Question

19．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氫分子數(shù)為N_A
• B． 體積為6L 的 O₂，其質(zhì)量不可能為8 g
• C． 1 mol FeCl₃完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體后生成N_A個(gè)膠體粒子
• D． 1mol 過(guò)氧化鈉中陰離子所帶電荷數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，不存在氯化氫分子；
B．溫度和壓強(qiáng)影響氣體摩爾體積，所以一定條件下氣體摩爾體積可能為24mol/L，6L氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為8g；
C．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；
D．過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，1mol過(guò)氧化鈉中含有1mol過(guò)氧根離子．

解答 解：A．HCl在溶液中完全電離，溶液中不存在氯化氫分子，故A錯(cuò)誤；
B．適當(dāng)改變溫度和壓強(qiáng)，氣體摩爾體積可以為24L/mol，則該條件下6L氧氣的物質(zhì)的量為：$\frac{6L}{24L/mol}$=0.25mol，質(zhì)量為：32g/mol×0.25mol=8g，故B錯(cuò)誤；
C．由于Fe（OH）₃膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則無(wú)法計(jì)算該膠體中含有膠粒數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．1mol 過(guò)氧化鈉中含有1mol過(guò)氧根離子，陰離子所帶電荷的物質(zhì)的量為2mol，電荷數(shù)為2N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．