9．下列關(guān)于石灰石和熟石灰用途的說法中，錯誤的是（　�。�
A．燃煤時加入石灰石，可減少硫氧化物的排放
B．氯水中加入適量石灰石，可增強氯水的漂白性
C．酸性土壤中加入適量的熟石灰，可以中和其酸性
D．鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）中施用熟石灰，可降低土壤的堿性

分析 石灰石主要成分為碳酸鈣，可與酸、鹽等反應，熟石灰為氫氧化鈣，可與酸發(fā)生中和反應，與碳酸鹽反應可生成碳酸鈣沉淀，以此解答該題．

解答 解：A．石灰石可與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，最終生成硫酸鈣，可減少硫氧化物的排放，故A正確；
B．氯水中加入適量石灰石，鹽酸與石灰石反應，而HClO不反應，促進氯氣與水的反應，HClO濃度增大，漂白性增強，故B正確；
C．酸性土壤中加入適量的熟石灰，可發(fā)生中和反應生成碳酸鈣，故C正確；
D．鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）中施用熟石灰，生成碳酸鈣和氫氧化鈉，堿性增強，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查碳酸鈣、熟石灰的性質(zhì)以及應用，為高頻考點，側(cè)重考查學生的雙基知識，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．水楊酸、冬青油、阿司匹林都是常用西藥，它們的結(jié)構(gòu)簡式如表：以下說法不正確的是（　�。�
有機物水楊酸冬青油阿司匹林

結(jié)構(gòu)簡式
A．可以用FeCl3溶液鑒別冬青油和阿司匹林
B．由水楊酸制冬青油的反應是取代反應
C．1mol阿司匹林最多能與3 mol NaOH反應
D．可以用碳酸鈉溶液除去冬青油中少量的水楊酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學已滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是（　　）
A．在日常生活中，化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
B．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機離分子化合物
C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)
D．可用Si2N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列說法正確的是（　�。�
A．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同
B．在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）＞$\sqrt{{K}_{W}}$
C．將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$增大
D．CH3COONa和鹽酸兩溶液混合后，呈中性的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達合理的是（　　）
A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B．離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-═2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示NH4HCO3與澄清石灰水反應
C．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D．n[NH4AlSO4）2]：n[Ba（OH）2]=2：5 時發(fā)生的反應為NH4+Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═NH3•H2O+AlO2-+2H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，pH=2的HA和HB各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．若X=5則HA為強酸
B．將a點與b點兩溶液同時升高溫度，則$\frac{c（{A}^{-}）}{c（{B}^{-}）}$   減小
C．由b到c，Kw不變
D．a、c兩溶液中n（H+）相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料，在工業(yè)上有許多用途．NaCN有劇毒，含氰廢水的工業(yè)處理流程如圖所示．

已知：Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），[Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）．
（1）氰化鈉遇水會產(chǎn)生劇毒氫氰酸，寫出該反應的離子方程式：CN-+H2O?HCN+OH-．
當物質(zhì)的量濃度相同時，CH3COOH中水電離出的c（H+）小于（填“大于”、“小于”或“等于”）HCN中水電離出的c（H+）．
（2）向發(fā)生塔中通入水蒸氣的目的是促使HCN揮發(fā)進入吸收塔．
（3）氧化池中，C1O2可將CN-氧化．且產(chǎn)生兩種無毒氣體，當反應過程中轉(zhuǎn)移了 6.02×1023個電子時，生成標準狀況下氣體的總體積是11.2L．
（4）氧化池中，也可用H2O2代替C1O2，反應后生成一種能使紅色石蕊試紙變藍的氣體和一種常見的酸式鹽，寫出該反應的離子方程式：CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑．
（5）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速率，使鍍層更加致密．若電解液使用Na[Ag（CN）2]溶液，則陰極反應式為[[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-；解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN-）的原因：Ag+和CN-可以結(jié)合生成穩(wěn)定的[Ag（CN）2]-，以控制銀離子濃度，使鍍層致密．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．表為元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半．下列有關(guān)X、Y、Z、W、Q五種元素的敘述中，不正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A．X與Y形成的陰離子有XY32-、X2Y42-
B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
C．Q與Y可形成一種高效安全滅菌消毒劑
D．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海洋是一個化學資源寶庫，從中可以制得許多化工產(chǎn)品．
（1）海水中金元素儲量約為5×102t，金元素在自然界的主要存在形態(tài)是游離態(tài)．
（2）海水制溴的主要過程為：

①步驟I的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
②完成步驟Ⅲ的化學方程式；
□Br2+□Na2CO3═□NaBrO3+□CO2↑+□3NaBr
③步驟Ⅳ中生成1molBr2轉(zhuǎn)移$\frac{5}{3}$mol電子．
（3）海水制鎂的過程為：海水→MgCl2•6H2O→MgCl2→Mg
若直接灼燒MgCl2•6H2O，則制得的MgCl2中含有的雜質(zhì)是MgO．
已知：Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl2（aq）+H2（g）△H=-akJ/mol
          H2（g）+Cl2（g）═2HCl（aq）△H=-bkJ/mol
        MgCl2（aq）═MgCl2（s）△H=-ckJ/mol
則由MgCl2固體制鎂的熱化學方程式為MgCl2（s）=Mg（s）+Cl2（g）△H=+（a+b+c）KJ/mol．

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