8．下列有關(guān)關(guān)系式錯誤的是（　�。�
A．含1mo1K0H的溶液與1mo1CO2完全反應(yīng)后，溶液中c（K+）＞c（HCO3- ）
B．0.2mo1/LCH3COOH溶液與0.1mo1/LNaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
C．將100mL0.1mo1．L-1的醋酸稀釋至pH=4：n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.01mo1
D．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）+c（SO32-）=c（Na+）

分析 A．二者恰好反應(yīng)生成KHCO3，鉀離子不水解、碳酸氫根離子水解；
B．二者混合后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．pH=5的亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），結(jié)合電荷守恒判斷．

解答 解：A．二者恰好反應(yīng)生成KHCO3，鉀離子不水解、碳酸氫根離子水解，所以存在c（K+）＞c（HCO3- ），故A正確；
B．二者混合后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，
根據(jù)物料守恒有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），
根據(jù)電荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），
整理得：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH），故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.1mol/L×0.1L=0.01mo1，故C正確；
D．pH=5的亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），結(jié)合電荷守恒得c（HSO3-）+2c（SO32-）=c（Na+），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，把握物料守恒、電荷守恒是解本題關(guān)鍵，注意守恒思想的靈活運用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．NH4Br的電子式：
C．對羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：D．二氧化碳分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．煅燒黃鐵礦（主要成分為FeS2）所得的礦渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．用該礦渣可制備鐵紅（Fe2O3）．完成下列填空：
（1）煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，反應(yīng)過程中被氧化的元素Fe、S．
（2）礦渣中屬于兩性氧化物的是Al2O3，寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）Al（OH）3的堿性比Mg（OH）2的堿性弱（選填“強”或“弱”）；鋁原子最外層電子排布式為3s23p1．
（4）SiO2的熔點大于 Fe2O3的熔點（填“大于”或“小于”），原因是原子晶體熔點高于離子晶體，二氧化硅為原子晶體，氧化鐵為離子晶體．
（5）已知礦渣質(zhì)量為w kg，若鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來礦渣中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為$\frac{14m}{15w}$（用表達式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將19.2g銅與400mL一定濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，銅完全溶解并產(chǎn)生NO氣體，所得溶液的體積仍是400mL．求：
（1）在標準狀況下生成NO的體積
（2）原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．取a g某物質(zhì)在氧氣完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后過氧化鈉固體的質(zhì)量恰好也增加了ag，下列物質(zhì)中滿足上述結(jié)果的是（　　）
A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2008年5月12日14時28分，四川省汶川縣發(fā)生8.0級強烈地震，地震給受災(zāi)地區(qū)造成強烈的破壞作用．抗震救災(zāi)急需大量的藥品（如抗生素等）、生活用品等．
醫(yī)學(xué)上普遍認為某些氨基酸（如：L-酪氨酸）是一種重要的生化試劑，是合成多肽類激素、抗生素的主要原料．
（1）酪氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是：，其與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2NaOH→+2H2O．
（2）丙氨酸分子中甲基上的一個氫原子若被苯基取代后即為苯丙氨酸．以下為苯丙氨酸的一種合成線路：

①上述反應(yīng)a、b、c、d中，屬于取代反應(yīng)的有b、c、d．
②在反應(yīng)a中，若不使用過氧化物，則不能得到A，而是得到A的同分異構(gòu)體．寫出若不使用過氧化物時，反應(yīng)a的化學(xué)方程式：+HBr→．
③反應(yīng)c的化學(xué)方程式是+Br2$\stackrel{紅磷}{→}$+HBr．
④同時滿足下列條件的苯丙氨酸的同分異構(gòu)體有15種．x、分子中含有苯環(huán)； y、每個苯環(huán)上有兩個取代基； z、含有硝基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，將25.00mLHgI2飽和溶液分數(shù)次加入離子交換柱中，進行如下離子交換反應(yīng)：Hg2+（aq）+2RH（s）=R2Hg（s）+2H+（aq），用潔凈的錐形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．結(jié)合上述實驗數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．其他步驟正確，滴定達到終點時，俯視讀數(shù)，測得c（H+）偏大
B．實驗測得25℃時，HgI2的Ksp=4×10-9
C．一定溫度下，向HgI2飽和溶液中加入少量Hg（NO3）2溶液，HgI2的Ksp減小
D．溫度不變，在t時，向HgI2飽和溶液中加入少量濃KI溶液，離子濃度變化如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．Ⅰ．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L -1的下列溶液：
①硫酸   ②醋酸   ③氫氧化鈉   ④氯化銨   ⑤醋酸銨  ⑥硫酸銨   ⑦硫酸氫銨   ⑧氨
水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑥⑦④⑤⑧．
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是A．
A．c（Na+）=c（C1-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
B．c（Na+）=0.1mol•L-1
C．c（Na+）+c（NH4+）=c（C1-）+c（OH-）
D．c（H+）＞c（OH-）
Ⅱ．如表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積1×10-14a1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜t l＜t 2，則a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動．
（2）25℃時，某Na2S04溶液中c（S042-）=5×10-4 mol•L-1，取該溶液l mL加水稀釋至10mL，則
稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）在t2溫度下，將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2S04溶液b L混合，若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一，能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：

回答下列問題：
（1）偽麻黃堿（D）的分子式為C10H15NO；B中含有的官能團有羰基和溴原子（寫名稱）．
（2）寫出 B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式：．C-D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)．
（3）B的消去反應(yīng)產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物E，請寫出 E的結(jié)構(gòu)簡式：
（4）滿足下列要求的A的同分異構(gòu)體有4種；
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）已知：參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：．

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