的誤差）過量的KMnO4氧化I-生成I2或在酸性溶液中I-會被空氣中氧氣氧化為I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出．該鹽是（　�。�
A．KNO3B．NaClC．Na2CO3D．FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某�；瘜W實驗興趣小組在“探究溴水與氯化亞鐵溶液反應”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．查閱資料顯示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黃色；溴水中含有溴單質(zhì)．
（1）提出問題：Fe3+、Br2，誰的氧化性更強．
（2）猜想：
①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含Br2 （填化學式，下同）所致
②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+ 所致．
（3）設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的．除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：
a、酚酞試液；b、CCl4；c、無水酒精；d、KSCN溶液．
請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）
選用試劑實驗現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）結(jié)論：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
（5）實驗后的思考
①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe2+ （填離子的化學式）．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有1/2的Br-被氧氣成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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