Question

16．有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：SO₃^2-、I^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-、Fe²⁺、Na⁺、MnO₄^-，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答問題：
步驟一：取適量待測液，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體A和溶液B．
步驟二：往B中加入足量BaCl₂溶液，得白色沉淀和溶液C．
步驟三：往C溶液中通入足量Cl₂，得黃褐色溶液D．
（1）該溶液中一定存在的離子是：SO₃^2-、I^-、SO₄^2-、Na⁺
（2）該溶液中可能存在的陰離子是：CO₃^2-、Cl^-
（3）步驟三中溶液變黃褐色是因為生成了某種物質(zhì)，確認(rèn)該物質(zhì)的實驗操作與現(xiàn)象是：取適量D溶液于試管中，加入淀粉溶液，溶液變藍．

Answer 1

分析 無色溶液可知一定不含F(xiàn)e²⁺、MnO₄^-，由電荷守恒可知一定含陽離子為Na⁺；
步驟一：取適量待測液，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體A和溶液B，則氣體A為二氧化硫，一定含SO₃^2-；
步驟二：往B中加入足量BaCl₂溶液，得白色沉淀和溶液C，白色沉淀為硫酸鋇，可知一定含SO₄^2-；
步驟三：往C溶液中通入足量Cl₂，得黃褐色溶液D，D中含碘單質(zhì)，則原溶液一定含I^-，以此來解答．

解答 解：無色溶液可知一定不含F(xiàn)e²⁺、MnO₄^-，由電荷守恒可知一定含陽離子為Na⁺；
步驟一：取適量待測液，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體A和溶液B，則氣體A為二氧化硫，一定含SO₃^2-；
步驟二：往B中加入足量BaCl₂溶液，得白色沉淀和溶液C，白色沉淀為硫酸鋇，可知一定含SO₄^2-；
步驟三：往C溶液中通入足量Cl₂，得黃褐色溶液D，D中含碘單質(zhì)，則原溶液一定含I^-，
（1）由上述分析可知，一定含離子為SO₃^2-、I^-、SO₄^2-、Na⁺，故答案為：SO₃^2-、I^-、SO₄^2-、Na⁺； 
（2）該溶液中可能存在的陰離子是CO₃^2-、Cl^-，故答案為：CO₃^2-、Cl^-；
（3）淀粉遇碘單質(zhì)變藍，則步驟三中溶液變黃褐色是因為生成了某種物質(zhì)，確認(rèn)該物質(zhì)的實驗操作與現(xiàn)象是：取適量D溶液于試管中，加入淀粉溶液，溶液變藍，
故答案為：加入淀粉溶液，溶液變藍．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．