18．運用有關(guān)知識，回答下列問題．
現(xiàn)有7種10電子微粒：CH4、NH3、NH4+、H2O、OH-、HF、F-．已知A、B、C、D是其中的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示關(guān)系．
（1）常溫下，若C為氣體、D為液體，則D的電子式是，實驗室中檢驗C的試劑及現(xiàn)象是濕潤的紅色石蕊試紙變藍色．
（2）若C為還原性最弱的簡單微粒，請寫出A+B=C+D的方程式HF+OH-═F-+H2O．

分析 （1）常溫下，若C為氣體、D為液體，應(yīng)是：NH4++OH-=NH3+H2O，可推知A為NH4+，B為OH-，C為NH3，D為H2O；
（2）若C為還原性最弱的簡單微粒，A為HF，B為OH-，C為F-，D為H2O．

解答 解：（1）常溫下，若C為氣體、D為液體，應(yīng)是：NH4++OH-=NH3+H2O，可推知A為NH4+，B為OH-，C為NH3，D為H2O，D的電子式是，實驗室中檢驗氨氣的試劑及現(xiàn)象是：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗變藍色，
故答案為：；濕潤的紅色石蕊試紙變藍色；
（2）若C為還原性最弱的簡單微粒，A為HF，B為OH-，C為F-，D為H2O，反應(yīng)為：HF+OH-═F-+H2O，
故答案為：HF+OH-═F-+H2O．

點評 本題考查無機物推斷，主要考查離子反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特征，熟悉掌握10電子微粒和18電子微粒．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬敕昼妰?nèi)不復(fù)原為止．
（2）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：所用鹽酸溶液的體積為26.10mL．
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是C
（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（D）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：（NaOH）=0.1044mol/L（保留小數(shù)點后4位）．
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol•L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗室為了配制FeSO4溶液往往
（1）要加入少量稀H2SO4，其目的是抑制Fe2+水解；
（2）加入少量鐵釘，目的是防止Fe2+氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～=10 ⑩種元素，填寫下列空白：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
第2周期①②③
第3周期④⑤⑥⑦⑧
第4周期⑨⑩
（1）寫出下列元素的名稱⑧氬⑩鈣
（2）在①～⑩元素中，金屬性最強的元素是K（填元素符號），氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽的元素是N（填元素符號）．
（3）元素⑥與元素⑦相比，⑦的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是bd．
a．常溫下⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑦的氫化物比⑥的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑥和⑦的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．一定條件下⑥和⑦的單質(zhì)與Fe反應(yīng)的產(chǎn)物不同
（4）⑤的單質(zhì)可以與⑨的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，其負極的電極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．異戊二烯是合成橡膠的重要單體，以異戊二烯為原料制備生物降解塑料（PHB）的合成路線如下：

已知：①
②
回答下列問題：
（1）應(yīng)用系統(tǒng)命名法對A進行命名：2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）B生成C的化學(xué)方程式為．反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
（3）E中含有的官能團名稱是羧基、羰基，E分子中最多5個碳原子共平面．
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2COOH．
（5）D的鏈狀結(jié)構(gòu)同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與Va2CO3溶液反應(yīng)的有2種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：OHCCH2CH2COOH、OHCC（CH3）COOH（任一種）．
（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條以F為起始原料（其他原料任選）制備的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．中利滴定是一種操作簡中，準(zhǔn)確度高的定量分析方法，實際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進行類似的滴定分析．這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內(nèi)）中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確（　�。�
A．利用H++OH-═H2O來測量某氫氧化鈉溶液的濃度時：甲基橙--橙色
B．利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+，用NaI溶液測量Fe（NO3）3樣品中Fe（NO3）3百分含量：淀粉--藍色
C．利用“Ag++SCN-=AgSCN↓原理，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液含量AgNO3溶液濃度：Fe（NO3）3--血 紅色
D．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液以測量其濃度：KMnO4--紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-
B．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．向AlCl3溶液中滴加氨水至過量：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．將銅片投入濃硝酸中：2NO3-+Cu+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，根據(jù)它們與水是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)進行分類．
請回答下列問題：

（1）該種分類方法叫作樹狀分類法．
（2）淡黃色固體位于E組（填“A～E”）．
（3）A組中溶解度較大的物質(zhì)使溴水褪色的原因是其具有還原性．
（4）C組中某一物質(zhì)須在加熱時才能與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為4H2O（g）+3Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（5）用化學(xué)方程式表示B組中氣體物質(zhì)的實驗室制法Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（6）D組中的物質(zhì)是F2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某化學(xué)實驗小組探究鎂與氯化銨溶液反應(yīng)的氣體產(chǎn)物和劇烈反應(yīng)的影響因素．
資料：①CH3COONH4溶液是中性的．
②1mol/L NH4Cl 溶液的pH=4.63，可以溶解Mg（OH）2沉淀．
探究一：鎂與氯化銨溶液反應(yīng)的氣體產(chǎn)物
【實驗1】（圖1）

探究二：鎂與氯化銨溶液劇烈反應(yīng)的原因
設(shè)想1：鎂與氯化銨水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)生成氫氣
【實驗2-1】【實驗2-2】（圖2）
設(shè)想2：Cl-的影響設(shè)想3：NH4+的影響
【實驗3】【實驗4】（圖3）
（1）實驗1在左邊試管出氣管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試管口產(chǎn)生的氣體，試紙變藍，說明有氨氣生成；用排水法收集一小試管產(chǎn)生的氣體，靠近酒精燈，點燃，可以聽到爆鳴聲，說明有氫氣生成．
（2）寫出實驗1右邊試管Mg與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（3）實驗2-1中兩試管反應(yīng)都很劇烈，說明NH4NO3水解產(chǎn)生的H+對反應(yīng)影響小（填“小”或“大”），NH4+對反應(yīng)影響大（填“小”或“大”）．
（4）實驗2-2的兩支試管中實驗現(xiàn)象相同，其設(shè)計目的是為了排除CH3COO-的影響．
（5）實驗3中的實驗現(xiàn)象說明Cl-對反應(yīng)速率的影響很小，請在空白處補充完成實驗方案設(shè)計．
（6）實驗4中的結(jié)論說明NH4+對反應(yīng)速率的影響很大，則兩支試管中實驗現(xiàn)象的不同之處是NH4NO3溶液（左試管）和KNO3溶液（右試管）分別與Mg粉反應(yīng)，左試管反應(yīng)劇烈，有大量氣泡生成，右試管反應(yīng)很少，沒有氣泡生成．
（7）通過實驗1至實驗4的探究，得出的結(jié)論是鎂和氯化銨溶液產(chǎn)生的氣體不全是氫氣，還有氨氣；并不是鎂與氯化銨水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)生成氫氣；H2O和NH4+都是氧化劑，起氧化作用，Cl-不起明顯的作用．
（8）寫出鎂與氯化銨溶液反應(yīng)生成Mg2+的離子方程式Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑．

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