1．漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用．下列有關漢黃芩素的敘述正確的是（　　）
A．漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B．該物質遇FeCl3溶液顯色
C．1 mol該物質與溴水反應，最多消耗1mol Br2
D．與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種

分析 由結構可知分子式，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、羰基及醚鍵，結合酚、烯烴等有機物的性質來解答．

解答 解：A．漢黃芩素的分子式為C16H12O5，故A錯誤；
B．含酚-OH，遇FeCl3溶液顯色，故B正確；
C．酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，則1 mol該物質與溴水反應，最多消耗2mol Br2，故C錯誤；
D．與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團碳碳雙鍵、羰基均減少，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意H原子數(shù)的判斷及官能團的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．背景材料：
①“神舟六號”的防護層由聚四氟乙烯和玻璃纖維布組合而成；
②光化學煙霧是導致珠三角地區(qū)空氣質量下降的重要原因；
③近期，某市舉行“液氯泄漏”預警演習；
④據(jù)湖北省環(huán)境質最監(jiān)測所抽査顯示，新裝修住房甲醛含量7成超標．
⑤在廣東、香港海域，渤海灣均出現(xiàn)過大面積的赤潮．據(jù)此判斷，下列說法正確的是
（1）“神舟六號”的防護層是復合材料，四氟乙烯屬于不飽和烴．
（2）光化學污染主要是由氮氧化物和碳氫化物引起的．
（3）發(fā)生“液氯泄漏”時，應疏導群眾立即逆風向高處遠離出事地點
（4）為降低甲醛含量，新裝修住房應緊閉門窗，并放置一盆水
（5）赤潮是指在一定條件下海洋中某些生物短時間內大量繁殖或聚集，使海水變紅色、褐色的現(xiàn)象（　�。�
A．（1）（2）（3）B．（1）（2）（5）C．（2）（3）（5）D．（2）（4）（5）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．K2Cr2O7是一種橙紅色固體，可用于火柴制造、電鍍、有機合成等方面．用某酸性廢液（主要含Cr3+，還含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制備的流程如下：

已知：H++CrO2-+H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-
回答下列問題：
（1）沉淀A的主要成分是Fe（OH）2、Fe（OH）3（填化學式），流程中的氣體X通常選用（填電子式）
（2）濾液Ⅰ中鉻元素的存在形式主要是CrO2-（填離子符號）．
（3）操作①是向濾液中加入稀硫酸調pH至一定范圍．在酸性環(huán)境中CrO42-轉化為Cr2O72-，溶液變?yōu)槌燃t色，該轉化的離子方程式是CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；若pH高于此范圍，造成的影響是CrO42-的轉化率降低．
（4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7，說明相同溫度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7＞ K2Cr2O7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）PbO2可直接將溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，該反應的離子方程式是3PbO2+2Cr3++H2O═Cr2O72-+3Pb2++2H+．
（6）K2Cr2O7可用來測定溶液中Fe2+的含量，還原產(chǎn)物為Cr3+．若1Lx mol•L-1FeSO4溶液與100mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液恰好完全反應，則x=0.06．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物，合成路線如下圖所示：

已知：
RCOOR'+R''OH$→_{△}^{H+}$ RCOOR''+R'OH（R、R'、R''代表烴基）
（1）A屬于芳香烴，其結構簡式是．B中所含的官能團是硝基．
（2）C→D的反應類型是取代反應．
（3）E屬于酯類．僅以乙醇為有機原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出有關化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）已知：2E$\stackrel{一定條件}{→}$ F+C2H5OH．F所含官能團有和．
（5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質．制備流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應為：FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3$\stackrel{高溫}{→}$ Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2
上述反應配平后FeO•Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為2：7．該步驟不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳．
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe，濾渣2的主要成分是Al（OH）3及含硅雜質．
（3）步驟④調濾液2的pH使之變�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，原因是2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O（用離子方程式表示）．
（4）有關物質的溶解度如圖所示．向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體．冷卻到d（填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多．

a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃
步驟⑤的反應類型是復分解反應．
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為$\frac{{m}_{2}}{\frac{{m}_{1}×40%}{152g/mol}×294g/mol}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某混合物漿液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4．考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的問題．

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為．B→C的反應條件為加熱（或煅燒），C→Al的制備方法稱為電解法．
（2）該小組探究反應②發(fā)生的條件．D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2．由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）ac．
a．溫度          b．Cl-的濃度        c．溶液的酸度
（3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2•xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應的熱化學方程式為2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-85.6kJ•mol-1．
Ⅱ含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是在直流電場作用下，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液，分離后含鉻元素的粒子是CrO42-、Cr2O72-；陰極室生成的物質為NaOH和H2（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件．某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧．實驗步驟及測定原理如下：
Ⅰ．取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣．記錄大氣壓及水體溫度．將水樣與Mn（OH）2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO（OH）2，實現(xiàn)氧的固定．
Ⅱ．酸化，滴定
將固氧后的水樣酸化，MnO（OH）2被I-還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）．
回答下列問題：
（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差．
（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2．
（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定．配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳．
（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內無變化；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為80abmg•L-1．
（5）上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結果偏低．（填“高”或“低”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe$→_{點燃}^{Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH（ap）}{→}$Fe（OH）2
B．S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．CaCO3$\stackrel{高溫}{→}$CaO$→_{高溫}^{SiO_{2}}$CaSiO3
D．NH3$→_{催化劑、△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成肉桂酸甲酯P和醫(yī)藥中間體Q．

已知：
（1），-NH2易被強氧化劑氧化
（2）
請回答下列問題：
（1）寫出肉桂酸甲酯P分子中官能團的名稱是酯基和碳碳雙鍵，試劑X的結構簡式CH3CHO，D→E反應類型為消去反應．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①甲苯→G．
②B→C．
（3）在合成Q的過程中，H→M步驟不能省略，原因是因為氨基易被氧化，故在苯環(huán)上的甲基被氧化成羧基反應之前需先保護氨基．Q在一定條件下形成高分子化合物的結構簡式為．
（4）檢驗E分子中含有碳碳雙鍵所需要的試劑為銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液），溴水．
（5）F的同分異構體有多種，符合下列條件的共有5種（不考慮順反異構），其中分子核磁共振氫譜有5種峰的物質結構簡式為．
①能發(fā)生水解反應②與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡③能與溴發(fā)生加成反應．

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同步練習冊答案