Question

9．Ⅰ．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L ^-1的下列溶液：
①硫酸   ②醋酸   ③氫氧化鈉   ④氯化銨   ⑤醋酸銨  ⑥硫酸銨   ⑦硫酸氫銨   ⑧氨
水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）⑥⑦④⑤⑧．
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是A．
A．c（Na⁺）=c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
B．c（Na⁺）=0.1mol•L^-1
C．c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（C1^-）+c（OH^-）
D．c（H⁺）＞c（OH^-）
Ⅱ．如表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下問題：
（1）若25＜t _l＜t ₂，則a＞1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）25℃時(shí)，某Na₂S0₄溶液中c（S0₄^2-）=5×10^-4 mol•L^-1，取該溶液l mL加水稀釋至10mL，則
稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1．
（3）在t₂溫度下，將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂S0₄溶液b L混合，若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；
（2）化學(xué)式中銨根離子個(gè)數(shù)相等的強(qiáng)電解質(zhì)中，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，其電離程度較小；
（3）將③和④等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NH₃．H₂O，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，再結(jié)合守恒守恒判斷；
Ⅱ．（1）水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱；
（2）硫酸鈉溶液是顯中性的，加水稀釋氫氧根離子濃度不變，鈉離子濃度減��；
（3）t₂溫度下水的離子積常數(shù)是1×10^-12，pH=6是顯中性，根據(jù)酸堿混合溶液過量計(jì)算公式計(jì)算．

解答 解：Ⅰ．（1）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，等濃度的這幾種溶液中，NH₄Cl促進(jìn)水電離，H₂SO₄中氫離子濃度是0.2mol/L、醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L、NaOH中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，所以①．②．③．④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是④②③①，
故答案為：④②③①；
（2）化學(xué)式中銨根離子個(gè)數(shù)相等的強(qiáng)電解質(zhì)中，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，其電離程度較小，所以等濃度的這幾種溶液中，銨根離子濃度大小順序是⑥⑦④⑤⑧，
故答案為：⑥⑦④⑤⑧；
（3）將③和④等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NH₃．H₂O，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度都較小，
A．c（Na⁺）=c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故A正確；
B．c（Na⁺）=0.05mol•L^-1，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電荷守恒有c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（C1^-）+c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．c（H⁺）＜c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選A；
Ⅱ．（1）水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)表格知，溫度大小順序是，25＜t₁＜t₂，則a＞1×10^-14，
故答案為：＞；水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10^-3 mol/L．如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10^-4 mol/L．但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以c（Na⁺）：c（OH^-）=10^-4：10^-7=1000：1．
故答案為：1000：1；
（3）t₂溫度下水的離子積常數(shù)是1×10^-12，所以在該溫度下，pH=11的NaOH溶液中OH^-的濃度是0.1mol/L，硫酸中氫離子的濃度也是0.1mol/L，所得混合溶液的pH=2，說明稀硫酸過量，所以有$\frac{0.1V{\;}_{2}-0.1V{\;}_{1}}{V{\;}_{1}+V{\;}_{2}}$=0.01，解得V₁：V₂=9：11，
故答案為：9：11．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小的判斷，明確弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電解質(zhì)強(qiáng)弱、溶液中的溶質(zhì)解物料守恒、電荷守恒來分析解答，題目難度中等．