11．下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是（　�。�
A．在c（CO32-）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
B．在常溫下由水電離出的c（OH-）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C．在加入苯酚會顯紫色的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-
D．在能使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：S2O32-、CO32-、Na+、K+

分析 A．該組離子之間不反應；
B．常溫下由水電離出的c（OH-）=1×10-12 mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液；
C．加入苯酚會顯紫色的溶液，含鐵離子；
D．能使藍色石蕊試紙變紅的溶液，顯酸性．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．常溫下由水電離出的c（OH-）=1×10-12 mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，堿性溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、ClO-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B錯誤；
C．加入苯酚會顯紫色的溶液，含鐵離子，與SCN-結合生成絡合離子，不能共存，故C錯誤；
D．能使藍色石蕊試紙變紅的溶液，顯酸性，不能大量存在S2O32-、CO32-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、絡合反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別位于同一主族，A是自然界中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
（1）寫出下列兩種元素的符號：BO；CNa．
（2）B與D的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是H2O （填化學式）．
（3）寫出B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式；其中所含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（4）用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過的隔膜，在一極通入A的單質，另一極通入B的單質，寫出該電池發(fā)生的電極反應式：B極O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應，且生成氣體的離子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將一銅塊浸入800mLFeCl3溶液A中，一段時間后，取出銅塊，向所得溶液B中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，將固體濾出并從濾液C（忽略反應前后溶液體積的變化）中取出20.00mL，再向其中滴入3.0mol/L的AgNO3溶液60.00mL，溶液中的Cl-恰好完全沉淀．
（1）溶液A中[FeCl3]=3.0mol/L．
（2）假如鐵粉不再溶解，向溶液B中加入鐵粉的質量至少應大于67.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．亞硝酸（HNO2）是一元弱酸，亞硝酸及其鹽在實驗和工業(yè)生產(chǎn)中有重要應用．請回答：
（1）HNO2的電離常數(shù)Ka的表達式為$\frac{c（N{{O}_{2}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）}$．
（2）酸性條件下，K2Cr2O7能被NaNO2還原為Cr3+，該反應的離子方程式為Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O．
（3）25℃時，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定20.0mL某濃度的HNO2溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積（V）的關系如圖所示，
已知：M點對應溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HNO2）．則：
①原溶液中c（HNO2）為0.110mol/L（保留三位有效數(shù)字）．
②下列關于N點對應溶液的說法正確的是BC（填選項字母）．
A．溶液只有NaNO2
B．水電離出來的c（H+）=1×10-7 mol•L-1
C．溶液中離子濃度：c（Na+）=c（NO2-）
D．溶液中：c（Na+）＜c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將含有Mg、Al、Fe的合金15.5g放入足量的NaOH溶液中，在標準狀況下收集到3.36L氣體；再將等質量的該合金加入到足量的稀H2SO4溶液中，在標準狀況下收集到8.96L氣體，繼續(xù)在該溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質量為（　�。�
A．35.9gB．30.8gC．28.1gD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：SO32-、I-、CO32-、Cl-、SO42-、Fe2+、Na+、MnO4-，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答問題：
步驟一：取適量待測液，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體A和溶液B．
步驟二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C．
步驟三：往C溶液中通入足量Cl2，得黃褐色溶液D．
（1）該溶液中一定存在的離子是：SO32-、I-、SO42-、Na+
（2）該溶液中可能存在的陰離子是：CO32-、Cl-
（3）步驟三中溶液變黃褐色是因為生成了某種物質，確認該物質的實驗操作與現(xiàn)象是：取適量D溶液于試管中，加入淀粉溶液，溶液變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有一鎂鋁合金，根據(jù)某同學的操作，回答下列問題：
①將合金與過量NaOH溶液反應，所得溶液中不存在的離子是B．
A．Na+  B．Mg2+C．OH-  D．AlO2-
②將合金溶于過量的鹽酸中，充分反應后，溶液中新生成的離子是Mg2+、Al3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應物（如圖所示），發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．保持溫度不變，測得平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　　）
 恒容容器甲恒壓容器乙
X的物質的量（mol）n1n2
Z的體積分數(shù)φ1φ2
A．平衡時容器乙的容積一定比反應前小
B．平衡時容器甲的壓強一定比反應前小
C．n2＞n1
D．φ2＜φ1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　　）
A．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
B．60 g SiO2含有的化學鍵數(shù)目為4NA
C．CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應中轉移的電子數(shù)為aNA/56
D．常溫常壓下，14.9 g KCl與NaClO的固體混合物中陰離子的數(shù)目為0.2NA

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