Question

8．無水AlCl₃是一種重要的有機合成催化劑，該物質(zhì)在183．C時升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl₃，實驗裝置如圖所示．

請回答下列問題：
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是a、c、b、d．
a．加入MnO₂粉末   b．點燃A中酒精燈    c．加入濃鹽酸    d．點燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2C1^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）裝置B和C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃H₂SO₄．
（4）甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果．這種藥品是可以是堿石灰或氧化鈣．其作用是除Cl₂并吸收空氣中的水蒸氣等．
（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學方程式表示其原因：AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl．

Answer 1

分析 制備無水AlCl₃，由實驗裝置可知，A處發(fā)生MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，B中飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，C中濃硫酸可干燥氯氣，D處發(fā)生2Al+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃，E為收集瓶，還可防止倒吸，F(xiàn)中濃硫酸可防止水蒸氣進入D、E中，G中NaOH可吸收有毒氣體氯氣，防止污染環(huán)境，該實驗進行時，先檢驗氣密性，加藥品（先固后液）后，先點燃A處酒精燈，氯氣將空氣排出，防止Al與氧氣反應，再點燃D處酒精燈，以此來解答．

解答 解：（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是a．加入MnO₂粉末、c．加入濃鹽酸、b．點燃A中酒精燈、d．點燃D處酒精燈，
故答案為：a、c、b、d；
（ 2）A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2C1^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2C1^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）裝置B和C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃H₂SO₄，分別除去HCl、水蒸氣，
故答案為：飽和食鹽水；濃H₂SO₄；
（4）由信息可知，氯化鋁遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，F(xiàn)和G可以用一種球形干燥管替代，且加入堿石灰或氧化鈣，作用為除Cl₂并吸收空氣中的水蒸氣等，
故答案為：堿石灰或氧化鈣；除Cl₂并吸收空氣中的水蒸氣等；
（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，白色粉末為氫氧化鋁，白霧為HCl與水蒸氣形成的小液滴，則用化學方程式表示其原因為AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl，故答案為：AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl．

點評 本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握制備實驗裝置、實驗原理、物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．