X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中乙和丙均為10電子分子。下列說法不正確的是(　　)

A．元素X位于第ⅥA族

B．甲不能溶解于乙中

C．甲和丙在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應

D．乙的沸點低于丙的沸點


解析　由題給信息和框圖可以推出，X為O，Y為N，Z為H，甲為NO，乙為H2O，丙為NH3。O位于第ⅥA族，A項正確；NO不溶于水，B項正確；NO和NH3在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應，C項正確；H2O的沸點高于NH3的沸點，D項錯誤。

答案　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是                                    (    )

A．0.01mol/L的蔗糖溶液            B．0.01mol/L的CaCl2溶液

C．0.02mol/L的NaCl溶液           D．0.02mol/L的CH3COOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


往含F(xiàn)e3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液充分反應后（設溶液中的其他成分不反應），下列表示該混合溶液中發(fā)生反應的離子方程式中正確的是（　�。�

　

A．

2 Fe3++SO32﹣+H2O→2 Fe2++SO42﹣+2 H+

　

B．

2 H++SO32﹣→SO2↑+H2O

　

C．

2 H++2 NO3﹣+3 SO32﹣→3 SO42﹣+2 NO+H2O

　

D．

2 Fe3++3 SO32﹣+3 H2O→2 Fe（OH）3↓+3 SO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．摩爾質量就等于物質的式量

B．摩爾質量就是物質相對分子質量的6.02×1023倍

C．SO的摩爾質量是96 g

D．CO和N2的摩爾質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．Z元素的最高化合價一定大于X元素

B．它們對應的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序一定是Y>X>Z

C．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素

D．若它們均為非金屬元素，則X與氧元素組成的物質一定是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是(　　)

A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體

C．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體

D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3＋SO2===Na2S2O5

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為___________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_____________________________________________________________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填選項字母)。

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填選項字母)。

a．測定溶液的pH                         b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸                             d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是

_______________________________________________________。

實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

溶液出現(xiàn)藍色且30 s內(nèi)不褪色

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓

強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是                            (　　)

A．a、c兩點的反應速率：a>c

B．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

D．a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a>c

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g) MgO(s)

+ CO2(g) +SO2(g)  △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質的量

CO2與CO的物質的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質量（忽略體積）

CO的轉化率

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