6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．網(wǎng)絡(luò)飛速發(fā)展，得益于光纖良好的導(dǎo)電性，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅
B．古有“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，今用乙醚從黃花蒿中提取靑蒿素是利用氧化還原反應(yīng)原理
C．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用
D．纖維素作為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外

分析 A．二氧化硅為絕緣體，不導(dǎo)電；
B．依據(jù)萃取原理解答；
C．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子可水解生成膠體；
D．纖維素在人體不消化．

解答 解：A．二氧化硅為絕緣體，不導(dǎo)電，具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要原料，故A錯(cuò)誤；
B．乙醚從黃花蒿中提取靑蒿素，是利用物質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同分離提純物質(zhì)的方法，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；
C．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子可水解生成膠體，則用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用，故C正確；
D．人體不含纖維素酶，纖維素在人體不消化，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)、用途以及萃取原理，為高考常見題型，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度不大，注意常見物質(zhì)的應(yīng)用和性質(zhì)，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題．

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar（填元素符號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是F．金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑．
（2）①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH．
（3）①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是K＞Na＞Mg．
（4）某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，該元素為Al．在這兩種鹽中該元素的化合價(jià)為+3，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．向該元素和⑧號(hào)元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，后逐漸減少，最后消失，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NaOH固體配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作或說法正確的是（　　）
A．定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏大
B．將4.0gNaOH固體溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaOH溶液
C．固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水到刻度線
D．稱量時(shí)，將固體NaOH放在墊有紙的托盤天平左盤上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鐵絲與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物有（　�。�
A．O2B．Fe3O4C．Fe2O3D．FeO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．0.1mol分子式為CmHn的有機(jī)化合物在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，并消耗標(biāo)準(zhǔn)況下16.8L氧氣．
（1）該有機(jī)化合物的分子式．
（2）若分子中只有兩個(gè)甲基（-CH3）且屬于不飽和烴，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．c（NaHCO3）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、C6H5O-、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO32-
C．含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42+、NH4+、Fe（CN）63?
D．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
【實(shí)驗(yàn)一】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
圓底燒瓶中裝鋅片（兩次實(shí)驗(yàn)中所用鋅片大小和外形相同）、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1＞t2．
序號(hào)V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol•L-1t/s
I401t1
II403t2
檢查該裝置氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若較長(zhǎng)時(shí)間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好．
比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大．
【實(shí)驗(yàn)二】探究鐵的電化學(xué)腐蝕．

①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面下降右側(cè)液面上升（選填“上升”、“下降”）．
②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預(yù)測(cè)量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變，液面沒有升降．實(shí)際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測(cè)并不一致，裝置氣密性良好，原因是發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子反應(yīng)書寫不正確的是（　�。�
A．CuSO4溶液與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有以下微粒①N2H4 ②P4 ③H2O ④N2 ⑤H3O+ ⑥NH4+ ⑦CO2 ⑧H2O2（填編號(hào)）
（1）既有極性鍵又有非極性鍵的是①⑧；
（2）既有σ鍵又有π鍵的是④⑦；
（3）微粒中所有原子都不含孤電子對(duì)的是⑥；
（4）立體構(gòu)型呈正四面體的是②⑥．

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