4．250C時(shí)，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7．則兩種溶液的體積比是（　　）
A．10：1B．1：10C．1：2D．2：1

分析 pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=10-2mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10-3mol/L，混和液pH=7，則n（H+）=n（OH-），再結(jié)合n=cV列式計(jì)算．

解答 解：pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=10-2mol/L，
pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10-3mol/L，
混和液pH=7，說(shuō)明兩溶液恰好中和，則n（H+）=n（OH-），
即：V[H2SO4（aq）]•c（H+）=V[NaOH（aq）]•c（OH-），
所以V[H2SO4（aq）]：V[NaOH（aq）]=c（OH-）：c（H+）=10-3mol/L：10-2mol/L=1：10．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14． 固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜，某學(xué)習(xí)小組以Fe（NO3）2為研究對(duì)象，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，查閱資料，根據(jù)硝酸鹽受熱分解的規(guī)律，提出如下4種猜想：
甲：Fe2O3、NO2 乙：Fe2O3、NO2、O2丙：Fe3O4、NO2、O2 �。篎eO、NO2、N2
（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應(yīng)原理．
針對(duì)上述猜想，設(shè)計(jì)如圖16所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
①儀器連接后，放人固體試劑之前，應(yīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性
②稱取Fe（NO3）2固體3.6g置于A中，加熱前先打開(kāi)K，通入N2充滿整個(gè)裝置，后再關(guān)閉K，用酒精燈加熱
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見(jiàn)明顯變化．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.6g
⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論：
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析，可初步確認(rèn)分解產(chǎn)物中有Fe2O3、NO2．
②根據(jù)D中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中溶液顏色會(huì)退去；另一個(gè)同學(xué)認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是O2在通過(guò)裝置B時(shí)已參與反應(yīng)．
③為了驗(yàn)證是否有O2，某同學(xué)另稱Fe（NO3）2固體3.6g，充分加熱，收集氣體，假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部收集，將集滿氣體的試管倒放在水槽中，觀察到的現(xiàn)象是紅棕色消失，液面上升，進(jìn)入試管中的溶液大于$\frac{2}{3}$，通入一定量的O2后，氣體全部被吸收，請(qǐng)寫(xiě)出Fe（NO3）2受熱分解的化學(xué)方程式4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑，通入O2的物質(zhì)的量為0.0025mol．
④小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究．寫(xiě)一點(diǎn)不足之處：在A和B處加一個(gè)防倒吸的裝置或者產(chǎn)生的氣體不易收集．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．無(wú)水AlCl3是一種重要的有機(jī)合成催化劑，該物質(zhì)在183．C時(shí)升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見(jiàn)儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無(wú)水AlCl3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來(lái)的操作依次是a、c、b、d．
a．加入MnO2粉末   b．點(diǎn)燃A中酒精燈    c．加入濃鹽酸    d．點(diǎn)燃D處酒精燈
（2）寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）裝置B和C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃H2SO4．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達(dá)到相同效果．這種藥品是可以是堿石灰或氧化鈣．其作用是除Cl2并吸收空氣中的水蒸氣等．
（5）E中得到少量白色粉末，打開(kāi)軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學(xué)方程式表示其原因：AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在一密閉的2L容器中裝有2mol N2和6mol H2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)，2min末測(cè)得容器中有1.5mol H2．請(qǐng)計(jì)算：
（1）2min末NH3的濃度；
（2）2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下表是3種物質(zhì)的溶解度（20℃），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
物質(zhì)MgCl2Mg（OH）2MgCO3
溶解度（g/100g）740.000840.01
A．已知MgCO3的Ksp=6.82×l0-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
B．用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
C．將表中3種物質(zhì)與水混合，加熱蒸干、灼燒，最終的固體產(chǎn)物不相同
D．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于鈉的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．金屬鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同產(chǎn)物不同
B．金屬鈉著火可用水撲滅
C．少量的鈉可保存在汽油里
D．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可從硫酸銅溶液中置換出銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題．
（1）表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應(yīng)大氣固氮
N2 （g）+O2 （g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×1080.5070.152
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析數(shù)據(jù)可知：人類(lèi)不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進(jìn)行的程度�。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關(guān)系р1＜р1．（填“＜”、“＞”或者“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，且它們的質(zhì)量比為9：2：4；A的核磁共振氫譜顯示有四種不同類(lèi)型的氫原子．物質(zhì)D是一種芳香族化合物，請(qǐng)根據(jù)如圖（所有無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去）中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題．
RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H2O
已知，兩分子醛在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)（其中R、R′為H或烴基）：


（1）寫(xiě)出質(zhì)A的名稱：1-丙醇；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；E中含氧官能團(tuán)的名稱：羧基．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型：A→B氧化反應(yīng)；   D→H加成或還原反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出H到I的化學(xué)方程式：+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）寫(xiě)出D到E過(guò)程中的①的反應(yīng)化學(xué)方程式：．
（5）1molF與足量的氫氧化鈉水溶液反應(yīng)最多消耗3mol NaOH．
（6）根據(jù)題中信息，G的可能結(jié)構(gòu)為2種．
（7）請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
i．該物質(zhì)水解產(chǎn)物之一為乙酸；      ii．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．往Al2（SO4）3溶液中加入CaCO3生成Al（OH）3的離子方程式2Al3++3CaCO3+3H2O=2Al（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑．

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