9．常溫下，將11.2g由CO2、CH4O、CO三種氣體組成的混合氣體直接通入到足量的Na2O2固體中，充分反應(yīng)后，使Na2O2固體增重5.6g；若將同樣的一組氣體經(jīng)過足量氧氣充分燃燒后，再將燃燒后的氣體混合物通入到足量的Na2O2固體中，充分反應(yīng)后，使Na2O2固體增重為（　�。�
A．6.2 gB．8.8 gC．8.0 gD．11.2 g

分析 使Na2O2固體增重5.6 g，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；含碳元素的物質(zhì)完全燃燒后再通入足量Na2O2固體，實(shí)際增加的為與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量；含氫的物質(zhì)完全燃燒后再通入足量Na2O2固體，實(shí)際增加的為H原子的質(zhì)量，以此來解答．

解答 解：混合氣體直接通入到足量的Na2O2固體中，充分反應(yīng)后，使Na2O2固體增重5.6 g，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 △m
        88          32  56
        x               5.6g
可知參加反應(yīng)的CO2的質(zhì)量為$\frac{5.6g}{56}×88$=8.8 g，所以CH4O、CO的質(zhì)量之和為11.2-8.8=2.4 g；
第二次經(jīng)過燃燒后使Na2O2固體增重的反應(yīng)過程中，根據(jù)反應(yīng)方程式得到規(guī)律：含碳元素的物質(zhì)完全燃燒后再通入足量Na2O2固體，實(shí)際增加的為與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量；含氫的物質(zhì)完全燃燒后再通入足量Na2O2固體，實(shí)際增加的為H原子的質(zhì)量，
則CH4O、CO的質(zhì)量之和就是使Na2O2固體增加的質(zhì)量，再加上CO2使Na2O2固體增重的5.6 g，即2.4g+5.6g=8.0 g，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意固體增重的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．物質(zhì)A～D為CH3COOH、NaOH、HCl、NH3•H2O中的各一種，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：BNaOH，CHCl．
（2）寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H +=H2O+NH4+
（3）將含等物質(zhì)的量B和D的兩溶液充分混合后，溶液呈現(xiàn)堿性（填“酸”、“堿”或“中”），加熱該溶液，則該溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．間硝基苯胺（Mr=128）是一種重要的染料中間體．它是一種黃色針狀結(jié)晶，微溶于水，隨溫度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．間硝基苯胺可選用間二硝基苯與堿金屬多硫化物進(jìn)行選擇性還原，其反應(yīng)式如圖1：

