20．根據(jù)下列實驗操作和觀察到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論一定是正確的是（　�。�
實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性
B將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液變成黃色氧化性：H2O2＞Fe2+
C將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，將生成的氣體直接通入KMnO4酸性溶液中KMnO4酸性溶液褪色乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
D向a、b兩支盛有KI3溶液的試管中分別加入淀粉溶液、硝酸銀溶液．a試管中溶液變藍
b試管中產(chǎn)生黃色沉淀		KI3溶液中存在平衡I3--?I2+I-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色，該反應(yīng)不能證明二氧化硫具有漂白性；
B．酸性條件下硝酸根離子的氧化性大于過氧化氫的氧化性；
C．乙醇能使KMnO4酸性溶液褪色；
D．碘遇淀粉變藍，I-與AgNO3溶液反應(yīng)生成黃色沉淀．

解答 解：A．將SO2通入溴水中，溴水褪色，溴將二氧化硫氧化成硫酸，從而導(dǎo)致溴水褪色，溴水褪色原因不是因為二氧化硫具有漂白性，故A錯誤；
B．將硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液變黃色，亞鐵離子被氧化，但硝酸根離子可氧化亞鐵離子，不能比較H2O2、Fe2+的氧化性，故B錯誤；
C．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液并加熱可生成乙烯，先通過水可除去乙醇，防止干擾實驗結(jié)論，故C錯誤；
D．由現(xiàn)象可知，KI3溶液中存在 I3-?I2+I-平衡，分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液平衡均正向移動，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡等，注重高考高頻考點的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．SO2具有氧化性，用來殺菌消毒
B．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃
C．碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性弱，用作焙制糕點的發(fā)酵粉
D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0．l mol/L的氨水，溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析正確的是（　�。�
A．HR為強酸
B．加入10 mL 氨水時，溶液中c（NH4+）＞c（R-）
C．c點溶液存在c（NH4+）＜c（ R-）
D．b點的離子濃度大于a點的離子濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列與生活實際或常見的現(xiàn)象相關(guān)的敘述錯誤的是（　　）
ABCD
  
利用燃氣燒飯
古代制取陶瓷技術(shù)
萃取得到玫瑰精油		 
鐵制品容易生銹
燃料的燃燒是氧化還原反應(yīng)用黏土制取陶瓷的原理屬于化學(xué)變化玫瑰花中萃取玫瑰精油屬于化學(xué)變化在船身上裝鋅塊可避免船體遭受腐蝕
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．世界上每年合成的近百萬個新化合物中，約70%以上是有機化合物．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可生物降解的聚酯類高分子材料，PPG的一種合成路線如下：


已知：
ⅠR1CH=CHR2$→_{H+}^{KMnO_{4}}$R1COOH+R2COOH
ⅡR1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
回答下列問題：
（1）烴A的相對分子質(zhì)量為70，A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）化合物B只有一個氯原子，由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）F是醫(yī)用消毒劑福爾馬林的主要成分；由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，
檢驗E中官能團可用的試劑為新制氫氧化銅（或新制銀氨溶液）．
（4）D是直鏈結(jié)構(gòu)，由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為．
（5）下列說法正確的是ad（填字母序號）．
a．G的分子式為C3H6O2
b．H和乙醇互為同系物
c．G不可以發(fā)生消去反應(yīng)
d．可通過元素分析儀、燃燒法測定元素種類
（6）寫出D的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式：．
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)
③核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，五種元素在周期表中的相對位置如圖所示．已知Z元素的質(zhì)子數(shù)等于X元素最外層電子數(shù)的4倍，下列說法正確的是（　　）
XY
ZW
T
A．W、Z、T元素的原子半徑及它們的最高價氧化的水化物的酸性均依次遞增
B．X、Y在自然界中都存在多種同素異形體，其氫化物的沸點一定是后者高
C．ZY2、WY2可以形成同種類型的晶體，它們都有殺菌消毒的作用
D．根據(jù)元素周期律，可以推測Y、Z、T元素的單質(zhì)與H2化合時的△H逐漸減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉溶液與少量硫酸共熱后，加NaOH溶液至堿性，再加碘水無明顯現(xiàn)象，說明淀粉已水解完全
B．稱取一定量已潮解的NaOH，配成一定體積溶液，取該溶液滴定未知濃度鹽酸，則鹽酸測定濃度偏高
C．電器設(shè)備所引起的火災(zāi)，可用二氧化碳或四氯化碳滅火器滅火，也可用泡沫滅火器滅火
D．往硫酸鋁溶液中加入過量氨水，溶液先渾濁后澄清，說明氫氧化鋁具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分．
I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol•L-1的標準Na2S2O3溶液滴定，消耗標準液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量60%．（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；   I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
Ⅱ．研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示．

請回答下列問題：
（2）反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+2H2SO4=S+2H2O+CuSO4+MnSO4．
（3）反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅；如果鋅過量，還會進一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Fe+Zn2+．
（4）圖2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→趁熱過濾→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是防止Na2SO4固體因溶解而減少，防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4•10H2O晶體．
（5）用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是：MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Zn+MnO2+2H2SO4．
（6）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有Zn（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)過程中能引入鹵素原子的是（　　）
①消去反應(yīng)②取代反應(yīng)③加成反應(yīng)④水解反應(yīng)．
A．①②B．①②③C．②③D．①②③④

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