15．實(shí)驗(yàn)室從海帶灰中提取碘的操作過(guò)程中，儀器選用不正確的是（　　）
A．稱取5 g左右的干海帶--托盤天平
B．過(guò)濾煮沸后的海帶灰和水的混合物--漏斗
C．用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘--蒸發(fā)皿
D．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘--長(zhǎng)頸漏斗

分析 可用托盤天平粗略稱量干海帶，灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，用漏斗過(guò)濾濁液，萃取后的液體混合物用分液的方法分離，以此解答該題．

解答 解：A．粗略稱量干海帶可用托盤天平，故A正確；
B．過(guò)濾煮沸后的海帶灰水混合液可用漏斗分離，故B正確；
C．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘，用萃取，使用分液漏斗，故C錯(cuò)誤；
D．四氯化碳與水互不相溶，可用分液漏斗進(jìn)行分液，故D錯(cuò)誤．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離和提純知識(shí)，題目難度不大，注意把握常見(jiàn)物質(zhì)的分離操作方法和使用的儀器，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流 程示意圖如下：
[銅礦石]$\stackrel{選礦}{→}$[銅精礦石]$→_{反射爐}^{焙燒和除渣}$[冰銅]$→_{轉(zhuǎn)爐}^{還原}$[粗銅]$→_{電解槽}^{精煉}$[電解銅]
（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物．
①該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2CuFeS2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2、FeS+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeO+2SO2；
②反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是FeSiO3．
（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O．生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅．該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Cu2S+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+2SO2↑．
（3）粗銅的電解精煉如圖所示．
①在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極c（填圖中的字母）；
②在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；
③若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼锳u、Ag以單質(zhì)形式沉積在c（陽(yáng)極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．向FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液時(shí)，析出的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（1）Fe2+離子在水溶液中呈現(xiàn)的顏色是淺綠色；Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（2）有人認(rèn)為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色的原因是Fe（OH）2凝膠吸附了溶液中過(guò)量的Fe2+
離子．為探究該觀點(diǎn)的正確性，設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
①向盛有NaOH溶液的試管中加入少量FeS04溶液，若該觀點(diǎn)正確，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是析出白色沉淀
②己知膠體粒子的吸附能力隨溫度升高而下降．向盛裝FeSO4溶液的試管中滴加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，將此試管小心加熱，若觀察到灰綠色沉淀變化為白色沉淀，則說(shuō)明上述解釋成立．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
（1）誤食重金屬鹽引起中毒，常服用牛奶解毒，這是因?yàn)榕Ｄ讨械牡鞍踪|(zhì)與重金屬離子作用，從而減弱或消除重金屬離子對(duì)人體的傷害
（2）不宜用鋁制容器長(zhǎng)時(shí)間盛裝酸菜的原因是酸與鋁表面的氧化膜反應(yīng)，使金屬溶解
（3）塑料制品垃圾造成的“白色污染”已成為社會(huì)的一大公害，請(qǐng)你提出一項(xiàng)治理“白色污染”的有效措施減少或不使用塑料袋．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某元素R的陰離子Rn-核外有a個(gè)電子，中子數(shù)為b，則其質(zhì)量數(shù)為（　　）
A．b+nB．b+a+nC．b+a-nD．b-a+n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．14N和14C屬于不同核素，它們互為同位素
B．1H和2H是同種元素，它們核外電子數(shù)不相等
C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，中子數(shù)也相等
D．6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)相等，二者互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列變化屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（　�。�
A．2O3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 3O2
B．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
C．3C12+2Fe $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
D．2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知在1×105 Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．合成水楊酸某酯E的路線如圖：

已知：①2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$；
②A分子中有3個(gè)亞甲基（-CH2-）；  ③D的相對(duì)分子質(zhì)量為130；
（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基；③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）．
（2）檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的試劑為Ag（NH3）2OH或Cu（OH）2；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH．
（3）A的同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體M在Cu和加熱條件下不能被O2氧化，則M的名稱（系統(tǒng)命名法）為2-甲基-2-丙醇．
（4）水楊酸在一定條件下可以形成高分子化合物，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a
a．B的核磁共振氫譜有4組吸收峰   
b．水楊酸與足量NaHCO3反應(yīng)生成 
c．E的分子結(jié)構(gòu)中不含有羥基；
d．1mol E與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol Br2
（6）水楊酸有多種同分異構(gòu)體，其中含有一個(gè)苯環(huán)、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)并能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有9種．

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