【題目】根據(jù)要求,寫出下列反應的化學方程式(電解池中的電極均為惰性電極):
(1) 鋅銅原電池(稀硫酸作電解質溶液)的電池反應____________________________________________
(2) 甲醇-空氣電池(KOH溶液作電解質溶液)的總反應_______________________________________
(3) 電解硫酸銅溶液的總反應_____________________________________________________________
(4) 電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))的總反應____________________________________________________
(5) 實驗室制氨氣_______________________________________________________________________
(6)工業(yè)合成氨_________________________________________________________________________
【答案】Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O N2+3H22NH3
【解析】
(1) 鋅銅原電池(稀硫酸作電解質溶液)中,鋅作負極,失電子生成Zn2+進入溶液,稀硫酸中的H+得電子生成H2;
(2) 甲醇-空氣電池(KOH溶液作電解質溶液),負極甲醇失電子,并與電解質中的OH-作用,最終生成CO32-和水,正極的O2得電子,并與電解質中的水結合生成OH-;
(3) 電解硫酸銅溶液,銅離子在陰極得電子生成銅,附著在陰極表面,電解質溶液中的水在陽極失電子,生成氧氣和H+;
(4) 電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè)),Cl-在陽極失電子生成Cl2,水在陰極得電子生成H2和OH-;
(5) 實驗室制氨氣,用氯化銨與氫氧化鈣共熱發(fā)生反應,生成氯化鈣、氨氣和水;
(6)工業(yè)合成氨,利用氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下發(fā)生反應。
(1) 鋅銅原電池(稀硫酸作電解質溶液)中,鋅作負極,失電子生成Zn2+進入溶液,稀硫酸中的H+得電子生成H2,最終生成硫酸鋅和氫氣,發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑;答案為:Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2) 甲醇-空氣電池(KOH溶液作電解質溶液),負極甲醇失電子,并與電解質中的OH-作用,生成CO32-和水,正極的O2得電子,并與電解質中的水結合生成OH-,最終生成碳酸鉀和水,發(fā)生反應的化學方程式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O;答案為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O;
(3) 電解硫酸銅溶液,銅離子在陰極得電子生成銅,附著在陰極表面,電解質溶液中的水在陽極失電子,生成氧氣和H+,最終生成銅、氧氣和硫酸,發(fā)生反應的化學方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4;答案為:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4;
(4) 電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè)),Cl-在陽極失電子生成Cl2,水在陰極得電子生成H2和OH-,最終生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;答案為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(5) 實驗室制氨氣,用氯化銨與氫氧化鈣共熱發(fā)生反應,生成氯化鈣、氨氣和水,發(fā)生反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;答案為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;
(6)工業(yè)合成氨,利用氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下發(fā)生反應,反應的化學方程式為N2+3H22NH3。答案為:N2+3H22NH3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某離子反應中涉及、、、、、六種微粒,其中的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. 該反應的氧化劑ClO-,還原產(chǎn)物是 B. 消耗1mol還原劑,轉移6mol電子
C. 水是生成物,且反應后溶液的酸性明顯增強 D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國擁有很長的海岸線,具有豐富的海洋資源,以海水為原料的鹽化工是我國重要的產(chǎn)業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液,其中除含鎂鹽外,還含有其他鹽類(如下圖甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請解答下列與鹽鹵有關的試題。
(1)根據(jù)圖甲,寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學式:_______、_______。
(2)下圖乙是鹽鹵中某些物質的溶解度曲線,已知T1℃時,MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N,則它們?nèi)芙舛却笮〉年P系為_______;將鹽鹵加熱到T2℃以上,根據(jù)溶解度曲線,首先從鹽鹵中分離出來的晶體是______________________________________________________。
(3)化工廠利用鹵水生產(chǎn)金屬鎂的工藝流程如下:
“操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來,操作①的名稱是_______。氫氧化鎂與試劑B反應的化學方程式為______________________________。
操作②的名稱是_______。該方法的優(yōu)點為___________________________。
(4)用電解法制備金屬鎂,兩位同學分別設計了下面的兩種方法。
甲:電解氯化鎂溶液。
乙:電解熔融的氯化鎂。
其中同學_______(填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂,假設生產(chǎn)過程中鎂元素沒有損失,則100 g鹵水可制備鎂_______g。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1) 寫出CO2的空間構型:___________。
(2) 寫出Na3N的電子式:____________________。
(3) 寫出C2H6O的化學名稱:______________________。
(4) 寫出乙烯的實驗式:_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 | |
A | 濃鹽酸 | KMnO4 | NaOH | 能制取、收集氯氣并能吸收尾氣 | |
B | 濃氨水 | 生石灰 | 酚酞稀溶液 | 能制取氨氣并驗證氨氣的水溶液呈堿性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 | |
D | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:S>C>Si |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯,回答下列相關問題:
(1)連接好裝置后,在加入試劑之前需要進行的操作是_________________________。
(2)甲試管中需加入少量____________以防止暴沸。
(3)濃硫酸在反應中的作用是________________________________。
(4)甲試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。
(5)乙中球形管的作用是________________________________________。
(6)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填序號)。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的溶解度小,有利于分層析出
(7)欲將乙中的物質分離得到乙酸乙酯,采取的實驗方法是___________;分離時,乙酸乙酯應該從儀器的__________________(填“下口放出”或“上口倒出”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用下圖流程可制備1,4-環(huán)己二醇,試回答:
(1)反應①、②、③分別屬于___、____、___。(填反應類型)
(2)化合物中所含官能團的名稱為_______和________。
(3)寫出下列化合物的結構簡式:A_________,C________。
(4)反應④所用的試劑和條件為_________________。
(5)寫出下列反應的化學方程式:反應①_____________;反應④_______________。
(6)請寫出以CH3CH2Br為原料制備HOCH2CH2OH的合成路線流程圖[無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題]。________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨技術反應原理為:N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1
(1)T ℃ 時,反應達到平衡,測得 υ(NH3)=0.12 mol·L-1·min -1
① υ(N2)=____mol·L-1·min -1
② 化學平衡常數(shù)表達式 K=_____
(2)在其他條件相同時,圖為分別測定不同壓強、不同溫度下,N2 的平衡轉化率。
L 表示______,其中 X1______ X2(填“>”或“<)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:
下列說法正確的是
A.打漿步驟,將電石渣配制成溶液
B.氯化步驟,發(fā)生的主要反應2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O
C.氯化過程加快氯氣的通入速率,有利于提高KClO3的產(chǎn)率
D.KClO3晶體中可能混有 KCl、KClO等雜質
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com