Question

甲醇是一種重要的化工原料．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式

 

．
（2）甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．其反應(yīng)為：
CH₃OH （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=-72.0kJ/mol
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

 

．
②下列措施中能使平衡時(shí)n（CH₃OH）/n（CO₂）減小的是（雙選）

 

．
A．加入催化劑                   
B．恒容充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂（g）從體系中分離          
D．恒容再充入1molH₂O（g）
（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常溫下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液過(guò)程中，當(dāng)混合液的pH=7時(shí)，所消耗的V（NaOH）

 

 （填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律來(lái)解答；
（2）①依據(jù)平衡常數(shù)概念書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
②為使甲醇與二氧化碳的物質(zhì)的量比值增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，或增加甲醇的物質(zhì)的量；
（3）NaOH和甲酸恰好反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，若要呈中性，則甲酸過(guò)量．

解答： 解：（1）根據(jù)蓋斯定律，將①-②×4可得：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=（-1275.6kJ/mol）-（+44.0kJ/mol）×4=-1451.6kJ/mol，所以表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+3/2 O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol，
故答案為：CH₃OH（l）+3/2 O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol；
（2）①CH₃OH （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=-72.0kJ/mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C(CO 2)C(H 2)3

C(CH 3OH)C(H 2O)

，故答案為：

C(CO 2)C(H 2)3

C(CH 3OH)C(H 2O)

；
②CH₃OH （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+3H₂（g），反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)；
A、加入催化劑，平衡向不發(fā)生移動(dòng)，甲醇與二氧化碳的物質(zhì)的量比值不變，故A錯(cuò)誤；
B、恒容充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大，分壓不變，對(duì)反應(yīng)物質(zhì)沒(méi)有影響，平衡不移動(dòng)，二者比值不變，故B錯(cuò)誤；
C、將H₂（g）從體系中分離，生成物的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二者比值變大，故C正確；
D、再充入1mol H₂O，平衡向正方向移動(dòng)，甲醇濃度增大，二者比值增大，故D正確．
故答案為：CD；
（3）NaOH和甲酸恰好反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，若要呈中性，則甲酸過(guò)，所以滴定到pH=7時(shí)，V（NaOH）＜20.00ml，故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律、化學(xué)平衡移動(dòng)原理及其中和滴定的判斷，難度中等．