17．下列有關有機物的說法不正確的是（　�。�
選項項目分析
A制備乙烯、制備硝基苯實驗時均用到了溫度計
B乙烯制備乙醇、氯乙烷制備乙醇屬于同一反應類型
C丙烯可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色褪色原理不同
D乙醇燃燒、乙醇使重鉻酸鉀變色均為氧化反應
A．AB．BC．CD．D

分析 A．制備乙烯需要控制溫度在170℃，制備硝基苯需要將溫度控制在50～60℃；
B．乙烯制備乙醇為加成反應、氯乙烷制備乙醇為取代反應；
C．丙烯與溴水發(fā)生加成反應，丙烯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應；
D．乙醇燃燒和乙醇使重鉻酸鉀變色的反應都是氧化還原反應．

解答 解：A．在濃硫酸作用下迅速加熱到170℃，乙醇脫水生成乙烯；制備硝基苯的反應溫度為50～60℃，所以兩個實驗都需要溫度計，故A正確；
B．乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，氯乙烷在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應生成乙醇，兩個反應類型不同，故B錯誤；
C．丙烯可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者為加成反應，后者為氧化還原反應，褪色原理不同，故C正確；
D．乙醇與氧氣燃燒生成二氧化碳和水，重鉻酸鉀具有強氧化性，能夠氧化乙醇，兩個反應都屬于氧化還原反應，故D正確；
故選B．

點評 本題考查實驗方案的評價，題目難度中等，涉及反應類型判斷、氧化還原反應、有機物制備原理等知識，明確常見有機物組成、結構與性質為解答關鍵，試題培養(yǎng)l學生的分析、理解能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各項中描述一和描述二都正確的是（　�。�
描述一描述二
A淀粉和纖維素互為同分異構體乙酸和乙酸乙酯互為同系物
B金剛石和石墨互為同素異形體O2和O3互為同位素
CSO2和NO2都屬于大氣污染物pH小于7的雨水就屬于酸雨
D正反應活化能小于逆反應活化能的反應屬于放熱反應反應物能量總和大于生成物能量總和的反應屬于放熱反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組微粒具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的是（　�。�
A．OH-、H2OB．NH3、NH4+C．H3O+、NH2-D．HC1、H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．填寫下列空白：
（1）某元素的氣態(tài)氫化物的化學式XH4，則其最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO3．
（2））氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則氧元素的相對原子質量為16a%+17b%+18c%．
（3）物質的量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體的質量之比為1：2．
（4）X2-含中子N個，X的質量數(shù)為A，則1g X的氫化物中含質子的物質的量是$\frac{A-N+2}{A+2}$mol．
（5）銣和另一種堿金屬形成的合金4.6g與足量的水反應后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：Li．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S  
②熔點：Li＞Na＞K   
③第I A、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素 
⑤沸點：NH3＜PH3＜AsH3．
A．①②⑤B．①③④C．①②③⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．糖類、油脂、蛋白質是人體重要的能源物質，請根據(jù)它們的性質回答以下問題：
（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是甘油（或丙三醇）（寫名稱）．
（2）蛋白質的水解產(chǎn)物具有的官能團是-NH2、-COOH（寫結構簡式）．
已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，它們有如圖轉化關系，請根據(jù)該信息完成（3）～（4）小題．

（3）1molB完全氧化時可以放出2804KJ的熱量，請寫出其氧化的熱化學方程式C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ．
（4）請設計實驗證明A通過反應①已經(jīng)全部水解，寫出操作方法、現(xiàn)象和結論：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經(jīng)全部水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.5倍，下列說法正確的是（　�。�
A．m+n＞pB．平衡向逆反應方向移動
C．A的轉化率減小D．C的體積分數(shù)增加

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．山西是我國重要的能源、化工基地，也是衛(wèi)星發(fā)射基地．請回答下列問題．
（1）目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③風能④天然氣⑤電能等，其中屬于可再生能源的是③⑤（填序號），請再舉出我省居民生活中的一種可再生能源太陽能．
（2）天然氣不僅可以用來直接燃燒提供能量，還是重要的化工原料．天然氣的主要成分是CH4，它可以與水在高溫條件下反應制得水煤氣（CO和H2），反應的化學方程式是CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2，此時得到的水煤氣中 CO和 H2的質量比是14：3．
（3）火箭可將衛(wèi)星送入太空．火箭推進器中的強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑混合時，發(fā)生反應 N2H4+2X═N2+4H2O，瞬間產(chǎn)生大量氣體，推動火箭前進．由此判斷X的化學式是H2O2，該反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物總能量（填“高于”、“低于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．今有氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液100mL，為了測定此混合溶液中各物質的質量，進行下列實驗．
（1）在用0.10mo1/L標準鹽酸溶液潤洗后的酸式滴定管中，注入0.10mol/L的標準鹽酸溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分至尖嘴處充滿液體，并記下管內液面所在刻度為2.23mL．
（2）用堿式滴定管（填儀器名稱）取混合溶液20.00mL，注入200mL的錐形瓶（填儀器名稱）中，加入幾滴酚酞試
液，振蕩均勻后，把容器放在滴定管下，并在容器下面放一張白紙，其作用是便于觀察錐形瓶中溶液顏色變化．
（3）向容器中小心地滴入鹽酸，邊滴邊振蕩，直至因加入一滴酸后容器內液體由紅色恰好變?yōu)闊o色時為止，記下滴定管液面所在刻度為27.74mL．至此溶液中發(fā)生了如下變化：NaOH+HCl→NaCl+H2O、Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl．再向容器中滴入幾滴甲基橙試液，振蕩，使溶液充分混和，這時溶液呈黃色色，小心地再向溶液中滴入標準鹽酸直至因加入一滴酸后溶液顏色變?yōu)槌壬礊榻K點，記下滴定管液面所在刻度為35.40 mL，此溶液中又發(fā)生了如下反應：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑ 
（4）由以上實驗結果計算出：在1L原試液中含氫氧化鈉3.570g；含碳酸鈉4.060g．

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