分析 G為主族元素的固態(tài)氧化物,電解G得到I和H,G能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J,工業(yè)上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁,則G是Al2O3,I能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J,則I是Al,J是NaAlO2,H是O2,Al和B能在高溫下反應(yīng)生成A,A能在氧氣中燃燒生成B,鋁在高溫下能發(fā)生鋁熱反應(yīng),則B是金屬氧化物,A是金屬單質(zhì),B和鹽酸反應(yīng)生成C和D,C和氫氧化鈉反應(yīng)生成E,D和氨水反應(yīng)生成F,E在空氣中反應(yīng)生成F,說明E不穩(wěn)定,易被氧氣氧化,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素,則A是Fe,B為Fe3O4,C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2,F(xiàn)為Fe(OH)3,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題.
解答 解:(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是Fe元素,鐵元素位于第四周期第Ⅷ族,故答案為:第4周期Ⅷ族;
(2)C為FeCl2,檢驗FeCl2溶液中陽離子方法是:取少量C溶液滴加KSCN,溶液不顯紅色,再加氯水,溶液呈紅色,證明是Fe2+,
故答案為:取少量C溶液滴加KSCN,溶液不顯紅色,再加氯水,溶液呈紅色,證明是Fe2+;
(3)反應(yīng)①是高溫下鋁和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,反應(yīng)方程式為:8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe,故答案為:8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe;
(4)反應(yīng)④是鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)離子方程式為:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,故答案為:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;
(5)反應(yīng)⑥是氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成氫氧化鐵,反應(yīng)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(6)△H<O的反應(yīng)為放熱反應(yīng),①為鋁熱反應(yīng),②為燃燒反應(yīng),均為常見的放熱反應(yīng),③為電解反應(yīng),為吸熱反應(yīng),故答案為:①②;
(7)含amol MBr即FeBr2的溶液與等物質(zhì)的量Cl2,由于還原性Fe2+>Br-,所以氯氣先氧化Fe2+,則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,消耗amol Fe2+和amol Br-,所以此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2aNA.故答案為:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-;2aNA.
點評 本題考查無機物的推斷,題目難度中等,注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和典型反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行推斷,注意熟練掌握元素化合物性質(zhì).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,1.7g NH3所含的電子數(shù)為0.8NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L SO2所含的氧原子數(shù)為1.5NA | |
C. | 1mol Fe與足量的稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA | |
D. | 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數(shù) | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向1 L濃度均為0.1 mol•L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol•L-1稀硫酸 | |
B. | 向1 L含有0.1 mol•L-1 AlCl3和0.3 mol•L-1 NH4Cl的混合液中加入0.1 mol•L-1 NaOH溶液 | |
C. | 向燒堿溶液滴加明礬溶液 | |
D. | 向AlCl3溶液滴加過量氨水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | w=$\frac{36.5a}{(36.5a+22400)}$ | B. | w=$\frac{36.5c}{1000b}$ | ||
C. | C=$\frac{1000ab}{(36.5a+22400)}$ | D. | b=$\frac{(36.5a+22400)}{(a+1)}$ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型高效、多功能水處理劑,既能殺菌消毒又能凈水 | |
B. | “光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān) | |
C. | 用SO2漂白紙漿和草帽辮,該過程利用了SO2的氧化性 | |
D. | 高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路” |
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