Question

14．25℃時(shí)，pH=2的HA和HB各1mL分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 若X=5則HA為強(qiáng)酸
• B． 將a點(diǎn)與b點(diǎn)兩溶液同時(shí)升高溫度，則$\frac{c（{A}^{-}）}{c（{B}^{-}）}$   減小
• C． 由b到c，K_w不變
• D． a、c兩溶液中n（H⁺）相等

Answer 1

分析 A.25℃時(shí)，pH=2的HA和HB各1mL分別加水稀釋1000倍，若溶液PH=5說(shuō)明為強(qiáng)酸，若PH＜5則為弱酸；
B．將a點(diǎn)與b點(diǎn)兩溶液同時(shí)升高溫度，HA是強(qiáng)酸，c（A^-）不變，而溫度升高促進(jìn)HB的電離，所以c（B^-）變大；
C．K_w只與溫度有關(guān)；
D．a(chǎn)c點(diǎn)氫離子濃度相同，溶液稀釋倍數(shù)不同，溶液體積不同；

解答 解：A.25℃時(shí)，pH=2的HA和HB各1mL分別加水稀釋1000倍，弱溶液PH=5說(shuō)明為強(qiáng)酸，若X=5則HA為強(qiáng)酸，故A正確；
B．將a點(diǎn)與b點(diǎn)兩溶液同時(shí)升高溫度，HA是強(qiáng)酸，c（A^-）不變，而溫度升高促進(jìn)HB的電離，所以c（B^-）變大，所以$\frac{c（{A}^{-}）}{c（{B}^{-}）}$減小，故B正確；
C．K_w只與溫度有關(guān)，所以b點(diǎn)、c點(diǎn)水的離子積常數(shù)K_w不變，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)c點(diǎn)氫離子濃度相同，溶液稀釋倍數(shù)不同，溶液體積不同，a、c兩溶液中n（H⁺）不相等，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的pH、濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)，題目難度中等．