6．我國古代文獻資料中記載了大量的化學(xué)研究過程與成果．下列選項不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
選項ABCD
原文水火既濟而土和以曾青凃鐵，鐵赤色如銅丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂欲去雜還純，再入水煎煉，傾入盆中，經(jīng)宿成白雪
解釋黏土燒結(jié)成陶瓷金屬的置換物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的可逆性重結(jié)晶方法提純物質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

分析 物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別：物理變化沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為生成氣體，顏色改變，生成沉淀等，而且伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等，據(jù)此解答．

解答 解：A．水火既濟而土和，即燒制陶瓷過程，陶瓷燒制過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不選；
B．“曾青”是指可溶性銅鹽，即用鐵將銅的化合物中的銅置換出來，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；
C．丹砂為硫化汞，不穩(wěn)定，加熱發(fā)生HgS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+S，溫度降低時，又可發(fā)生Hg+S=HgS，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；
D．重結(jié)晶過程是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結(jié)晶的過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D選；
故選：D．

點評 本題考查了物理變化與化學(xué)變化的判斷，明確是否有新物質(zhì)生成是解題關(guān)鍵，注意重結(jié)晶原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．科學(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g），正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)達到平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列圖示錯誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將CrO32-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀，利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理含鉻廢水，既充分利用資源，以廢治廢，還能節(jié)約生成本．
（1）工業(yè)上處理100LCr2O72-含量為108mg•L-1的含鉻廢水，至少需要3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Cr（OH）3]=1×10-30．室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+（使其濃度小于1×10-4mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH＞6．
（3）三價鉻Cr（Ⅲ）與雙氧水反應(yīng)可用于合成鉻黃（PbCrO4）．控制其他條件不變，調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度，考察反應(yīng)溫度對Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率的影響（如圖所示）．溫度超過70℃時，Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率下降的原因是較高溫度下雙氧水分解．
（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．化學(xué)式為Al2Fe（SO4）4的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對該反應(yīng)具有催化作用．為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學(xué)成分，學(xué)習(xí)小組進行如下實驗：取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份．其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應(yīng)（反應(yīng)后，MnO4-被還原為Mn2+），消耗濃度為0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應(yīng)，待沉淀不再變化后過濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9.100g干燥固體粉末．
通過計算與合理猜想，推測該久置發(fā)鹽的可能化學(xué)組成（請給出計算過程與推測理由）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．[化學(xué)--有機化學(xué)基礎(chǔ)]
有機物J（C6H6O4）可用于合成樹脂、橡膠等．以丙烯為原料制備J的合成路線如下：
已知：在特殊催化劑的作用下，烯烴能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即碳碳雙鍵兩邊基團互換位置的反應(yīng)．如：
2CH2═CHCH2CH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH═CHCH2CH3+CH2═CH2
②C生成D是C與HCl的加成反應(yīng)．
（1）反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（2）B所含官能團的名稱為碳碳雙鍵，E的化學(xué)名稱為2-氯丁二酸．
（3）A、J的結(jié)構(gòu)簡式分別為ClCH2CH=CHCH2Cl、．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為+3NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H2O．
（5）C的同分異構(gòu)體有多種，能與NaOH溶液反應(yīng)的共有6種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜只有3組峰的是HCOOCH（CH3）2（填結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．硫酸亞鐵晶體（ FeSO4•7H2O）俗稱綠礬，加熱至高溫會發(fā)生分解，為確定綠礬分解產(chǎn)生的非金屬氧化物，進行如下探究．
（1）假設(shè)1：非金屬氧化物為SO2；
假設(shè)2：非金屬氧化物為SO3；
假設(shè)3：非金屬氧化物SO2、SO3．
（2）現(xiàn)設(shè)計如圖所示實驗裝置（圖中鐵架臺略去），檢驗綠礬的分解產(chǎn)物．

