Question

12．某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過程如下：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
①分別配制250mL濃度均為0.1mol•L^-1的NaOH、HCl、CH₃COOH、H₃PO₄溶液備用．配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、細(xì)口瓶、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒．
②在錐形瓶中加入10mL 0.1mol•L^-1的HCl溶液，在25.00mL堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中加入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH溶液．
④存儲(chǔ)計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖．用0.1mol•L^-1的CH₃COOH、H₃PO₄溶液代替HCl溶液重復(fù)上述②～④的操作．
（2）結(jié)果分析：20℃時(shí)NaOH溶液分別滴定HCl、CH₃COOH、H₃PO₄溶液的pH變化曲線如下．

根據(jù)上述曲線回答下列問題：
①20℃時(shí)，三種酸從強(qiáng)到弱的順序是鹽酸＞磷酸＞醋酸；
②醋酸恰好中和時(shí)pH≈8的原因是（用離子方程式表示）CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
③你認(rèn)為前述的步驟中，NaOH溶液滴定磷酸是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)溶液的配制過程選擇儀器；
②NaOH溶液應(yīng)該用堿式滴定管量��；
（2）根據(jù)圖象可知酸性越強(qiáng)，其pH變化越快；
②醋酸恰好中和時(shí)得到醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解顯示堿性，根據(jù)鹽類的水解原理分析；
③NaOH滴定磷酸時(shí)，消耗NaOH的量多．

解答 解：（1）①根據(jù)溶液的配制過程選擇儀器，在定容時(shí)需要膠頭滴管，用到的儀器是：250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒；故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒；
②NaOH溶液能腐蝕酸式滴定管中的活塞，所以要用堿式滴定管，故答案為：堿式；
（2）①根據(jù)圖象可知酸性越強(qiáng)，其pH變化越快，所以其酸性由強(qiáng)到若的順序?yàn)椋蝴}酸＞磷酸＞醋酸，故答案為：鹽酸＞磷酸＞醋酸；
②醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以其水溶液PH大于7，即CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
③NaOH滴定磷酸時(shí)，消耗NaOH的量多，氫氧化鈉的用量超過了堿式滴定管的最大體積讀數(shù)，故答案為：不可行；中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和滴定實(shí)驗(yàn)，以及弱酸的電離，鹽類的水解，難度中等，要注意滴定管的選擇．