18．將銅絲灼燒變黑后立即插入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，且質(zhì)量不變的是（　�。�
A．H2SO4B．C2H5OHC．HNO3D．NaOH

分析 銅在加熱的條件下，被氧化生成氧化銅，氧化銅與酸反應(yīng)而溶解，導(dǎo)致銅的質(zhì)量減小，氧化銅與乙醇在加熱條件下反應(yīng)生成銅，銅的總質(zhì)量不變，以此解答該題．

解答 解：A．氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，質(zhì)量減少，故A錯(cuò)誤；
B．銅絲灼燒成黑色，立即放入C2H5OH中，CuO與C2H5OH反應(yīng)：CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O，反應(yīng)后銅絲質(zhì)量保持不變，故B正確；
C．銅和氧化銅都與稀硝酸反應(yīng)，銅的質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH溶液和氧化銅不反應(yīng)，相對于銅絲，質(zhì)量增大，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，緊扣教材，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力．該題的關(guān)鍵是明確在乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)的機(jī)理，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學(xué)式是Al2H4Si2O9；化學(xué)式改寫成氧化物形式為Al2O3•2SiO2•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．含氮廢水在排入水體之前需進(jìn)行脫氮處理以減緩水體富營養(yǎng)化．某化肥廠廢水中NH4+的濃度為54mg/L，在微生物作用的條件下脫氮處理：
①NH4++O2-NO2-+H++H2O（未配平）
②2NO2-+O2=2NO3-
③6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2+5X+13H2O
下列說法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4
B．若反應(yīng)②有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成1molNO3-
C．反應(yīng)③中生成物X為CO32-
D．1L廢水完全脫氮所需CH3OH的質(zhì)量為0.08g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．我國古代文獻(xiàn)資料中記載了大量的化學(xué)研究過程與成果．下列選項(xiàng)不涉及化學(xué)變化的是（　　）
選項(xiàng)ABCD
原文水火既濟(jì)而土和以曾青凃鐵，鐵赤色如銅丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂欲去雜還純，再入水煎煉，傾入盆中，經(jīng)宿成白雪
解釋黏土燒結(jié)成陶瓷金屬的置換物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的可逆性重結(jié)晶方法提純物質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．R、W、X、Y、Z是五種常見的短周期元素，其中四種元素的原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．通常R的單質(zhì)占空氣體積的五分之四左右，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．
Ⅰ．（1）Y在周期表中的位置為第三周期IVA族；
（2）R的氣態(tài)氫化物的電子式為，R的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的水溶液不呈中性的原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）；
（3）X的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色固體，這種化合物中存在的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）Z的單質(zhì)常用于飲用水殺菌消毒，在新制Z單質(zhì)的水溶液中存在多個(gè)含Z元素的平衡關(guān)系，請寫出任意兩個(gè)平衡式Cl2+H2O?HCl+HClO、HClO?H++ClO-．
Ⅱ．飲用水中含有一定濃度的RW${\;}_{3}^{-}$將對人類健康產(chǎn)生危害，RW${\;}_{3}^{-}$能氧化人體血紅蛋白中的Fe（Ⅱ），使其失去攜氧功能．為了降低飲用水中RW${\;}_{3}^{-}$的濃度，某興趣小組提出了如下方案：
請回答下列問題：
（1）已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和RW${\;}_{3}^{-}$反應(yīng)的離子方程式為10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-；
（2）該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是來源豐富、價(jià)格便宜；引入的Ca2+對人體無害；若pH過大或過小都會(huì)造成Al的利用率降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．加入鋁屑有氫氣放出的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B．常溫下pH=12的溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2-
C．在葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+
D．常溫下$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-14的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．利用空氣催化氧化法制取聯(lián)氨，其有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示（R1、R2代表烴基）．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的一種元素是氫或H．
②反應(yīng)中當(dāng)有1mol NH3轉(zhuǎn)化為N2H4時(shí)，保持溶液中酮的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.25mol．
③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入NH3、O2混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻腘2H4中不含NH3，可采取的措施有增大混合氣體中氧氣的含量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個(gè)未成對電子，B+比D少一個(gè)電子層，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個(gè)未成對電子，F(xiàn)的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4．R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B+與F2-離子數(shù)之比為2：1．G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的．
請回答下列問題：
（1）D元素的電負(fù)性＞F元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）G的價(jià)電子排布圖．
（3）B形成的晶體堆積方式為體心立方堆積，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)．
（4）D-的最外層共有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有2種能量不同的電子．F2D2廣泛用于橡膠工業(yè)，各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)2D2中F原子的雜化類型是sp3，F(xiàn)2D2是極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（5）A與E形成的最簡單化合物分子空間構(gòu)型為三角錐形，在水中溶解度很大．該分子是極性分子的原因是分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，使分子的一部分呈正電性，另一部分呈負(fù)電性．
（6）R的晶胞如圖所示，設(shè)F2-半徑為r1 cm，B+半徑為r2cm．試計(jì)算R晶體的密度為：$\frac{\frac{4×78}{{N}_{A}}}{（{\frac{4}{\sqrt{3}}）^{3}（{r}_{1}+r{\;}_{2}）}^{3}}$g/cm3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，寫表達(dá)式，不化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，不能作為食品添加劑的是（　　）
A．白醋B．白酒C．甲醇D．食鹽

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同步練習(xí)冊答案