1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將NaH溶于水，得到的水溶液能導(dǎo)電說(shuō)明NaH是離子化合物
B．Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3沉淀的化學(xué)性質(zhì)不相同
C．乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
D．MnO2具有較強(qiáng)氧化性，可作為H2 O2分解反應(yīng)的氧化劑

分析 A．NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
B．Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3沉淀的成分都是氫氧化鐵；
C．乙醇分子中的羥基能與Na反應(yīng)；
D．二氧化錳作催化劑．

解答 解：A．NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不是NaH本身發(fā)生電離，不能說(shuō)明NaH是離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3沉淀的成分都是氫氧化鐵，化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇分子中的羥基能與Na反應(yīng)生成氫氣，故C正確；
D．二氧化錳作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑，MnO2不是氧化劑，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體、乙醇的性質(zhì)以及催化劑等，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10?13mol/L 的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Cl-、NO3-、Fe2+B．K+、Mg2+、I-、SO42-
C．K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．Na+、Cl-、NO3-、S042-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．2gH2中的原子數(shù)目為NA
B．64gSO2中的原子數(shù)目為3NA
C．1mol/LNaOH溶液中的Na+的數(shù)目為NA
D．常溫常下，11.2LCl2中的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．煙氣的脫硫（除SO2）和脫硝（除NOx）都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．工業(yè)上可以通過(guò)氧化還原法或尿素法進(jìn)行脫硫和脫硝．

（1）氧化還原法脫硝．選擇性催化還原（ SCR）法脫硝原理如1圖所示：
①該法脫硝的還原劑是NH3
②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）；△H=-1627.2kJ/mol
③檢驗(yàn)脫硝效果的重要指標(biāo)是脫硝效率（脫硝過(guò)程中單位時(shí)間內(nèi)NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比）．影響SCR系統(tǒng)脫硝效率的因素有很多，根據(jù)圖2判斷提高脫硝效率的最佳條件是溫度400oC，氨氮物質(zhì)的量比為1；氨氮比一定時(shí)，在370o～400oC范圍內(nèi)，隨溫度的升高脫硝效率增大，其可能的原因是催化劑在370o～400oC范圍催化效果好，升高溫度，反應(yīng)速率加快．
（2）尿素法脫硫脫硝．尿素[（NH2）2CO]濕法煙氣脫硫脫硝過(guò)程表示如下：

①（NH4）2SO4水溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH4+ ）＞c（SO42- ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）．
②尿素溶液中存在如下反應(yīng)：（NH2）2CO（aq）+H2O NH2?COONH4（aq）（△H＜0），研究表明，增大溶液中NH2COONH4的濃度會(huì)使脫硫速率明顯加快．因此在生產(chǎn)中常將溫度控制在60oC左右，原因是：溫度過(guò)低，該反應(yīng)進(jìn)行很慢，使溶液中NH2COONH4的含量較少；溫度過(guò)高，平衡逆移，也會(huì)使生成的NH2COONH4濃度下降（請(qǐng)將原因補(bǔ)充完整）．
③煙氣中的NOx與尿素直接反應(yīng)進(jìn)行脫硝．（NH2）2CO與 NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成水和無(wú)毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是（NH2）2CO+NO+NO2═2N2+2H2O+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A廢FeCl3蝕刻液中加入少量鐵粉，振蕩得到澄清溶液蝕刻液中一定不含Cu2+
B將Fe（NO3）2樣品溶于H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+
C向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和硫酸鈉溶液和硫酸銅溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
D葡萄糖溶液與新制Cu（OH）2混合加熱生成磚紅色沉淀葡萄糖分子中含有醛基
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．Hg是水體污染的重金屬元素之一．水溶液中  二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Clˉ、OHˉ的濃度關(guān)系如右圖所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg（OH）2為難溶物；pCl=-lgc（Cl-）]下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．配制Hg（NO3）2溶液時(shí)，為了防止Hg2+水解，應(yīng)將Hg（NO3）2固體溶于濃硝酸后再稀釋
B．當(dāng)c（Cl-）=0.1 mol•L-1，pH＜8時(shí)，汞元素主要以HgCl3-形式存在
C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：2HgCl2?HgCl++HgCl3-
D．當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如右圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲、乙互為同分異構(gòu)體
B．甲、乙都能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)
C．甲的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的甲和乙與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．n（H2CO3）和c（HCO3-）之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NA
B．5g 21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：21H+31H→42He+10n，凈產(chǎn)生的中子（10n）數(shù)為NA
C．1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.8NA
D．56g 鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．分子式為C6H12O且官能團(tuán)為-CHO的有機(jī)化合物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．8種B．7種C．6種D．9種

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