已知：R-NH2+H+→R-NH3+
實(shí)驗(yàn)步驟：
①在100mL錐形瓶中加入8g結(jié)晶硫化鈉與30mL水，攪拌溶解．再加入2g硫黃粉，緩緩加熱并不斷攪拌到硫黃粉全部溶解，冷卻后備用．
②在150mL三頸燒瓶中加入4.74g間二硝基苯（Mr=158）與40mL水，安裝機(jī)械攪拌裝置、滴液漏斗和回流冷凝管如圖2所示，將步驟①配制的多硫化鈉溶液加入滴液漏斗．
③加熱三頸燒瓶至瓶內(nèi)微微沸騰，開動(dòng)攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液．慢慢滴加多硫化鈉溶液，滴加完畢后繼續(xù)攪拌回流30min．移去熱源，用冷水浴使反應(yīng)物迅速冷卻到室溫后，減壓過濾，濾餅洗滌三次．
④在150mL某容器中配制稀鹽酸（30mL水加7mL濃鹽酸），將上述粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移進(jìn)該容器，加熱并用玻璃棒攪拌，使間硝基苯胺溶解，冷卻到室溫后減壓過濾．
⑤冷卻濾液，在攪拌下滴加過量濃氨水到pH=8，濾液中逐漸析出黃色的間硝基苯胺．
⑥冷卻到室溫后減壓過濾，洗滌濾餅到中性，抽干，產(chǎn)物重結(jié)晶提純，在紅外燈下干燥，稱重，得2.56g．
回答下列問題：
（1）滴液漏斗較普通分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)保持恒壓，便于液體順利流下；第④步中配制稀鹽酸的容器名稱為燒杯．
（2）間二硝基苯和間硝基苯胺都有毒，因此該實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行．
（3）在鐵和鹽酸作用制得初生態(tài)氫原子（還原性遠(yuǎn)強(qiáng)于堿金屬多硫化物）也可以將硝基還原為氨基，卻未被采用，其可能原因?yàn)殍F和鹽酸作用還原性強(qiáng)，不具有選擇性．
（4）第④步用鹽酸溶解粗產(chǎn)品，而不用水的原因間硝基苯胺微溶于水，但可與鹽酸作用可以形成鹽溶于水中．
（5）第③步中濾餅洗滌三次，可選用的洗滌劑為A；第⑥步產(chǎn)物要進(jìn)行重結(jié)晶，可選用的試劑為B．
A．冷水        B．熱水         C．乙醚          D．乙醇
（6）第③步中，攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液后再滴加多硫化鈉溶液，其原因?yàn)樵龃蠼佑|面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率．
（7）第⑥步中要將濾餅洗滌到中性，檢驗(yàn)方法為用玻璃棒蘸取最后一次洗滌后液體，滴在pH試紙中央，測(cè)定pH，若pH=7，說明已洗滌到中性．
（8）該反應(yīng)的產(chǎn)率為66.7%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．
（1）納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，
①畫出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子軌道排布圖；
②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO；
（2）CuSO4溶液常用作農(nóng)藥、電鍍液等，向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍(lán)色的透明溶液，再向其中加入適量乙醇，可析出深藍(lán)色的Cu（NH3）4SO4•H2O晶體．
①沉淀溶解的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；
②Cu（NH3）4SO4•H2O晶體中存在的化學(xué)鍵有a、b、d；
a．離子鍵    b．極性鍵     c．非極性鍵     d．配位鍵
③SO42-的立體構(gòu)型是正四面體，其中S原子的雜化軌道類型是sp3；
（3）Cu晶體中原子的堆積方式如圖所示（為面心立方最密堆積），則晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12，若Cu晶體的晶胞參數(shù)a=361.4pm，則Cu晶體的密度是$\frac{4×64}{[6.02×10{\;}^{23}×（361.4×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}]}$（只用數(shù)字列算式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．請(qǐng)完成下列填空：
（1）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)N2+3H2?2NH3，當(dāng)分別用N2、H2、NH3三種物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，它們的速率之比等于v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2之比．
（2）鋼鐵表面溶液發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生腐蝕時(shí)，雜質(zhì)碳是正極．Fe電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．1-溴異戊烷[（CH3）2CHCH2CH2Br]是有機(jī)合成的重要中間體，可用于生產(chǎn)染料、催化劑等，其沸點(diǎn)為121℃，易溶于CCl4，可由異戊醇與氫溴酸在硫酸催化作用下反應(yīng)而得：（CH3）2CHCH2CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCH2CH2Br+H2O．已知異戊醇的沸點(diǎn)為132.5℃，微溶于水，易溶于CCl4．實(shí)驗(yàn)室制備1-溴異戊烷的裝置如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)裝置中長導(dǎo)管的作用是冷凝回流；導(dǎo)管末端插入CCl4中而不直接插入水中，除了能將揮發(fā)出的Br2、1-溴異戊烷等充分吸收外，另一個(gè)重要作用是防止倒吸．
（2）將1-溴異戊烷的粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，有機(jī)物將在下層（填“在上層”、“在下層”或“不分層”）．
（3）在制備過程中，Br-可被氧化為Br2而引入雜質(zhì)．欲除去Br2，可選用CE（填字母）．
A．NaCl　　　B．NaOH　　　C．NaHSO3　　　D．KCl　　　E．NaHCO3
（4）在制備1-溴異戊烷時(shí)，不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是1-溴丁烷與正丁醇的沸點(diǎn)差較小，若邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，會(huì)有較多的正丁醇揮發(fā)，降低原料的利用率．
（5）在實(shí)驗(yàn)室中還可用NaBr、濃H2SO4和異戊醇為原料制備1-溴異戊烷．已知反應(yīng)物的用量如表：
反應(yīng)物NaBr98.3% 濃H2SO4異戊醇水
用量0.30mol35mL（過量）0.25mol30mL
若實(shí)驗(yàn)時(shí)1-溴異戊烷的產(chǎn)率為40%，則可制取1-溴異戊烷15.1g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
化合物相對(duì)分子質(zhì)量密度/g•cm-3沸點(diǎn)，/℃溶解度/l00g水
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882  126.10.7
操作如下：
①在50mL三頸燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴濃硫酸，投入沸石．安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計(jì)及回流冷凝管．
②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗滌，再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶，干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯．

請(qǐng)回答有關(guān)問題：
（1）冷水應(yīng)該從冷凝管a（填a或b）端管口通入．
（2）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（3）步驟①“不斷分離除去反應(yīng)生成的水”該操作的目的是：使用分水器分離出水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（4）步驟②中用10%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層，該步操作的目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)．
（5）進(jìn)行分液操作時(shí)，使用的漏斗是C（填選項(xiàng)）．
（6）步驟③在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從118℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏高（填“高”或者“低”）原因是會(huì)收集到少量未反應(yīng)的冰醋酸和正丁醇
（7）該實(shí)驗(yàn)過程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是65%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)或物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B．Na2S投入水中：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．向含1molAlCl3溶液中投入4molNa：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有機(jī)物X、Y的分子式不同，它們都只含C、H、O元素中的兩種或三種，等物質(zhì)的量的X和Y完全燃燒時(shí)消耗氧氣和生成的二氧化碳的物質(zhì)的量均相同，X、Y可能是（　�。�
A．C2H4、C2H6OB．C2H2、C6H6C．CH2O、C3H6O2D．CH4、C2H4O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案