16．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm16014310466
主要化合價+2+3+6、+4、-2-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性  X＜Y
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW3
C．Y的氧化物對應的水化物一種是強酸
D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來

分析 短周期元素中，W只有-2價，則W為O元素，Z有+6、+4、-2價，原子半徑大于O元素，二者應同主族，故Z為S元素；X、Y的化合價分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑與O相差很大，應處于第三周期，故X為Mg、Y為Al，結合元素單質化合物的性質及元素周期律進行解答．

解答 解：A．同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，故A錯誤；
B．一定條件下，硫與氧氣反應可以生成二氧化硫，故B錯誤；
C．氧化鋁對應的水化物氫氧化鋁是一種是弱酸，故C錯誤；
D．一定條件下，氧氣與氨氣反應可以生成氮氣與水，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度中等，根據(jù)化合價及原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律及元素化合物性質的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，是一種金黃色液體．
已知：①S2Cl2不穩(wěn)定，進一步氧化可得SCl2
②S2Cl2和SCl2 都與水反應，2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl，3SCl2+4H2O═2S↓+H2SO4+64HCl
③幾種物質的熔沸點如表：
物質SSCl2S2Cl2
沸點/℃44559137
熔點/℃113-122-77
如圖是實驗室中通過向熔融的單質硫中通入少量Cl2制取S2Cl2的裝置（部分夾持、加熱裝置已略去）

（1）B裝置中儀器a的名稱蒸餾燒瓶．
（2）裝置的連接順序是（每個裝置只能使用一次）ACEBD．
（3）裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置B，吸收多余的氯氣．
（4）實驗中先點燃A裝置酒精燈制取Cl2時，當當E中充滿黃綠色的氣體時，說明排凈空氣，再點燃E處酒精燈．
（5）由實驗粗產(chǎn)品獲得純凈的S2Cl2，需要進行的操作是蒸餾，該操作的溫度范圍是59℃～137℃．
（6）請設計實驗驗證所得產(chǎn)品中是否含有雜質SCl2：取少量產(chǎn)品加入試管中，再加入適量蒸餾水，振蕩、靜置．取少量上層清夜，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有S2Cl2，否則無S2Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、二氧化硅等17種物質重點改變過人類世界．
（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子排布式為3d64s2．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學式BF3．

（3）6氨基青霉烷酸的結構如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．
（4）鐵晶體的一種晶胞如圖2所示，若Fe的原子半徑為r，在這種Fe晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率為$\frac{2×\frac{4}{3}×π×{r}^{3}}{（{\frac{4\sqrt{3}}{3}）}^{3}}$×100%．（列式表示，不需化簡）．
（5）圖3所示為血紅素的結構．

血紅素中四種非金屬元素的電負性由小到大的順序是H＜C＜N＜O．血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為sp2、sp3．在圖4的方框內用“→”標出Fe2+的配位鍵．
（6）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C60化合物．現(xiàn)把C60 抽象成質點，該晶體的晶胞結構如圖5所示，若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60化合物的化學式為K2C60．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關于該電池工作時的說法正確的是（　�。�
A．該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成
B．甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+
C．甲池和乙池中的溶液的pH均減小
D．當甲池中消耗0.1mol N2H4時，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．把5molA和6molB的混合氣體通入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：5A（g）+4B（g）?6C（g）+xD（g），經(jīng)過5min后反應達到平衡狀態(tài)時，生成3mol C，并測得D的平均反應速率為0.1mol•L-1•min-1．下列計算結果正確的是（　　）
A．x的數(shù)值是2
B．A的轉化率為50%
C．B的平衡濃度為2mol/L
D．反應前后混合氣體的壓強之比為22：25

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖實驗現(xiàn)象預測正確的是（　�。�
A．
一段時間后，a管液面高于b管液面并且a處溶液的pH增大，b處溶液的pH 減小
B．
繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時無丁達爾效應
C．
微熱稀HNO3溶液片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內始終保持無色
D．
酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（　�。�
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．往蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中滴加銀氨溶液，再水浴加熱，能看到銀鏡生成
C．淀粉和纖維素的分子式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構體
D．向雞蛋清溶液中加硫酸銨飽和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕等性質被廣泛用在高新科技材料和航天領域中．“硫酸法”生產(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦[主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有Fe（Ⅲ）等雜質]，同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

（1）濃硫酸處理鈦鐵礦時產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應中無氣體放出，寫出該反應的化學方程式FeTiO3+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4（硫酸氧鈦）+FeSO4+2H2O
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是防止Fe2+氧化成Fe3+，可循環(huán)利用的物質是硫酸，檢驗副產(chǎn)品甲是否變質的實驗方法是取副產(chǎn)品溶于水，滴入KSCN溶液變血紅色證明副產(chǎn)品甲變質，若溶液不產(chǎn)生血紅色，則甲不變質
（3）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子．常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示．
氫氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當pH等于10時，Mg（OH）2開始沉淀
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：TiO2++2H2O=TiO（OH）2↓+2H+．
（4）中間產(chǎn)品乙是一種氧化物，其經(jīng)高溫與氯氣、焦炭反應，除生成TiCl4外，還生成了一種可燃性氣體，請寫出該反應的化學方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（5）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還原控制的反應條件是隔絕空氣，反應后的產(chǎn)物需要加入稀鹽酸（或稀硫酸）溶解后才能達到提純金屬鈦的目的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．按表中所述內容進行實驗，可以實現(xiàn)相應的實驗目的是（　　）
選項甲中試劑乙中試劑氣體成份及實驗目的
ANaHSO3溶液硅酸鈉溶液HCl：證明非金屬Cl＞S＞Si
BFeI2淀粉溶液FeI2、KSCN溶液Cl2：驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞I2
C溴水AgNO3溶液乙烯：驗證溴水與乙烯發(fā)生的是加成反應
DBa（OH）2溶液品紅溶液驗證混合氣體中含有SO2和CO2
A．AB．BC．CD．D

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