按上述裝置進行實驗，同學(xué)們觀察到如下現(xiàn)象：
裝置 現(xiàn)象 結(jié)論
 A 固體呈紅棕色，將其放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液
 B 無水硫酸銅變藍
 C 高錳酸鉀溶液褪色
（3）結(jié)合實驗現(xiàn)象，理論上分析可知綠礬分解還生成另一物質(zhì)SO3．其理論依據(jù)是每兩個FeSO4分解生成1個Fe2O3后剩余S、O原子個數(shù)比為2：5不等于1：2，若只生成Fe2O3和SO2，S和O之比為1：3.5，元素不守恒，故可通過理論分析得出：綠礬分解還生成另一物質(zhì)SO3．
（4）為證明反應(yīng)產(chǎn)生了SO3，應(yīng)在B、C之間補充一個裝置，請你在下表中畫出實驗裝置圖（氣流方向：左一右），注明藥品的名稱[可供選擇的藥品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、0.5mol/L Ba（NO3）2溶液]．
裝置示意圖現(xiàn)象結(jié)論瓶內(nèi)為0.5mol/L的BaC12溶液，有白色沉淀生成說明分解產(chǎn)物SO3
（5）根據(jù)上述實驗，寫出綠礬高溫分解的化學(xué)方程式2FeSO4•7H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．我國科學(xué)家屠呦呦因在青蒿素發(fā)現(xiàn)和治療中的貢獻，獲得了諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，青蒿素是一種治療瘧疾的特效藥．由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險型瘧疾的蒿甲醚，其合成路線如下：

下列說法不正確的是（　�。�
A．青蒿素的分子式是C15H21O5
B．青蒿素在NaOH溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)
C．反應(yīng)②有H2O生成
D．青蒿素分子內(nèi)的“-O-O-”基團可能對瘧原蟲有抑制作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將銅絲灼燒變黑后立即插入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，且質(zhì)量不變的是（　�。�
A．H2SO4B．C2H5OHC．HNO3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．某校興趣小組對SO2與新制Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)進行探究，實驗如表：
裝置序號試管中的藥品現(xiàn)象
持續(xù)通入
實驗Ⅰ1.5mL 1mol•L-1 CuSO4溶液和3.5mL 1mol•L-1 NaOH溶液混合開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色
實驗Ⅱ1.5mL 1mol•L-1 CuCl2溶液和3.5mL 1mol•L-1 NaOH溶液混合開始時有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色
（1）制取新制Cu（OH）2懸濁液的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．
（2）甲同學(xué)重新用實驗II的方法制備新制Cu（OH）2懸濁液，過濾，用蒸餾水洗滌干凈．向洗凈后的Cu（OH）2中加入5mL蒸餾水，再持續(xù)通入SO2氣體，現(xiàn)象與實驗I相同，此步實驗證明：黃色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或?qū)嶒濱I與實驗I的現(xiàn)象差異）與Cl-有關(guān)（或與SO42-無關(guān)）．
檢驗Cu（OH）2洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，證明Cu（OH）2洗滌干凈．
（3）同學(xué)們對白色沉淀的成分繼續(xù)進行探究．查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸．它與氨水反應(yīng)生成Cu（NH3）2+，在空氣中會立即被氧化成含有藍色Cu（NH3）42+溶液．
①甲同學(xué)向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍色溶液，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：CuCl+2NH3•H2O═Cu（NH3）2++Cl-+2H2O、4Cu（NH3）2++8NH3•H2O+O2═4Cu（NH3）42++4OH-+6H2O．
②乙同學(xué)用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl，實驗方案如圖：

填寫如表空格：
試劑1試劑2蒸餾水
現(xiàn)象1現(xiàn)象2
③寫出實驗II中由Cu（OH）2生成白色沉淀的離子方程式：2Cu（OH）2+2Cl-+SO2═2CuCl↓+SO42-+2H2O．
（4）丙同學(xué)通過實驗證明實驗Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O．完成合理的實驗方案：取少量Cu2O固體于試管中，加5mL蒸餾水，向其中持續(xù)通入SO2，一段時間后，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色（或現(xiàn)象與實驗I相同），則說明磚紅色沉淀是Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．檢驗KCl溶液中是否混有Fe3+時，可選擇的試劑是（　�。�
A．硫氰酸鉀溶液B．硝酸C．鹽酸D．硫酸

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同步練習(xí)冊答案