7．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和
B．雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液會(huì)發(fā)生鹽析
C．使用無(wú)鉛汽油的汽車尾氣不會(huì)污染空氣
D．水體中植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)過(guò)多積累會(huì)引起水體富營(yíng)養(yǎng)化

分析 A．PM2.5是指空氣中直徑≤2.5μm的顆粒物；
B．鉛離子為重金屬離子，能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
C．使用無(wú)鉛汽油的汽車尾氣依然可以產(chǎn)生氮的氧化物污染空氣；
D．水中氮、磷元素的增多會(huì)引起水體的富營(yíng)養(yǎng)化污染．

解答 解：A．PM2.5是指空氣中直徑≤2.5μm的顆粒物，不是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和，故A錯(cuò)誤；
B．雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液會(huì)發(fā)生變性，不是鹽析，故B錯(cuò)誤；
C．使用無(wú)鉛汽油的汽車尾氣可以降低鉛離子污染，但仍然可以產(chǎn)生氮的氧化物等污染物，故C錯(cuò)誤；
D．氮、磷元素，是植物的營(yíng)養(yǎng)元素，水中氮、磷元素的增多會(huì)引起水體的富營(yíng)養(yǎng)化污染，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染及治理，題目難度不大，明確常見(jiàn)環(huán)境污染類型、成因及治理措施為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列氣體為有色氣體的是（　�。�
A．SO2B．NOC．NO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同．設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去），在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分．

（1）B裝置的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成．
（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無(wú)明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有SO2氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．若去掉C，能否得出同樣結(jié)論否（填“是”或“否”），原因是若有SO3也有白色沉淀生成．
（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，請(qǐng)幫他完成表中內(nèi)容．（試劑，儀器和用品自選）
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅固體殘留物僅為Fe2O3
（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，則x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為3x+y=z．
（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式2（NH4）2Fe（SO4）2═Fe2O3+2 NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．分子式為C5H12O的醇與分子式為C8H8O2的芳香酸在一定條件下反應(yīng)生成的酯有（　�。�
A．32種B．24種C．16種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中．
（1）步驟I中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是KSCN溶液（寫(xiě)名稱）．
（2）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是避免溫度過(guò)高碳酸氫銨分解，減少鐵離子的水解程度．
（4）已知Ksp=[Fe（OH）2]=8×10-16．步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6mol/L．試判斷所得的FeCO3中沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）Fe（OH）2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是向反應(yīng)容器中補(bǔ)充適量空氣（氧氣）．
（5）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2•nH2O．請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理和化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應(yīng)，c（H+）減小，TiO2+水解平衡正向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑．請(qǐng)用如圖實(shí)驗(yàn)裝置，選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)并完成對(duì)過(guò)氧化鈉這一性質(zhì)的探究．
（1）A是實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl．
（2）檢驗(yàn)F中氣體成分，即能說(shuō)明過(guò)氧化鈉可作潛水艇供氧劑，則實(shí)驗(yàn)操作的方法及現(xiàn)象是待試管集滿氣體后，用大拇指堵住試管口從水槽中取出正立，松開(kāi)拇指后，將帶火星的木條迅速放在試管口，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可作供氧劑．
（3）查閱有關(guān)資料表明：2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2↑．某研究小組用同位素標(biāo)記法對(duì)過(guò)氧化鈉進(jìn)行標(biāo)記（Na218O2），以探究這一反應(yīng)的方程式此空刪去
①甲同學(xué)從電子轉(zhuǎn)移角度得出其離子方程式為：2Na218O2+2H2O=4Na++2OH-+218OH-+18O2↑．
②乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)：向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中加入MnO2，又產(chǎn)生無(wú)色能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，從這個(gè)角度，寫(xiě)出其反應(yīng)歷程：2H2O+Na218O2=2NaOH+H218O2；2H218O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H218O+18O2↑．
（4）設(shè)計(jì)并完成過(guò)氧化鈉樣品（已知所含雜質(zhì)與酸堿均不反應(yīng)）的純度測(cè)定：
甲、乙兩位同學(xué)各取了ag樣品并分別配制成了100.00mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作中甲同學(xué)是將樣品直接溶于蒸餾水中；而乙同學(xué)卻是將蒸餾水先加熱煮沸，再把蒸餾水分成兩份，一份中趁熱加入樣品溶解，待冷卻到室溫后再加人另一份水來(lái)進(jìn)行配制．他們分別取出各自配制的溶液20.00mL，加入酚酞數(shù)滴后，用濃度為cmol/L的鹽酸進(jìn)行滴定；重復(fù)滴定操作2次，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別計(jì)算出了所用鹽酸的體積平均值，分別為VAmL和VWmL．
①在樣品的溶解與配制中，你認(rèn)為乙（填“甲”、“乙”）同學(xué)的操作是合理的，理由是：沸水能使Na2O2溶解時(shí)所生成的H2O2迅速分解，消除其對(duì)中和滴定（特別是指示劑）的影響．
②另一同學(xué)的操作將會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③原過(guò)氧化鈉樣品的純度是$\frac{19.5c{V}_{W}}{a}$%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的含量．實(shí)驗(yàn)采用以下步驟進(jìn)行：
①準(zhǔn)確稱量m g樣品（2～3g）；
②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應(yīng)；
④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢�，使之完全沉淀�?br />⑤過(guò)濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重．
請(qǐng)根據(jù)上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤(pán)天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱量讀數(shù)時(shí)，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量B．
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg
（2）溶解樣品時(shí)要加入鹽酸，原因是抑制Fe2+、Fe3+的水解．
（3）配制250mL溶液時(shí)，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管．
（4）加入溴水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
（5）若坩堝質(zhì)量為W1 g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{700（{W}_{2}-{W}_{1}）}{a}$%
（6）若在配制250mL溶液時(shí)，所用的容量瓶沒(méi)有洗干凈．當(dāng)含有下列物質(zhì)時(shí)，最終會(huì)使鐵元素的測(cè)定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①NaCl不變          
②Fe2（SO4）3偏高         
 ③Mg（NO3）2偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有機(jī)化合物J具有抗缺血性腦損傷的作用，合成J的一種路線如圖：

已知：
①

②E的核磁共振氫譜只有1組峰；
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由A生成B的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）D的化學(xué)名稱是2-甲基-1-丙烯D生成E的化學(xué)方程式為CH2=CH（CH3）2+HBr→（CH3）3CHBr
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）X與C含有相同的官能團(tuán)，相對(duì)分子質(zhì)量比C大14，X的結(jié)構(gòu)有17種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為2：2：2：1的有（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2-苯基乙醇．

反應(yīng)條件l為Br2、光照（或Cl2、光照）；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為Mg、乙醚，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．化合物A（X2YZ4）由三種元素組成．已知：
①Z的主族序數(shù)是X的主族序數(shù)的6倍；
②A的摩爾質(zhì)量為198g•mol-1，A中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.323；
③A可氧化水而自身分解生成一種紅棕色物質(zhì)，該紅棕色物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后，再滴加KSCN溶液呈紅色．
回答下列問(wèn)題：
（1）X在周期表中的位置是第四周期ⅠA族．
（2）A中Y元素呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)為+6．
（3）X與Z形成一種化合物B，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，1mol B中含54mol電子，則B的電子式為．
（4）A是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．YCl3與XClZ在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取A，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；與MnO2-Zn電池類似，A-Zn也可以組成堿性電池，A在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH-．

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