Question

15．25℃時(shí)，將1.0L w mol•L^-1“爽朗”的CH₃COOH溶液與0.1mol“苦澀”的 NaOH固體混合，充分反應(yīng)后向混合液中通（加）入HCl氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HCl或NaOH的物質(zhì)的量而變化如圖．下列敘述正確的是（　�。�

• A． a、b、c 對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序的是a＞b＞c
• B． c點(diǎn)混合液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C． 加入NaOH過程中，$\frac{c（N{a}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小
• D． 若忽略體積變化，則25℃時(shí)CH₃COOH的電離平衡常數(shù) K=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10^-7 mol•L^-1

Answer 1

分析 1.0L w mol•L^-1 CH₃COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，混合后溶液的pH＜5，顯酸性，說明醋酸過量，溶液中溶質(zhì)為CH₃COOH和CH₃COONa；加鹽酸時(shí)，CH₃COONa與鹽酸反應(yīng)生成CH₃COOH；加NaOH時(shí)，NaOH與CH₃COOH反應(yīng)生成CH₃COONa；
A．溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越小；
B．c點(diǎn)pH=7，根據(jù)電荷守恒分析；
C．加入NaOH過程中，c（Na⁺）和c（OH^-）增大，c（Na⁺）的增大大于c（CH₃COO^-）的增大；
D．pH=7時(shí)，c（H⁺）=10^-7mol•L^-1，根據(jù)Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$計(jì)算．

解答 解：1.0L w mol•L^-1 CH₃COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，混合后溶液的pH＜5，顯酸性，說明醋酸過量，溶液中溶質(zhì)為CH₃COOH和CH₃COONa；加鹽酸時(shí)，CH₃COONa與鹽酸反應(yīng)生成CH₃COOH；加NaOH時(shí)，NaOH與CH₃COOH反應(yīng)生成CH₃COONa；
A．溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越小，a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度依次減小，水的電離程度增大，所以水的電離程度由大到小的順序的是c＞b＞a，故A錯(cuò)誤；
B．c點(diǎn)pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B錯(cuò)誤；
C．加入NaOH過程中，c（Na⁺）和c（OH^-）增大，c（Na⁺）的增大大于c（CH₃COO^-）的增大，所以加入NaOH過程中，$\frac{c（N{a}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大，故C錯(cuò)誤；
D．pH=7時(shí)，c（H⁺）=10^-7mol•L^-1，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.2mol/L，Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10^-7 mol•L^-1，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的計(jì)算、溶液中守恒關(guān)系的應(yīng)用等，題目難度中等，注意把握電離常數(shù)的計(jì)算和電荷守恒的應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力、計(jì)算能力．