19.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氫分子數(shù)為NA
B.體積為6L 的 O2,其質(zhì)量不可能為8 g
C.1 mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個(gè)膠體粒子
D.1mol 過氧化鈉中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA

分析 A.氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離,不存在氯化氫分子;
B.溫度和壓強(qiáng)影響氣體摩爾體積,所以一定條件下氣體摩爾體積可能為24mol/L,6L氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol,質(zhì)量為8g;
C.氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體;
D.過氧化鈉中陰離子為過氧根離子,1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子.

解答 解:A.HCl在溶液中完全電離,溶液中不存在氯化氫分子,故A錯(cuò)誤;
B.適當(dāng)改變溫度和壓強(qiáng),氣體摩爾體積可以為24L/mol,則該條件下6L氧氣的物質(zhì)的量為:$\frac{6L}{24L/mol}$=0.25mol,質(zhì)量為:32g/mol×0.25mol=8g,故B錯(cuò)誤;
C.由于Fe(OH)3膠粒為氫氧化鐵的聚集體,則無法計(jì)算該膠體中含有膠粒數(shù)目,故C錯(cuò)誤;
D.1mol 過氧化鈉中含有1mol過氧根離子,陰離子所帶電荷的物質(zhì)的量為2mol,電荷數(shù)為2NA,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系.有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.歌手那英在歌曲中唱道“霧里看花,水中望月”,其中霧是一種分散系,它可能具有的性質(zhì)是(  )
A.有丁達(dá)爾現(xiàn)象B.渾濁不透明
C.能透過濾紙D.所得分散系不穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.化學(xué)是一門充滿神奇色彩的科學(xué).下列說法正確的是( 。
A.按分散系中分散質(zhì)粒子的大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液
B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)的升降
C.金屬的硬度都比較大,不能用刀切
D.氯氣常用做自來水的凈水劑,原因是氯氣無毒,對(duì)人體無害

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
A.在無色溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
B.pH=11的透明溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-
C.在含有HCO3-的溶液中:H+、K+、SO42-、Cl-
D.含有大量Fe2+的溶液中:H+、K+、SO42-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4•7H2O),設(shè)計(jì)了如圖流程:下列說法不正確的是(  )
A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B.固體1中一定含有SiO2,控制pH為使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2
C.從溶液2得到FeSO4•7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化
D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4•7H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.1 mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA
B.標(biāo)況下,11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA
C.1molNa2O2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng),生成Cl2分子的數(shù)目為1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是( 。
A.CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B.NH4++H2O?NH4OH+H+
C.HCO3-+H2O?CO2↑+H2OD.NaCl+H2O?NaOH+HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.有10g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與100ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2mol•L-1的鹽酸恰好反應(yīng),蒸干溶液,最終得固體質(zhì)量為( 。
A.11.7 gB.5.85 gC.8 gD.15.5 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.已知SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI,某化學(xué)興趣小組選用下列實(shí)驗(yàn)裝置,測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量.
(1)若原料氣從左向右流向時(shí),上述裝置組裝連接的順序是:原料氣→c→d→b→a→e(填a、b、c、d、e).
(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═4H++SO42-+2I-
當(dāng)裝置Ⅱ中出現(xiàn)藍(lán)色褪去現(xiàn)象時(shí),立即停止通氣.
(3)若碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為20mL,收集到的N2與O2的體積為297,6mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),SO2的體積分?jǐn)?shù)為7%.

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