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5．下列各物質中，第一種是酸、第二種是酸性氧化物、第三種是堿的是（　�。�
A．硫酸、干冰、純堿B．硝酸、二氧化硫、苛性鈉
C．鹽酸、氧化銅、熟石灰D．醋酸、水、燒堿

分析 電離時生成的陽離子全部是H+的化合物為酸；
氧化物中只有兩種元素且含有氧元素，酸性氧化物是和堿反應生成鹽和水的氧化物；
電離產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，據此解答．
A．純堿屬于鹽；
B．硝酸、二氧化硫、苛性鈉分別屬于酸、酸性氧化物，堿；
C．鹽酸為混合物，氧化銅為堿性氧化物；
D．水為中性氧化物．

解答 解：A．硫酸電離出氫離子和硫酸根離子，屬于二元強酸，干冰為二氧化碳的固態(tài)形式，能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，純堿為碳酸鈉，由鈉離子和碳酸根離子構成，屬于鹽，故A錯誤；
B．硝酸電離出氫離子和硝酸根離子，屬于一元強酸，二氧化硫能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，苛性鈉為氫氧化鈉，完全電離出氫氧根離子和鈉離子，屬于堿，故B正確；
C．鹽酸為氯化氫的水溶液屬于混合物，氧化銅能和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，熟石灰為氫氧化鈣，電離出鈣離子和氫氧根離子屬于堿，故C錯誤；
D．醋酸部分電離出氫離子和乙酸根離子，屬于弱酸、水不能和酸或堿反應生成鹽和水，屬于中性氧化物，燒堿為氫氧化鈉，完全電離出氫氧根離子和鈉離子，屬于堿，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質的分類，熟悉酸、堿、酸性氧化物的概念是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列圖中所示的實驗操作評價合理的是（　　）
A．
用如圖裝置分離有機 層與水層，水層從分液 漏斗下口放出
B．
用如圖裝置可用來制 備少量氧氣，并且控制 反應的發(fā)生與停止
C．
如圖中配制一定物質的量濃度的硫酸溶液不能 直接在容量瓶中進行
D．
用如圖裝置制備并收集NO氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大，A的陽離子就是一個質子；B原子的最外層電子數所在周期數的2倍；C、D在周期表中處于相鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體；E與A同一主族；F原子的K、L層電子數之和比K、M層電子數之和多1．A、D、E三種元素可形成化合物甲，B、D、E三種元素可形成化合物乙．請回答：
（1）C2的結構式為N≡N．
（2）由上述元素組成的即含極性鍵又含非極性鍵的無機化合物分子的電子式為．
（3）A的單質與D的單質在強酸性條件下構成燃料電池，其正極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O．
（4）常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，這兩種溶液中由水電離出的OH-的物質的量濃度c（OH-）甲：c（H+）乙=1：104
（5）將2.4gB的單質在足量D的單質中燃燒，所得氣體通入1L0.3mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質為Na2CO3、NaHCO3．溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（6）由A、B、C、D四種元素組成的無機酸的酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效減碳的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是C．
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2
（2）CO2可轉化成有機物實現碳循環(huán)．在體積為1L 的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從3min到9min，v（H2）=0.125mol/（L•min）．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是D（填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數：
溫度/℃0100200300400
平衡常數667131.9×10-22.4×10-41×10-5
下列說法正確的是AC．
A．該反應正反應是放熱反應
B．該反應在升高溫度時，CH3OH（g）的體積分數減小，說明v正（CH3OH）減小，v逆（CH3OH）增大
C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強（5Mpa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列曲線圖（縱坐標為沉淀的物質的量，橫坐標為加入物的量）不正確的是（　�。�
A．
向1 L濃度均為0.1  mol•L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入0.1  mol•L-1稀硫酸
B．
向1 L含有0.1  mol•L-1 AlCl3和0.3  mol•L-1 NH4Cl的混合液中加入0.1  mol•L-1 NaOH溶液
C．
向燒堿溶液滴加明礬溶液
D．
向AlCl3溶液滴加過量氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．家用液化氣中的主要成分之一是丁烷（C4H10），在101kpa時，當10g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×102kJ，
試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ•mol-1．
已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則1 mol丁烷完全燃燒可生成4mol氣態(tài)水，同時放出的熱量為2680 kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在標準狀況下，將a L HCl（氣）溶于1L水中（水的密度為1g•cm-3），得到的鹽酸的密度為b g•mL-1，質量分數為w，物質的量濃度為c mol•L-1則下列關系式中不正確的是（　　）
A．w=$\frac{36.5a}{（36.5a+22400）}$B．w=$\frac{36.5c}{1000b}$
C．C=$\frac{1000ab}{（36.5a+22400）}$D．b=$\frac{（36.5a+22400）}{（a+1）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑．
氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉換率高．
（1）若電解質溶液為KOH，其負極反應為H2+2OH--2e-═2H2O；
（2）若電解質溶液為硫酸，其正極反應為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法正確的（　　）
A．丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵
B．丙烯分子中3個碳原子都是sp2雜化
C．丙烯分子中最多有7個原子共平面
D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

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