2.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體重要的能源物質(zhì),請根據(jù)它們的性質(zhì)回答以下問題:
(1)油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是甘油(或丙三醇)(寫名稱).
(2)蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團(tuán)是-NH2、-COOH(寫結(jié)構(gòu)簡式).
已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物,B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物,它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,請根據(jù)該信息完成(3)~(4)小題.

(3)1molB完全氧化時(shí)可以放出2804KJ的熱量,請寫出其氧化的熱化學(xué)方程式C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ.
(4)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A通過反應(yīng)①已經(jīng)全部水解,寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論:取少量淀粉水解后的溶液,向其中加入碘水,若溶液不變藍(lán)證明淀粉已經(jīng)全部水解.

分析 (1)脂為高級脂肪酸甘油酯;
(2)蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為氨基酸;
A是人體能消化的一種天然高分子化合物,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為淀粉,水解生成B為葡萄糖,水解生成C為麥芽糖,B、C中均含-CHO,以此解答(3)~(4).

解答 解:(1)油脂為高級脂肪酸甘油酯,在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是甘油(或丙三醇),故答案為:甘油(或丙三醇);
(2)蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為氨基酸,官能團(tuán)為-NH2、-COOH,故答案為:-NH2、-COOH; 
A是人體能消化的一種天然高分子化合物,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為淀粉,水解生成B為葡萄糖,水解生成C為麥芽糖,B、C中均含-CHO,
(3)1molB完全氧化時(shí)可以放出2804kJ的熱量,其氧化的熱化學(xué)方程式為C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ,
故答案為:C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ;
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A通過反應(yīng)①已經(jīng)全部水解,其操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論為取少量淀粉水解后的溶液,向其中加入碘水,若溶液不變藍(lán)證明淀粉已經(jīng)全部水解,
故答案為:取少量淀粉水解后的溶液,向其中加入碘水,若溶液不變藍(lán)證明淀粉已經(jīng)全部水解.

點(diǎn)評 本題考查較綜合,涉及油脂、蛋白質(zhì)、糖類的基本性質(zhì)及應(yīng)用以及淀粉水解實(shí)驗(yàn)等,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,綜合性較強(qiáng),題目難度不大,注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(g)△H=-a kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-b kJ•mol-1
③H2O(g)═H2O(l)△H=-c kJ•mol-1
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-$\frac{1}{2}$(a+b+4c)kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置.其工作原理如圖所示,該電池的電極表面鍍了一層細(xì)小的鉑粉,已知鉑吸附氣體的能力強(qiáng),且性質(zhì)穩(wěn)定.
(1)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(填“電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能”或“化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能”).
(2)通入H2的電極為負(fù)極(填“正極”或“負(fù)極”),該電極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O.
(3)電極表面鍍鉑粉的原因是增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù),加快反應(yīng)速率.
(4)隨著電池不斷放電,電解質(zhì)溶液的堿性減弱(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

10.某有機(jī)物A分子式為CxHyOz,15gA完全燃燒生成22gCO2和9gH2O.
(l)該有機(jī)物的最簡式是CH2O.
(2)若A是一種無色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,具有還原性,則其結(jié)構(gòu)簡式是HCHO.
(3)A中只有一種官能團(tuán),若A和Na2CO3混合有氣體放出.和醇能發(fā)生酯化反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH.
(4)A中只有一種官能團(tuán),若A是易揮發(fā)有水果香味的液體,能發(fā)生水解反應(yīng),則其結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3
(5)若A其分子結(jié)構(gòu)中含有6個(gè)碳原子,具有多元醇和醛的性質(zhì),則其結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是( 。
選項(xiàng)項(xiàng)目分析
A制備乙烯、制備硝基苯實(shí)驗(yàn)時(shí)均用到了溫度計(jì)
B乙烯制備乙醇、氯乙烷制備乙醇屬于同一反應(yīng)類型
C丙烯可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色褪色原理不同
D乙醇燃燒、乙醇使重鉻酸鉀變色均為氧化反應(yīng)
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池,可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電.
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.
②若以該電池為電源,用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液.
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/(mol•L-10.5220.5
電解一段時(shí)間后,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象).陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑;陰極收集到的氣體體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)6.72L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.常溫下,用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加快的是( 。
A.水浴加熱B.將稀硫酸改為98%的濃硫酸
C.滴加少許CuSO4溶液D.改用鐵粉并振蕩

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法中正確的是( 。
A.綠色植物的光合作用是把熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B.生物能是與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)的一種能源
C.化學(xué)能只能以熱能的形式釋放
D.葡萄糖在人體內(nèi)的氧化是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義.
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等.
已知①Fe2O3(s)+3C(石墨,s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1
②C(石墨,s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO氣體還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5 kJ•mol-1
(2)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.850℃時(shí),
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=$\frac{c(C{H}_{3}OH)c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$.
②若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)進(jìn)行4.0min時(shí),容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少了0,8mol,這段時(shí)間內(nèi)υ(CO2)=0.05mol•L-1•min-1
③850℃時(shí),若向1.0L的密閉容器中同時(shí)充入3.0molCO2(g)、1.0mol H2(g)、1.0mol CH3OH(g)和
5.0mol H2O(g),上述反應(yīng)向逆反應(yīng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行.
④若上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值增大,該反應(yīng)ad(填序號).
a.一定下正反應(yīng)方向移動(dòng)                     b.一定下逆反應(yīng)方向移動(dòng)
c.在平衡移動(dòng)過程中正反應(yīng)速率先增大后減小   d.在平衡移動(dòng)過程中逆反應(yīng)速率先減小后增大.

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同步練習(xí)冊答案